分子和離子晶體的知識點總結

分子和離子晶體的知識點總結

【分子晶體】分子間以範德華力相互結合形成的晶體。

大多數非金屬單質及其形成的化合物如干冰（CO2）、I2、大多數有機物，其固態均為分子晶體。

分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子。分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態，例如O2、CO2是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。

同類型分子的晶體，其熔、沸點隨分子量的增加而升高，例如鹵素單質的熔、沸點按F2、Cl2、Br2、I2順序遞增;非金屬元素的氫化物，按週期系同主族由上而下熔沸點升高；有機物的同系物隨碳原子數的`增加，熔沸點升高。但 HF、H2O、NH3、CH3CH2OH 等分子間，除存在範德華力外，還有氫鍵的作用力，它們的熔沸點較高。

分子組成的物質，其溶解性遵守 “相似相溶”原理，極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性的有機溶劑，例如 NH3、HCl極易溶於水，難溶於CCl4和苯;而Br2、I2難溶於水，易溶於CCl4、苯等有機溶劑。根據此性質，可用CCl4、苯等溶劑將Br2和I2從它們的水溶液中萃取、分離出來。

【離子晶體】離子間透過離子鍵結合形成的晶體。

在離子晶體中，陰、陽離子按照一定的格式交替排列，具有一定的幾何外形，例如NaCl是正立方體晶體，Na+離子與Cl-離子相間排列，每個Na+離子同時吸引6個Cl-離子，每個Cl-離子同時吸引6個Na+.

不同的離子晶體，離子的排列方式可能不同，形成的晶體型別也不一定相同。離子晶體中不存在分子，通常根據陰、陽離子的數目比，用化學式表示該物質的組成，如NaCl表示氯化納晶體中Na+離子與Cl-離子個數比為1：1，CaCl2表示氯化鈣晶體中Ca2+離子與Cl-離子個數比為1：2.

離子晶體是由陰、陽離子組成的，離子間的相互作用是較強烈的離子鍵。離子晶體具有較高的熔、沸點，常溫呈固態;硬度較大，比較脆，延展性差;在熔融狀態或水溶液中易導電;大多數離子晶體易溶於水，並形成水合離子。

離子晶體中，若離子半徑越小，離子帶電荷越多，離子鍵越強，該物質的熔、沸點一般就越高，例如下列三種物質，其熔沸點由低到高排列的順序為，KCl＜NaCl＜MgO.<NACL<MGO。