高二有機物知識點總結

高二有機物知識點總結

　　只有很好的掌握知識點，才能運用到解題中，本文是小編為大家收集整理的高二有機物知識點總結，歡迎參考借鑑。

　　一、有機代表物質的物理性質

　　1. 狀態

　　固態：飽和高階脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、澱粉、纖維素、醋酸(16.6℃以下)

　　氣態：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷

　　液態：油 狀: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

　　粘稠狀: 石油、乙二醇、丙三醇

　　2. 氣味

　　無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)

　　稍有氣味：乙烯   特殊氣味：苯及同系物、萘、石油、苯酚

　　刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

　　甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖

　　香味：乙醇、低階酯         苦杏仁味：硝基苯

　　3. 顏色

　　白色：葡萄糖、多糖   淡黃色：TNT、不純的硝基苯  黑色或深棕色：石油

　　4. 密度

　　比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低階酯、汽油

　　比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴

　　5. 揮發性：乙醇、乙醛、乙酸

　　6. 昇華性：萘、蒽     7. 水溶性 ： 不溶：高階脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4         能溶：苯酚(0℃時是微溶)        微溶：乙炔、苯甲酸

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

　　與水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇

　　二、有機物之間的類別異構關係

　　1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體: 烯烴和環烷烴;

　　2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體: 炔烴和二烯烴;

　　3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體: 飽和一元醇和飽和醚;

　　4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體: 飽和一元醛和飽和一元酮;

　　5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體: 飽和一元羧酸和飽和一元酯;

　　6. 分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;

　　如n=7,有以下五種:  鄰甲苯酚,間甲苯酚,對甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.

　　7. 分子組成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的類別異構體: 氨基酸和硝基化合物.

　　三、能發生取代反應的物質

　　1. 烷烴與鹵素單質: 鹵素單質蒸汽（如不能為溴水）。條件：光照.

　　2. 苯及苯的同系物與（1)鹵素單質（不能為水溶液）:條件-- Fe作催化劑

　　（2)濃硝酸: 50℃-- 60℃水浴       （3)濃硫酸: 70℃--80℃水浴

　　3. 鹵代烴的水解: NaOH的水溶液   4. 醇與氫鹵酸的反應: 新制氫鹵酸

　　5. 乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應.  6.酸與醇的酯化反應：濃硫酸、加熱

　　6.酯類的水解: 無機酸或鹼催化   6. 酚與 1)濃溴水   2)濃硝酸

　　四、能發生加成反應的物質

　　1. 烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成: H2、鹵化氫、水、鹵素單質

　　2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2

　　3. 不飽和烴的衍生物的加成:

　　(包括滷代烯烴、滷代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

　　4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等

　　5. 酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高階脂肪酸甘油酯)的加成物質的加成: H2

　　注意：凡是有機物與H2的加成反應條件均為：催化劑（Ni）、加熱

　　五、六種方法得乙醇(醇)

　　1. 乙醛(醛)還原法: CH3CHO + H2 --催化劑 加熱→ CH3CH2OH

　　2. 鹵代烴水解法: C2H5X + H2O-- NaOH 加熱→ C2H5OH + HX

　　3. 某酸乙(某)酯水解法: RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH

　　4. 乙醇鈉水解法: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH

　　5. 乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加熱,加壓→ C2H5OH

　　6. 葡萄糖發酵法 C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2

　　六、能發生銀鏡反應的物質(含-CHO)

　　1. 所有的醛(RCHO)      2. 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

　　3. 葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、 (果糖)

　　能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質外,還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等)，發生中和反應。.

　　七、分子中引入羥基的有機反應型別

　　1. 取代(水解)反應: 鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉

　　2. 加成反應: 烯烴水化、醛+ H2    3. 氧化: 醛氧化   4. 還原: 醛+ H2

　　有機實驗問題

　　（一）. 甲烷的製取和性質 （供參考）

　　1. 反應方程式 CH3COONa + NaOH→ 加熱-- Na2CO3 + CH4

　　2. 為什麼必須用無水醋酸鈉?

　　水分危害此反應!若有水,電解質CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發生改變而不生成CH4.

　　3. 必須用鹼石灰而不能用純NaOH固體,這是為何?鹼石灰中的CaO的作用如何?    高溫時,NaOH固體腐蝕玻璃;

　　CaO作用: 1)能稀釋反應混合物的濃度,減少NaOH跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃. 2)CaO能吸水,保持NaOH的乾燥.

　　4. 製取甲烷採取哪套裝置?反應裝置中,大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以製取哪些氣體?

　　採用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,原因是便於固體藥品的鋪開,同時防止產生的溼存水倒流而使試管炸裂;

　　還可製取O2、NH3等.

　　5. 實驗中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最後點燃,這樣操作有何目的?

　　排淨試管內空氣,保證甲烷純淨,以防甲烷中混有空氣,點燃爆炸.

　　6. 點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色?點燃純淨的甲烷呈什麼色?

　　1)玻璃中鈉元素的影響; 反應中副產物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.

　　2)點燃純淨的甲烷火焰呈淡藍色.

　　（二） 乙烯的製取和性質

　　1. 化學方程式 C2H5OH 濃H2SO4,170℃→ CH2=CH2 + H2O

　　2. 製取乙烯採用哪套裝置?此裝置還可以製備哪些氣體?

　　分液漏斗、圓底燒瓶(加熱)一套裝置.此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.

　　3. 預先向燒瓶中加幾片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?

　　防止暴沸(防止混合液在受熱時劇烈跳動)

　　4. 乙醇和濃硫酸混合,有時得不到乙烯,這可能是什麼原因造成的?

　　這主要是因為未使溫度迅速升高到170℃所致.因為在140℃乙醇將發生分子間脫水得乙醚,方程式如下:

　　2C2H5OH-- 濃H2SO4,140℃→ C2H5OC2H5 + H2O

　　5. 溫度計的水銀球位置和作用如何?

　　混合液液麵下;用於測混合液的溫度(控制溫度).

　　6. 濃H2SO4的作用?      催化劑,脫水劑.

　　7. 反應後期,反應液有時會變黑,且有刺激性氣味的氣體產生,為何?

　　濃硫酸將乙醇炭化和氧化了,產生的刺激性氣味的氣體是SO2.

　　C + 2H2SO4(濃)-- 加熱→ CO2 + 2SO2 + 2H2O

　　（三） 乙炔的製取和性質

　　1. 反應方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2

　　2. 此實驗能否用啟普發生器,為何?

　　不能. 因為  1)CaC2吸水性強,與水反應劇烈,若用啟普發生器,不易控制它與水的反應.  2)反應放熱,而啟普發生器是不能承受熱量的.3)反應生成的Ca(OH)2 微溶於水，會堵塞球形漏斗的下埠。

　　3. 能否用長頸漏斗?    不能. 用它不易控制CaC2與水的反應.

　　4. 用飽和食鹽水代替水,這是為何?

　　用以得到平穩的乙炔氣流(食鹽與CaC2不反應)

　　5. 簡易裝置中在試管口附近放一團棉花,其作用如何?

　　防止生成的泡沫從導管中噴出.

　　6. 點燃純淨的甲烷、乙烯和乙炔,其燃燒現象有何區別?

　　甲烷 淡藍色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑煙乙炔: 明亮的火焰,有濃煙.

　　7. 實驗中先將乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最後點燃,為何?

　　乙炔與空氣(或O2)的混合氣點燃會爆炸,這樣做可使收集到的乙炔氣純淨,防止點爆.

　　8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比較乙烯,是快還是慢,為何?

　　乙炔慢,因為乙炔分子中叄鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大,斷鍵難.

　　（四） 苯跟溴的取代反應

　　1. 反應方程式 C6H6 + Br2–-Fe→C6H5Br + HBr

　　2. 裝置中長導管的作用如何?   導氣兼冷凝.冷凝溴和苯(迴流原理)

　　3. 所加鐵粉的作用如何?

　　催化劑(嚴格地講真正起催化作用的.是FeBr3)

　　4. 導管末端產生的白霧的成分是什麼?產生的原因?怎樣吸收和檢驗?錐形瓶中,導管為何不能伸入液麵下?

　　白霧是氫溴酸小液滴,由於HBr極易溶於水而形成.用水吸收.檢驗用酸化的AgNO3溶液,加用酸化的AgNO3溶液後,產生淡黃色沉澱.導管口不伸入液麵下是為了防止水倒吸.

　　5. 將反應後的液體倒入盛有冷水的燒杯中,有何現象?

　　水面下有褐色的油狀液體(溴苯比水重且不溶於水)

　　6. 怎樣洗滌生成物使之恢復原色?

　　溴苯因溶有溴而呈褐色,多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢復原來的無色.

　　（五）苯的硝化反應

　　1. 反應方程式 C6H6 + HNO3 --濃H2SO4,水浴加熱→ C6H5NO2 + H2O

　　2. 實驗中,濃HNO3、濃H2SO4的作用如何?

　　濃HNO3是反應物(硝化劑);濃H2SO4是催化劑和脫水劑.

　　3. 使濃HNO3和濃H2SO4的混合酸冷卻到50--60℃以下,這是為何?

　　①防止濃NHO3分解  ②防止混合放出的熱使苯和濃HNO3揮發

　　③溫度過高有副反應發生(生成苯磺酸和間二硝基苯)

　　4. 盛反應液的大試管上端插一段導管,有何作用?

　　冷凝迴流(苯和濃硝酸)

　　5. 溫度計的水銀球的位置和作用如何?

　　插在水浴中,用以測定水浴的溫度.

　　6. 為何用水浴加熱?放在約60℃的水浴中加熱10分鐘的目的如何?為什麼應控制溫度,不宜過高?

　　水浴加熱,易於控制溫度.有機反應往往速度緩慢,加熱10分鐘使反應徹底.第3問同問題3.

　　7. 製得的產物的顏色、密度、水溶性、氣味如何?怎樣洗滌而使之恢復原色?     淡黃色(溶有NO2,本色應為無色),油狀液體,密度大於水,不溶於水,有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗滌.