最新高考化學常見考點歸納及試題分析
高考化學考點篇一：2017高考化學常見考點歸納
2017高考化學常見考點歸納
1.常見20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、
記住常見氣體的製備反應：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2
2.容易寫錯的20個字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽
3.常見的20種非極性分子
氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3
液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6
固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60
4.化學中的“20化”
熔化：熔化是物質從固態變成液態的過程，熔化要吸收熱量，是物理過程。如NaCl融化。
液化：物質由氣態轉變為液態的過程。液化時放熱。任何氣體在溫度降到足夠低時都可以液化；在一定溫度下，壓縮氣體的體積也可以使某些氣體液化。氨氣、Cl2等氣體易液化。
催化：在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有改變的物質叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
風化：在室溫和乾燥空氣裡，結晶水合物失去全部或結晶水的現象。
歧化：是同一物質的分子中同一價態的同一元素間發生的氧化還原反應叫歧化反應。
鈍化：使金屬表面不易被氧化而延緩金屬的腐蝕速度的方法。如Fe、Al等金屬在冷的濃硫酸或濃硝酸中表面生成一層緻密的氧化物膜從而阻止內層金屬進一步被氧化。
淨化：清除不好的或不需要的,使純淨。①水的淨化：如將明礬加入水中可以使水中的懸浮物凝聚從而使水澄清。②氣體淨化：利用化學試劑將氣體中的雜質逐漸消除達到提純目的。
酸化：加酸使體系由鹼性或中性變成酸性的過程。如檢驗滷離子時（鹵化物或鹵代烴）常常先加硝酸酸化再加硝酸銀；高錳酸鉀常加硫酸酸化；檢驗硫酸根常要先加鹽酸酸化。
硬化：物體由軟變硬的過程。①油脂的硬化：不飽和酸甘油酯加氫後由液態油變成固態脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段時間後硬化，變成生石膏的過程。③水泥硬化：水泥加水之後，發生了複雜的物理化學變化，形成膠狀物，並逐漸凝固，形成固體過程。
炭化：①乾餾：將煤、木材等在隔絕空氣下加熱分解為氣體(煤氣)、液體(焦油)和固體(焦炭)產物。②用濃硫酸等將含碳、氫、氧的化合物(如糖類)脫水而成炭的作用，也稱碳化。
皂化：皂化反應是鹼催化下的酯水解反應，尤指油脂的水解。狹義的皂化反應僅限於油脂與氫氧化鈉混合，得到高階脂肪酸鈉和甘油的反應。這是制肥皂中的一步，因此得名。
氣化：透過化學變化將固態物質直接轉化為有氣體物質生成的過程。如煤的氣化。
氧化：物質失電子的作用叫氧化。
氫化：有機物和氫起反應的過程，氫不活躍，通常必須催化劑存在才反應。增加有機化合物中氫原子數，使不飽和有機物變為飽和有機物，如將苯加氫生成環己烷，油脂氫化。
活化：化學反應中，在相同溫度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高於平均能量，稱為活化分子。發生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發生有效碰撞。
老化：塑膠、橡膠等高分子暴露於自然或人工環境條件下效能隨時間變壞的現象。
硫化：線性高分子中加入硫以後透過透過交聯作用而形成的網狀高分子的工藝過程。即是塑性橡膠轉化為彈性橡膠或硬質橡膠的過程。
裂化：使長鏈的烴分子斷裂為短鏈的小分子烴的反應過程。我國習慣上把從重質油生產汽油和柴油的過程稱為裂化。
硝化：把有機物轉化成硝基化合物過程。即在分子中引入硝基。
酯化：醇和有機酸或無機含氧酸作用生成酯和水的反應。
5.20“氣”“水”
（1）10種水
重水D2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。
氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4+、OH￣、H+)；氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)；生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)；水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)；王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配製成的混合物）
（2）10種氣
爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)；高爐煤氣（主要成分CO）；笑氣（N2O）；天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)；液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)
裂解氣(以CH2=CH2為主)；焦爐氣(H2、CH4等)；電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
6.20個重要的資料
（1）合成氨的適宜溫度：500℃左右
（2）指示劑變色範圍：甲基橙：3.1～4.4（紅橙黃）酚酞：8.2～10（無粉紅紅）
（3）濃硫酸濃度：通常為98.3％發煙硝酸濃度：98％以上
（4）膠體粒子直徑：10-9～10-7m
（5）精確度：天平：0.1g；量筒：0.1mL；滴定管：0.01mL。
（6）制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170℃
（7）重金屬：密度大於4.5g·cm-3
（8）生鐵含碳2～4.3％，鋼含碳0.03～2％
（9）同一週期ⅡA與ⅢA元素原子序數之差為1、11、25
（10）每一週期元素種類
第一週期：2第二週期：8第三週期：8第四周期：18
第五週期：18第六週期：32第七週期（未排滿）（最後一種元素質子數118）
（11）非金屬元素種類：共23種（已發現22種，未發現元素在第七週期0族）
每一週期（m）非金屬：8－m（m≠1）每一主族（n）非金屬：n－2（n≠1）
（12）共價鍵數：C－4N－3O－2H或X－1
（13）正四面體鍵角109°28′；P4鍵角60°；NH3鍵角107°18′。
（14）離子或原子個數比
Na2O2中陰陽離子個數比為1：2；CaC2中陰陽離子個數比為1：1；1molP4中含P-P鍵6NA；1molSiO2中含4NASi-O鍵；石墨中碳原子與鍵之比為2：3；NaCl中Na+周圍的Cl-為6，Cl-周圍的Na+也為6；CsCl中相應離子則為8
（15）通式：
烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n
炔烴CnH2n-2
苯的同系物CnH2n-6
飽和一元醇CnH2n+2O飽和一元醛CnH2nO飽和一元酸CnH2nO2
（16）各種烴基種類：甲基—1乙基－1丙基－2丁基－4
（17）單烯烴中碳的質量分數為85.7％，有機化合物中H的質量分數最大為25％
（18）有機物CaHbOcNdCle
（其他的滷原子折算為Cl）的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
（19）重要公式c＝（1000×w％×ρ）/MM=m總/n總M＝22.4×ρ標
（20）重要的相對分子質量
100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16
98H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O～CH4
7.常見的20種電子式
8.20種有色物質
黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr（淺黃）
紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3
藍色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+
9.20個重要的化學方程式
(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)C＋H2O(g)CO＋H2(6)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(7)8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C
(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑
(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O
(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3
(17)2C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O
(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr
10.20個重要的離子方程式
（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）澄清石灰水中通入CO2：
①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②過量：CO2+OH-=HCO3-2017高考化學常見考點歸納
（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：
①混合：NH4++OH-=NH3·H2O；②共熱：NH4++OH-NH3↑+H2O
（5）NaAlO2溶液中通入CO2:
①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
②過量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
高考化學考點篇二：全國高考化學試題常考點、高頻點及分析
一、 近四年12道題對比
1、選擇題對比
選擇題仍然為6道單項選擇題和2道雙項選擇題，和近4年的選擇題考點比較：
從上表可以看出，近4年選擇題
中“離子大量共存”、“阿伏伽德羅常數”、“位、構、性”、“物質性質”等均為高頻考點，重複出現率100%，注重考查了考生對化學學科基礎知識、基本技能的掌握程度。
2、有機合成題
廣東卷有機合成題的特點是素材新穎，不以傳統框圖形式出現，一般會給予資訊，考查重要有機物主幹；考查角度相對固定，設問靈活新穎，近年各小問考查知識點見下表：
3、化學原理題——知識拼盤、劍走偏鋒
自2010年廣東改為理綜形式後，試題的綜合性大大增強，故原理題採取了拼盤模式，一般考查氧化還原反應和速率和平衡影響因素、K
有關計算、蓋斯定律和電化學等有關知識。
表中可看出，蓋斯定律和平衡常數K的表示式較常規。 4、化學流程題——考查操作、強化計算
歷年廣東卷取消了傳統裝置實驗，對實驗操作的考查，一般會在流程題中有所體現。
5、實驗探究題——考察思維，煥然一新
廣東卷一向非常重視實驗探究能力，07-10年的實驗探究題的“假設1,2,3”模式，可以說是廣東卷化學試驗題的特色。從2011年起，脫離了探究題的“固化”答題和思考模式，演變到近年的綜合探究推理假設型。從定性檢驗拓展到了定量實驗內容的考查，從常規方法延伸到非常規檢驗方法（資訊遷移）內容的考查 ，並且強化了計算部分，對於學生思維及資訊獲取能力和規範答題等方面的能力，提出了更高要求。
2013年的實驗探究題，試題呈現形式完全不同於以往，既無12年的小流程，也無有關新資訊的給予，最大變化是將代表廣東特色的探究圖表也完全取消，可以說是讓人大吃一驚。但是從整個實驗題來看，第一小問完全取材於教材，對於學生探究能力無所裨益；第（2）①小問則是帶有鹽橋原電池的設計及畫圖，第②小問設問過於平淡，第③小問則在無資訊給予的情況下，要求學生判斷哪種原電池效率更高，顯得不甚合理，特別是回答其原因，更是不合理。總的來說，33題的實驗題，形式上有很大變化，但是整個試題質量明顯比不上12年。
二、近幾年常考點及高頻點
常考1：離子共存題考查考生對離子反應的概念、氧化還原反應概念、離子反應發生條件的瞭解情況，對中學常見離子的性質的掌握程度。
離子反應是中學化學的基本內容，貫穿整個中學化學學習
中，是對化學反應的本質的理解，是中學化學的一個重要內容。 （2010）7、能在溶液中大量共存的一組離子是
3?A、NH?、Ag、PO4、Cl B、Fe4??3??、H、I、HCO3
2????C、K、Na、NO3、MnO?
4D、Al??3?、Mg?2? 、SO2
4、CO3
[平均分3.37，難度係數0.84]
（2011）8、能在水溶液中大量共存的一組離子是
?2?A、H、I、NO3、SiO3 B、Ag、Fe
?C、K、SO2
4、Cu?2????3?? 、Cl、SO24????? 、NO3D、NH?
4、OH、Cl、HCO3
［平均分3.43，難度係數0.86］
（2012）8、在水溶液中能大量共存的一組是
A、Fe2?、Al3?
?、ClO、Cl B、K、Cu?2????2???、OH、NO3 ?2?C、NH?
4、Na、Br、SO4 D、Mg?2?、H、SiO3、SO2
4
［平均分，難度係數］
（2013）8.水溶解中能大量共存的一組離子是
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42-
常考2：阿伏加德羅常數題考查考生對物質的量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念的含義的瞭解；考查考生根據物質的量、質量、微粒數目、氣體體積之間的相互關係進行有關計算的能力；考查考生對常見氧化還原反應及其電子轉移數的瞭解以及是否熟悉常見物質的聚集狀態等。側重於考查知識點的覆蓋。
（2010）8、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A、16gCH4中含有4NA個C-H鍵
B、1mol/LNaCl溶液含有NA個Na
?
C、1mol Cu和足量稀硝酸反應產生NA個NO分子
D、常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個CO2分子
［平均分3.13，難度係數0.78］
（2011）9、設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是
A、常溫下，23g NO2含有nA個氧原子
B、1L0.1mol/L的氨水含有0.1nA個OH
C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nACCl4分子
D、1mol Fe2??與足量的H2O2溶液反應，轉移2nA個電子
［平均分3.11，難度係數0.78］
（2012）11、設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是
A、常溫下，4gCH4含有nA個C-H共價鍵
B、1molFe與過量的稀HNO3反應，轉移2nA個電子
?C、1L0.1mol/LNaHCO3液含有0.1nA個HCO3
D、常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2合氣體含有2nA個O原子
［平均分，難度係數］
（2013）9.設nA為阿佛加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子
B．1L0.1molL-1的氨水中有nA個NH4+
C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子
常考3：考查考生根據蓋斯定律和熱化學方程式進行有關反應熱計算的化學反應原理題。
（2010）9、在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) △H1
Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) △H2
2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) △H3
則△H3與△H1和△H2間的關係正確的是
A、△H3＝△H1＋2△H2 B、△H3＝△H1＋△H2
C、△H3＝△H1－2△H2 D、△H3＝△H1－△H2
［平均分3.72，難度係數0.93］
常考4：考查考生對短週期元素在元素週期表中的位置及其性質遞變規律的瞭解；同時考查考生簡單推理能力，及對重要金屬、非金屬元素及其化合物相關性質的掌握的元素週期表題。 （2010）10、短週期金屬元素甲~戊在元素週期表中的相對位置如右表所示：下面判斷正確的是
A、原子半徑：丙＜丁＜戊
B、金屬性：甲＞丙
C、氫氧化物鹼性：丙＞丁＞戊
D、最外層電子數：甲＞乙
［平均分3.49，難度係數0.87］
（2011）22、短週期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態氫化物的
水溶液呈鹼性，乙位於第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數和電子層數相等，則
A、原子半徑：丙＞丁＞乙
B、單質的還原性：丁＞丙＞甲
C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
［平均分4.19，難度係數0.70］
（2012）22、圖7是部分短週期元素化合價與原子
序數的關係圖，下列說法正確的是
A、原子半徑：Z＞Y＞X
B、氣態氫化物的穩定性：R＞W
C、WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D、Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
[平均分，難度係數]
（2013）22.元素R、X、T、Z、Q在元素週期表中的相對位置如下表
所示， 其中R單質在暗處與H2劇烈化合併發生爆炸。則下列判斷正
確的是
A．非金屬性：Z
B．R與Q的電子數相差26
C．氣態氫化物穩定性：
R
高考化學考點篇三：高考化學知識點分類總結
高考化學知識點總結
第一部分 化學基本概念和基本理論
一．物質的組成、性質和分類： （一）掌握基本概念 1．分子
分子是能夠獨立存在並保持物質化學性質的一種微粒。 （1）分子同原子、離子一樣是構成物質的基本微粒． （2）按組成分子的原子個數可分為：
單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr? 雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO? 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6?
2．原子
原子是化學變化中的最小微粒。確切地說，在化學反應中原子核不變，只有核外電子發生變化。 （1）原子是組成某些物質（如金剛石、晶體矽、二氧化矽等原子晶體）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、質子）和核外電子構成的。 3．離子
離子是指帶電荷的原子或原子團。 （1）離子可分為：
陽離子：Li+、Na+、H+、NH4+?
陰離子：Cl–、O2–、OH–、SO42–? （2）存在離子的物質：
①離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4? ②電解質溶液中：鹽酸、NaOH溶液? ③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅? 4．元素
元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同—類原子的總稱。
（1）元素與物質、分子、原子的區別與聯絡：物質是由元素組成的（宏觀看）；物質是由分子、原子或離子構成的（微觀看）。
（2）某些元素可以形成不同的單質（性質、結構不同）—同素異形體。
（3）各種元素在地殼中的質量分數各不相同，佔前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素
是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質子數，不同中子數的同一類原子互稱同位素。
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如H有三種同位素：1H、1H、1H（氕、氘、氚）。 6．核素
核素是具有特定質量數、原子序數和核能態，而且其壽命足以被觀察的一類原子。 （1）同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。
（2）同一種元素的各種核素儘管中子數不同，但它們的質子數和電子數相同。核外電子排布相同，因而它們的化學性質幾乎是相同的。 7．原子團
原子團是指多個原子結合成的集體，在許多反應中，原子團作為一個集體參加反應。原子團有幾下幾種型別：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能團（有機物分子中能反映物質特殊性質的原子團，如—OH、—NO2、—COOH等）、遊離基（又稱自由基、具有不成價電子的原子團，如甲基遊離基 · CH3）。 8．基
化合物中具有特殊性質的一部分原子或原子團，或化合物分子中去掉某些原子或原子團後剩下的原子團。
（1）有機物的官能團是決定物質主要性質的基，如醇的羥基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。 （2）甲烷（CH4）分子去掉一個氫原子後剩餘部分（· CH3）含有未成對的價電子，稱甲基或甲基遊
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物理變化：沒有生成其他物質的變化，僅是物質形態的變化。 化學變化：變化時有其他物質生成，又叫化學反應。
化學變化的'特徵：有新物質生成伴有放熱、發光、變色等現象
化學變化本質：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉移電子等。二者的區別是：前者無新物質生成，僅是物質形態、狀態的變化。 10．溶解性指物質在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶於水，卻難溶於無水乙醇、苯等有機溶劑。單質碘在水中溶解性較差，卻易溶於乙醇、苯等有機溶劑。苯酚在室溫時僅微溶於水，當溫度大於70℃時，卻能以任意比與水互溶（苯酚熔點為43℃，70℃時苯酚為液態）。利用物質在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進行物質的提純。
在上述物質溶解過程中，溶質與溶劑的化學組成沒有發生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶於鹽酸，鐵溶於稀硫酸，氫氧化銀溶於氨水等。這樣的溶解中，物質的化學組成發生了變化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質提純出來。 11．液化
指氣態物質在降低溫度或加大壓強的條件下轉變成液體的現象。在化學工業生產過程中，為了便於貯存、運輸某些氣體物質，常將氣體物質液化。液化操作是在降溫的同時加壓，液化使用的裝置及容器
元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強，它的單質越容易臵換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價氧化物的水化物的鹼性亦越強。元素的原子半徑越大，價電子越少，越容易失去電子。在各種穩定的同位素中，銫元素的金屬性最強，氫氧化銫的鹼性也最強。除了金屬元素表現出不同強弱的金屬性，某些非金屬元素也表現出一定的金屬性，如硼、矽、砷、碲等。 13．非金屬性
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是指元素的原子在反應中得到（吸收）電子的能力。元素的原子在反應中越容易得到電子。元素的非金屬性越強，該元素的單質越容易與H2化合，生成的氫化物越穩定，它的最高價氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越強（氧元素、氟元素除外）。
已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發生劇烈的爆炸反應，氟化氫是最穩定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次於氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強，它的最高價
物質（單質或化合物）在化學反應中得到（吸引）電子的能力稱為物質的氧化性。非金屬單質、金屬元素高價態的化合物、某些含氧酸及其鹽一般有較強的氧化性。
非金屬單質的氧化性強弱與元素的非金屬性十分相似，元素的非金屬性越強，單質的氧化性也越強。氟是氧化性最強的非金屬單質。氧化性規律有：①活潑金屬陽離子的氧化性弱於不活潑金屬陽離子的氧化性，如Na+＜Ag+；②變價金屬中，高價態的氧化性強於低價態的氧化性，如Fe3+＞Fe2+，MnO4?＞MnO42?＞MnO2；③同種元素含氧酸的氧化性往往是價態越高，氧化性越強，如HNO3＞HNO2，濃度越大，氧化性也越強，如濃HNO3＞稀HNO3,濃H2SO4＞稀H2SO4。然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它們的氧化性強弱順序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。 15．還原性
物質在化學反應中失去電子的能力稱為該物質的還原性。金屬單質、大多數非金屬單質和含有元素低價態的化合物都有較強的還原性。物質還原性的強弱取決於該物質在化學反應中失去電子能力的大小。
元素的金屬性越強，金屬單質的還原性也越強，金屬單質還原性順序和金屬活動性順序基本一致。元素的非金屬性越弱，非金屬單質的還原性越強。元素若有多種價態的物質，一般說來，價態降低，還原性越強。如含硫元素不同價態的物質的還原性：H2S＞S＞SO2；含磷元素物質的還原性PH3＞P4＞PO33?；鐵及其鹽的還原性：Fe＞Fe2+等。 16．揮發性
液態物質在低於沸點的溫度條件下轉變成氣態的能力，以及一些氣體溶質從溶液中逸出的能力。具有較強揮發性的物質大多是一些低沸點的液體物質，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、濃鹽酸、濃硝酸等都具有很強的揮發性。這些物質貯存時，應密閉儲存並遠離熱源，防止受熱加快揮發。 17．昇華
在加熱的條件下，固態物質不經過液態直接變為氣態的變化。常見能昇華的物質有I2、乾冰（固態CO2）、昇華硫、紅磷、灰砷等。 18．穩定性
是物質的化學性質的一種。它反映出物質在一定條件下發生化學反應的難易程度。穩定性可分為熱穩定性、光化學穩定性和氧化還原穩定性。
越不活潑的物質，其化學穩定性越好。例如：苯在一般情況下，化學性質比較穩定，所以，常用苯作萃取劑和有機反應的介質。很多反應在水溶液中進行和水作溶劑，都是利用了水的化學穩定性。 19．混合物
由兩種或多種物質混合而成的物質叫混合物；
（1）混合物沒有固定的組成，一般沒有固定的熔沸點；
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（2）常見特殊名稱的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、鹽酸、濃硫酸、福爾馬林、水玻璃；爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦爐氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；合金；過磷酸鈣、漂白粉、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃；煤、石油；石油、石油的各種餾分。
【注意】由同素異形體組成的物質為混合物如紅磷和白磷。由同位素原子組成的物質是純淨物如H2O與D2O混合為純淨物。 20．單質
由同種元素組成的純淨物叫單質。如O2、Cl2、N2、Ar、金剛石、鐵(Fe)等。HD、16O、18O也屬於單質，單質分為金屬單質與非金屬單質兩種。 21．化合物
由不同種元素組成的純淨物叫化合物。
從不同的分類角度化合物可分為多種型別，如離子化合物和共價化合物；電解質和非電解質；無機化合物和有機化合物；酸、鹼、鹽和氧化物等。 22．酸
電離理論認為：電解電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。 常見強酸：HCIO4、H2SO4、HCl、HNO3?
常見弱酸：H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH? 23．鹼
電離理論認為，電解質電離時產生的陰離子全部是OHˉ的化合物叫鹼。 常見強鹼：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2?常見弱鹼：NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3?24．鹽
電離時生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根離子的化合物叫做鹽。
鹽的分類：①正鹽：如：(NH4)2SO4、Na2SO4? ②酸式鹽：如NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4?③鹼式鹽：Cu2(OH)2CO3? ④複鹽：KAl(SO4)2·12H2O?25．氧化物
由兩種元素組成，其中一種是氧的化合物叫氧化物。 （1）氧化物的分類方法按組成分：
金屬氧化物：Na2O、Al2O3、Fe3O4? 非金屬氧化物：NO2、CO、SO2、CO2? （2）按性質分：
不成鹽氧化物：CO、NO
成鹽氧化物：酸性氧化物：CO2、SO2? 鹼性氧化物：Na2O2、CuO? 兩性氧化物：Al2O3、ZnO過氧化物：Na2O2 超氧化物：KO2
26．同素異形體
由同種元素所形成的不同的單質為同素異形體。
（1）常見同素異形體：紅磷與白磷；O2與O3；金剛石與石墨。
（2）同素異形體之間可以相互轉化，屬於化學變化但不屬於氧化還原反應。 （二）正確使用化學用語 1．四種符號
（1）元素符號：①表示一種元素（宏觀上）。②表示一種元素的一個原子（微觀上）。③表示該元素的相對原子質量。
（2）離子符號：在元素符號右上角標電荷數及電性符號（正負號），“l”省略不寫如：Ca2+、SO42ˉ、C1ˉ、Na+ ?
（3）價標符號：是在元素正上方標正負化合價、正負寫在價數前。“l”不能省略。如：H、Cl、Na、
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?1
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?1
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S、O??2
（4）核素符號：如2713Al、3216S、168O左上角為質量數，左下角為質子數。 2．化合價
化合價是指一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子化合的性質。
①在離子化合物中，失去電子的為正價，失去n個電子即為正n價；得到電子為負價，得到n個電子為負n價。
②在共價化合物中，元素化合價的數值就是這種元素的一個原子跟其他元素的原子形成的共用電子對的數目、正負則由共用電子對的偏移來決定，電子對偏向哪種原子，哪種原子就顯負價；偏離哪種原子、哪種原子就顯正價。
③單質分子中元素的化合價為零。3．化學式
用元素符號表示單質或化合物的組成的式子成為化學式。根據物質的組成以及結構特點，化學式可以是分子式、實驗式、結構簡式等。不同的化學式所表示的意義有區別。
離子化合物的化學式表示離子化合物及其元素組成，還表示離子化合物中陰、陽離子最簡單的整數比，同時也表示離子化合物的化學式量。例如，氫氧化鋇這種物質及其組成元素是鋇、氫、氧3種元素，化學式還表示了Ba2+與OH?的個數比是1：2，它的化學式量為171。
過氧化鈉的化學式是Na2O2，但不能寫成NaO，在過氧化鈉中實際存在的離子是O22?離子，且Na+：O22
?
為2：1，所以，過氧化鈉的化學式只能用Na2O2表示。
某些固體非金屬單質及所有的金屬單質因組成、結構比較複雜，它們的化學式只用元素符號表示。比如紅磷的化學式是P。 4．分子式
用元素符號表示物質的分子組成的式子。
一般分子式是最簡式的整數倍，多數無機物二者是一致的。但也有例外，如最簡式為NO2的分子可能是NO2，也可能是N2O4。
有些單質、原子晶體和離子晶體通常情況下不存在簡單分子，它的化學式則表示這種晶體中各元素的原子或離子數目的最簡整數比，如C、SiO2、CsCl、Na2CO3、2CaSO4·H2O等。
分子式的意義：
（1）表示物質的元素組成； （2）表示該物質的一個分子；
（3）表示分子中各元素的原子個數； （4）表示該物質的相對分子質量。
例如，硫酸的分子式是H2SO4，它表示硫酸這種物質，也表示了硫酸的一個分子及分子是由2個氫原子、1個硫原子、4個氧原子組成。H2SO4同時也表示它的相對分子質量為
1.008×2+32.07+16.00×4=98.086≈98
5．實驗式
也稱最簡式。僅表示化合物中各元素原子個數比的式子。
有機物往往出現不同的化合物具有相同的實驗式。如乙炔和苯的實驗式是CH，甲醛、乙酸、乳酸和葡萄糖等的實驗式是CH2O。已知化合物的最簡式和相對分子質量，就可求出它的分子式，如乙酸最簡式CH2O，式量為60，(CH2O)n=60，n=2，所以乙酸分子式為C2H4O2。 6．電子式
在元素符號周圍用“ · ”或“ × ”表示其最外層電子數的式子。
（1）用電子式表示陰離子時要用[ ]括起，電荷數寫在括號外面的右上角。NH4+、H3O+等複雜陽離子也應如此寫。
（2）書寫簡單離子構成的離子化合物的電子式時可以遵循下面幾點： ①簡單陽離子的電子式即是離子符號。
②簡單陰離子的電子式即是元素符號周圍有8個小圓點外加[ ]及電荷數。
③陰、陽離子交替排列。如：
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