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北京高考化學練習題

北京高考化學練習題

第一篇:《2017北京高考理綜(化學)》

2017年普通高等學校招生全國統一考試 理科綜合能力測試(北京卷)-化學

1、下列有關性質的比較,不能用元素週期律解釋的是( )

A、酸性:H2SO4>H3PO4 B、非金屬性:Cl>Br

C、鹼性:NaOH>Mg(OH)2 D、熱穩定性:Na2CO3>NaHCO3

2、下列有關自然界中氮迴圈(如圖)的說法不正確的是( )

A、氮元素均被氧化

B、工業合成氨屬於人工固氮

C、含氮無機物和含氮有機物可相互轉化 D、碳、氫、氧三種元素也參與了氮迴圈

3、最新報道:科學家首次用X射線鐳射技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下:

下列說法正確的是( )

A、CO和O生成CO2是吸熱反應 B、在該過程中,CO斷鍵形成C和O

C、CO和O生成了具有記性共價鍵的CO2 D、狀態I→狀態III表示CO與O2反應的過程

10、合成導電高分子材料PPV的反應:

nI

I

+nH2CHC

CH

CH2

I

CH

H

+ (2n-1)HI2n

PPV

4、下列說法正確的是( )

A、合成PPV的反應為加聚反應

B、PPV與聚苯乙烯具有相同的重複結構單元 C、H2C

HC

CHCH2和苯乙烯互為同系物

D、透過質譜法測定PPV的平均相對分子質量,可得其聚合度

5、某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)

A、該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2製備:Cl2?2OH??ClO??Cl??H2O B、該消毒液的'pH約為12:ClO-+H2O

HClO+OH-

C、該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl).

D、該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用。

下列說法不正確的是:A、I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式:2NO?O2?2NO2 B、II中的現象說明Fe表面形成緻密的氧化層,阻止Fe進一步反應 C、對此I、II中現象,說明稀HNO3的氧化性強於濃HNO3

D、針對III中現象,在Fe、Cu之間連線電流計,可判斷Fe是否被氧化

二、(17分)

“張-烯炔環異構化反應”被《Name Reactions》收錄,該反應可高效構築五元環狀化合物:

R

RC

CC

R

HCCH2

C

CR

H2

銠催化劑

HRC

C

2

CH

’’’

(R、R、R表示氫、烷基或芳基)

合成五元環有機化合物J的路線如下:

2

CH2

H

已知:

+2015北京高考化學

OH2CHCCCHO

+H2O

(1)A屬於炔烴,其結構簡式是 。

(2)B由碳、氫、氧三種元素組成,相對分子質量是30。B的結構簡式是 。

D含有與B相同的官能團,C是芳香族化合物。E中含有的官能團是 。

(3)C、

(4)F與試劑a反應生成G的化學方程式是 ;試劑b是 。

(5)M和N均為不飽和醇。M的結構簡式是 。

I 。 (6)N為順式結構,寫出N和H生成(順式結構)的化學方程式:

三、(12分)

氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。以太陽能為熱源,熱化學硫碘迴圈分解水是一種高效、無汙染的制氫方法。其反應過程如下圖所示:

OH2

(1)反應I的化學方程式是 。

(2)反應I得到的產物用I2進行分離。該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層-含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。

①根據上述事實,下列說法正確的是 (選填序號)。 a. 兩層溶液的密度存在差異

b. 加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨別兩層溶液的方法是 。 H2SO4層中c(H+):cSO2③經檢測,4

(

)=2.06:1。其比值大於2的原因是 。

(3)反應II:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g),?H??550kJ?mol?1 它由兩步反應組成:i. H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g),?H??177kJ?mol?1; ii. SO3(g)分解。

L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時,ii中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關係。

①X代表的物理量是

②判斷L1、L2的大小關係,並簡述理由: 。

四、(14分)

研究CO2在海洋中的轉移和歸宿,是當今海洋科學研究的前沿領域。

(1)溶於海水的CO2主要以4種無機碳形式存在。其中HCO3佔95%。寫出CO2溶於水?

產生HCO3的方程式:

(2)在海洋碳迴圈中,透過如圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式: 。

②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自於H2O。用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下,將其補充完整:

光能(CH2O)x+x18O2+xH2O

(3)海水中溶解無機碳佔海水總碳的95%以上,其準確測量是研究海洋碳迴圈的基礎。測量溶解無機碳,可採用如下方法:

①氣提、吸收

CO2。用N2從酸化後的海水中吹出CO2並用鹼液吸收(裝置示意圖如下)。將虛線中的裝置補充完整並標出所用試劑。

②滴定。將吸收液吸收的無機碳轉化為NaHCO3,再用x mol/L HCl溶液滴定,消耗y mL HCl溶液。海水中溶解無機碳的濃度=

mol/L。

(4)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利於減少環境溫室氣體含量。

①結合方程式簡述提取CO2的原理:

②用該裝置產生的物質處理b室排出的海水,合格後排回大海。處理至合格的方法

是 。

五、(15分)

為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規律的聯絡,某同學透過改變濃度研究

3+-2Fe2++I2”反應中的Fe3+和Fe2+的相互轉化,實驗如下: “2Fe+2I