《離子反應》教學設計範文
作為一名優秀的教育工作者，通常會被要求編寫教學設計，藉助教學設計可以提高教學質量，收到預期的教學效果。寫教學設計需要注意哪些格式呢？以下是小編精心整理的《離子反應》教學設計範文，希望對大家有所幫助。
《離子反應》教學設計1
一、設計思想
化學新課程標準倡導以提高學生科學素養為宗旨，以科學探究活動為手段，以學生體驗科學探究的過程、掌握學習或實驗方法為目標的新理念，而離子反應是中學化學的重要理論，起著連線初中化學和高中化學的“紐帶”作用，既是對義務教育階段化學重要內容的複習，又為化學必修課程的學習，乃至整個高中階段的化學學習奠定重要的基礎。本節在全書佔有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，透過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。
1、教材分析
課程標準要求本節知道酸、鹼、鹽在溶液中能發生電離，並透過實驗事實認識離子反應及其發生的條件，瞭解常見離子的檢驗方法，根據要求在新教材中刪去了非電解質、強電解質、弱電解質的有關概念及應用，減輕了學生的負擔，但對學生準確理解知識也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等。
2、學情分析
學生剛剛進入高中，自糾學習的能力不是很強，樂於機械接受，為了避免這些情況，使學生積極性、主動性得到積極發揮，我採用實驗、啟發、討論、對比、歸納相結合的方式，使學生確實成為教學的主體，引導學生自主學習、合作學習、探究學習。在設計時遵循由感性→理性→實踐的認識規律。
二、教學目標
根據課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：
知識與技能目標：
1、認識離子反應及其發生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。
2、會書寫易溶、易電離的酸、鹼、鹽之間發生的複分解反應的離子方程式。
3、能利用離子反應檢驗Cl—、SO42—、CO32—等常見離子。
4、根據離子反應學會判斷溶液中離子的共存問題。
過程與方法目標：透過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；透過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規律的方法。
情感態度與價值觀目標：透過實驗操作，培養學生動手參與能力，培養學生嚴謹求實，勇於探索的科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。
三、教學重點與難點
離子反應是高中重要的理論之一，也是對化學反應本質的重要理解，根據課程標準的要求、學生的現狀來確立教學的重點和難點。
教學重點：
1、認識複分解反應型別離子反應及其發生的條件。
2、知道常見的易溶、易電離的酸、鹼、鹽並會寫這些物質之間發生的複分解反應的離子方程式。
教學難點：知道哪些物質是易溶、易電離的物質，並據此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。
四、教學方法
實驗、討論、啟發、對比、歸納多種方法相結合。
以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處於多功能協同動作的狀態，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養綜合能力的目的。
五、教學程式的設計與安排
1、匯入：酸、鹼、鹽在水溶液可以發生電離，以離子形式存在，那麼將不同的溶液混合後，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們透過實驗來探究這個問題。
2、實驗探究：
完成實驗〔2—1〕為便於觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，採取分組進行實驗。
[實驗操作1]：向盛有5ml1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml1mo1/l的NaCl溶液，觀察現象。由實驗現象分析溶液中離子在混合前後發生的變化並填表小結：
表一：
小結：透過表格可以看出混合前後Cu2+、SO42—、Na+、Cl—均無變化，沒有發生反應。
[實驗操作2]：向盛有5mlCUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液，觀察現象，並填表小結。
小結：透過表格及分析，我們認為混合後Ba2+和SO42—相結合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在於溶液中。
[探究實驗]：學生分組討論設計實驗證明溶液中是否含有Ba2+、SO42—和Cl—。（教師要鼓勵學生設計實驗，並強調在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加）並分組進行實驗操作，彙報實驗結果。
3、總結出相關概念：從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化：反應前反應後
Cu2+SO42—BaSO4+Cu2++Cl—
Ba2+Cl—
這種有離子參加的反應叫離子反應，並從而引出CUSO4與BaCl2反應的實質是Ba2++SO42—=BaSO4，得出離子方程式的概念。
4、知識延伸：首先閱讀教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調易溶、易電離的物質主要就是強酸、強鹼和可溶性的鹽）；然後再透過學生完成〔實驗2—2〕並填表：
填表後全班交流，並總結出離子方程式與化學方程式的區別，離子方程式可以表示一類化學反應，從這個過程中也讓同學知道研究事物從個別到一般的思想方法；最後，透過學生完成〔實驗2—3〕並填表：
實驗
反應前溶液中的'離子
反應後溶液中的離子
生成的物質
離子方程式
Na2SO4溶液中加BaCl2溶液
Na2CO3溶液中加HCl
NaOH溶液中先加酚酞，再加HCl
填表後全班交流，總結出複分解反應型別的離子反應發生的條件是生成沉澱、氣體和水，並從而總結出能結合成沉澱、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。
5、思考與交流：離子反應的應用。
設計實驗：
1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？
2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？
3）如何鑑定溶液中是否存在Cl—或SO42—？
6、知識反饋：
1）初中學習的實驗室制H2、O2、CO2的化學反應是否離子反應，是離子反應的寫出離子方程式。
2）教材34頁第5題、第7題。透過練習使學生對本節知識達到掌握並靈活運用。教師也可及時發現問題，對普遍存在的問題加以糾正並強調，檢測達標情況，及時反饋，進行調控。
7、歸納總結：歸納總結本節內容，構築知識框架，培養學生綜合分析能力。
8、佈置作業：34頁第6題、第9題和第10題
六、教學反思
本節課的內容主要是概念的教學，透過學生的討論互動、實驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養了學生應用知識、解決問題的能力，達到了本節課的預期目標。本節課最大的特點是在教學中提供給學生一個寬鬆愉悅的課堂研究氣氛，相對開放的探究環境，培養了學生的求知慾，激發了學生的求知熱情，開拓了學生的思維空間。
《離子反應》教學設計2
教學目標概覽
（一）知識目標
使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。
（二）能力目標
1、培養學生實驗能力和觀察能力。
2、培養學生透過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。
3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
（三）情感目標
1、透過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。
2、培養學生嚴謹求實、勇於探索的科學態度。
3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。
教學重點：強電解質、弱電解質的含義
教學難點：強電解質、弱電解質的含義
教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合
教學過程：
[引言]上節課學習了氧化還原反應，是根據反應中是否有電子轉移進行分類的，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。
[板書]第二節離子反應
[設問]
①根據初三所學知識，哪些物質在什麼情況下可以電離出自由移動的離子呢？
②可以透過什麼方法檢驗這些物質是否電離？
③它們電離過程可用什麼式子表示？
分析得出電解質的概念。
[板書]一、電解質和非電解質
電解質：在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電的化合物。
[練習]下列物質能導電的是屬於電解質的是：
HCl氣體、Ca(OH)2固體、KNO3固體、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁
由上答案分析出非電解質的概念。
[板書]非電解質：在水溶液或熔融狀態下都不導電的化合物。
（學生討論出答案後，師生共同小結理解電解質、非電解質概念應注意的問題）
[板書]
（1）電解質、非電解質應是化合物。
（2）電解質的導電條件：水溶液裡或熔融狀態下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態下導電，因此它是電解質。
（3）電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發生化學反應生成的物質導電。如：CO2、SO2溶於水能導電，是由於它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質。
（4）某些難溶於水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由於它們溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質。
（5）酸、鹼、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精等是非電解質。
[設問]電解質為什麼能導電？
[板書]二、電解質溶液導電原因及導電能力
1、電解質溶液導電原因
（引到學生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因）
[學生分析]電解質在水溶液裡發生了電離，產生了自由移動的離子，當與直流電源接通後，離子發生了定向移動並在兩極發生反應，從而形成電流。
[設問]相同條件下，不同種類的酸、鹼、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？
[演示實驗]P14實驗1-1
讓學生觀察，討論五種電解質溶液的導電性有什麼不同，為什麼？
實驗結論：相同條件下，不同種類的酸、鹼、鹽溶液，它們的導電能力不相同。
[板書]2、電解質溶液導電能力強弱
[學生閱讀]教材的相關內容
[分析總結]電解質溶液導電能力的強弱取決於單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大小）和離子所帶的電荷數。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決於溶液中自由移動的離子數目，導電能力強的溶液裡單位體積內能夠自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液裡能夠自由移動的離子數目多。
從這些物質的結構和它們在水中溶解時所發生的變化進行分析，得出強弱電解質的概念。