複分解反應的概念及相關知識
化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。？以下是小編為大家整理的複分解反應的概念及相關知識，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
複分解反應的概念
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。
可簡記為AB+CD=AD+CB
複分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的`物質或揮發性氣體，而使複分解反應趨於完成。
為了正確書寫複分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸、鹼、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性。
複分解反應知識
反應示例
酸與鹽
反應時酸完全可以不溶，例如矽酸溶於碳酸鈉濃溶液
如：2HCl+CaCO=CaCl+HO+CO↑（生成HCO和CaCl，HCO不穩定分解成HO和CO）
BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl
AgNO+HCl=AgCl↓+HNO
注：大多數酸都可以與碳酸鹽（碳酸氫鹽）反應，生成新鹽，水和二氧化碳。（以鈉鹽為例）
如：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑（生成HCO和NaCl，HCO不穩定分解成HO和CO）
NaCO+HSO=NaSO+HO+CO↑（生成HCO和NaSO，HCO不穩定分解成HO和CO）
NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑（生成HCO和NaCl，HCO不穩定分解成HO和CO）
2NaHCO+HSO=NaSO+2HO+2CO↑（生成HCO和NaSO，HCO不穩定分解成HO和CO）
酸與鹼
反應物中至少有一種是可溶的。
如：HSO+Cu（OH）=CuSO+2HO
HSO+Ca（OH）=CaSO↓+2HO
HSO+2NaOH=NaSO+2HO
HSO+Ba（OH）=BaSO↓+2HO
2HCl+Cu（OH）=CuCl+2HO
2HCl+Ca（OH）=CaCl+2HO
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Ba（OH）=BaCl+2HO
鹽與鹽（可溶）
反應時一種鹽完全可以不溶，生成物至少有一種不溶（除非產生氣體），例如硫酸氫鈉溶解碳酸鎂
如：NaSO+BaCl=2NaCl+BaSO↓
NaCO+CaCl=2NaCl+CaCO↓
NaCO+BaCl=2NaCl+BaCO↓
鹽與鹼
反應時鹽和鹼均可溶於水，鹼難溶的例子見於硫酸氫鹽溶解氫氧化鎂，鹽難溶的例子見於氫氧化鈉溶解硫酸鉛
如：2NaOH+CuSO=NaSO+Cu（OH）↓
NaOH+NHCl=NaCl+NH↑+HO
NaCO+Ca（OH）=CaCO↓+2NaOH
3NaOH+FeCl====Fe（OH）↓+3NaCl
Fe（OH）與NaCl不會發生反應
Fe（OH）與NaCl也不會發生反應
酸與金屬氧化物
例如：鹽酸除鐵鏽：FeO+6HCl=2FeCl+3HO
注意：氯離子對反應有促進作用，硫酸根離子對反應有抑制作用
（6）特例：NaOH+Al（OH）═NaAlO+2HO