測定1l氣體的體積知識點總結
高二化學上冊《測定1l氣體的體積》知識點總結滬教版
複習重點
(3)求混合氣體的平均相對分子質量(0.000070)/(l)它的計算式是
原理用已知質量的鎂條跟過量的酸反應產生氫氣。把這氫氣的體積、實驗時的溫度和壓強代入理想氣體狀態方程(PV=nRT)中，就能算出摩爾氣體常數R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據分壓定律可求得氫氣的分壓(p(H2)=p(總)-p(H2O)),不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到。
操作(1)精確測量鎂條的質量
方法一：用分析天平稱取一段質量約10g的表面被打亮的'鎂條(精確到1g)。
方法二：取10c長的鎂帶，稱出質量(精確到0.1g)。剪成長10的小段(一般10質量不超過10g)，再根據所稱鎂帶質量求得每10鎂條的質量。
把精確測得質量的鎂條用細線繫住。
(2)取一隻10 L小量筒，配一單孔塞，孔內插入很短一小段細玻管。在量筒里加入2~3L6l/L硫酸，然後十分仔細地向筒內緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，儘量不混合，保證加滿水時上面20~30的水是中性的。
(3)把繫有細線的鎂條浸如量筒上層的水裡，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經導管口外溢。這時量筒中和玻璃導管內不應留有氣泡空隙。
(4)用手指按住溢滿水的玻璃導管口，倒轉量筒，使玻璃導管口浸沒在燒杯裡的水中，放開手指。這時酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發生反應，生成的氫氣全部倒扣在量筒內，量筒內的液體透過玻璃導管慢慢被擠到燒杯中。
(5)鎂條反應完後再靜置3~5分鐘，使量筒內的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內水面跟燒杯的液麵相平(使內、外壓強相同)，讀出量筒內氣體的體積數。由於氣體的體積是倒置在量筒之中，實際體積要比讀數體積小約0.2L，所以量筒內實際的氫氣體積VH2=體積讀數-0.20L(用10L的量筒量取)
(6)記錄實驗時室內溫度(t℃)和氣壓表的讀數(p大氣)。