熱和功的區別與聯絡
1. 熱和功不是體系性質，也不是狀態函式，而是系統與環境間能量傳遞過程中的物理量。熱和功與過程有關，只有在過程進行中才有意義，一旦過程結束，就談不上熱和功的存在。這好比雨是下雨過程出現的現象，當雨落到河裡後，我們再說"河水中有多少雨"就沒有意義了。
2. 熱和功都只對封閉系統發生的過程才有明確的意義。而對既有能量交換又有物質交換的敞開體系而言，熱和功的含義就不明確了。
3. 熱和功都取代數值，習慣上以系統吸熱Q>0，系統放熱Q<0；系統對環境作功w>0,環境對系統作功W<0。
4. 雖然熱和功的.數值與途徑有關，但是它們的代數和與途徑無關，即一個過程能量傳遞的總能量(Q-W)在數值上等於內能的變化值。
5. 熱和功須透過環境的變化表現出來。