九年級化學期末考試題
一、選擇題(每小題3分，共45分)
1.(廣安中考)某同學在畢業體檢時，檢查出蛋白質攝入量不足，假設你是一名醫生，你會建議他在平時的飲食中可適量增加的食物是()
A.水果、蔬菜B.米飯、麵條
C.瘦肉、雞蛋D.奶油、牛油
2.(義烏中考)小明家的芹菜莖稈細弱，施鉀肥可免其倒伏。他應施加的化肥是()
A.KOH B.Ca3(PO4)2 C.K2CO3 D.CO(NH2)2
3.下列化學方程式的書寫正確的是()
A.2Fe+6HCl―→2FeCl3+3H2↑B.CO+Fe2O32Fe+CO2
C.2NaOH+CuSO4―→Na2SO4+Cu(OH)2 D.NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
4.(武漢中考)下列說法中正確的是()
A.食用“地溝油”對人體有害B.煤、石油、天然氣都屬於可再生能源
C.為保障食品安全，杜絕使用任何食品新增劑D.為提高農作物產量，應大量施用化肥
5.(瀘州中考)下列說法正確的是()
A.鉀肥不但能促進農作物枝葉茂盛、葉色濃綠，還能提高產量
B.CO2的排放是導致酸雨的主要原因
C.合金、塑膠、橡膠等都是重要的有機合成材料
D.防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑
6.下列有關洗滌的說法中錯誤的是()
A.用汽油溶解衣物上的油漬B.用洗潔精乳化餐具上的油汙
C.用食醋洗去熱水瓶中的水垢D.用熱的純鹼溶液洗去菜刀上的鐵鏽
7.(武漢中考)銅鏽的主要成分是鹼式碳酸銅。鹼式碳酸銅受熱分解的化學方程式為：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑，下列說法正確的是()
A.反應前後固體物質中銅元素的質量分數不變
B.鹼式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數比為2∶3
C.X是相對分子質量最小的氧化物
D.加熱Cu2(OH)2CO3的實驗裝置和實驗室製取CO2的發生裝置相同
8.(廣安中考)比較推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是()
A.生鐵比純鐵硬，故黃銅比純銅硬
B.燒鹼屬於鹼，故純鹼也屬於鹼
C.金剛石很硬，故石墨也很硬
D.氫氧化鋁可治療胃酸過多，故氫氧化鈉也可治療胃酸過多
9.(佛山中考)為了探究a、b、c三種金屬活動性順序，某同學設計瞭如下實驗，實驗結論正確的是()
A.b>a>c B.a>b>c C.c>b>a D.c>a>b
10.(汕尾中考)下列各組物質中，能相互反應且反應後溶液總質量增加的是()
A.鐵和硫酸銅溶液B.氧化鐵固體和稀硫酸
C.鹽酸和澄清石灰水D.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液
11.(河北中考)分析推理是化學學習中常用的思維方法，下列分析推理正確的是()
A.濃硫酸具有吸水性，所以濃鹽酸也具有吸水性
B.O2和O3的分子構成不同，所以它們的化學性質不同
C.離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子
D.酸雨的pH小於7，所以pH小於7的雨水一定是酸雨
12.(廣元中考)如圖是甲、乙、丙三種物質(均不含結晶水)的溶解度曲線。現有t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液(無固體存在)。下列說法正確的是()
A.將原飽和溶液溫度由t2℃降到t1℃時，所得三種溶液一定都是飽和溶液
B.將原飽和溶液分別蒸發等量的水後恢復至t2℃，析出溶質的質量丙>乙>甲
C.將原飽和溶液溫度由t2℃降到t1℃時，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為乙>甲>丙
D.將原飽和溶液溫度由t2℃降到t1℃時，析出甲的質量一定比乙多
13.(濟南中考)“2014年中國綜合小康指數”調查顯示，人們最關注的是“食品安全”問題。下列有關做法中，正確的是()
A.用化工染色劑製作“彩色饅頭”B.用劇毒農藥殺滅韭菜根部的害蟲
C.用回收的食用油重複炸制食品D.適量的小蘇打用於製作麵包
14.(武威中考)下列除去雜質所用的藥品或方法，不正確的是()
選項物質雜質除雜藥品或方法A CaCl2溶液鹽酸過量的碳酸鈣、過濾B CaO CaCO3適量稀鹽酸C N2 O2灼熱的銅網D CO CO2足量的氫氧化鈉溶液、濃硫酸15.(泰安中考)現有a、b、c、d四種無色溶液，分別是碳酸鉀溶液、硫酸溶液、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種。兩兩混合後出現如圖所示的現象，請確定a、b、c、d分別是()
A.硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、鹽酸
B.氯化鋇溶液、鹽酸、碳酸鉀溶液、硫酸溶液
C.碳酸鉀溶液、硫酸溶液、鹽酸、氯化鋇溶液
D.鹽酸、硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液
二、填空與簡答題(共30分)
16.(6分)(安順中考)請按要求從下列物質中：①CO;②NaHCO3;③KNO3;④CH4;⑤N2;⑥CaO選擇合適的物質，將其序號填寫在下列橫線上：
(1)最簡單的有機物________;(2)具有還原性的有毒氣體________;(3)屬於複合肥的是________;
(4)可以治療胃酸過多症的物質是________;(5)可作食品乾燥劑的物質是________;(6)空氣中含量最多的物質是________。
17.(4分)(1)鐵在潮溼的空氣中表面易生成一種暗紅色的固體，其主要成分的'化學式為________。
(2)鐵絲在純淨的氧氣中燃燒的化學方程式為____________________。
(3)將少量的鐵絲加入到過量的硫酸銅溶液中，反應結束後，溶液中含有的金屬離子是__________，反應的化學方程式是____________________________。
18.(4分)(婁底中考)甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，根據圖示回答下列問題：
(1)甲、乙兩種物質中溶解度受溫度影響不大的是________物質;
(2)P點的意義是______________________________;
(3)t2℃時，50 g甲物質加入到50 g水中充分溶解，形成溶液的質量等於________g。
19.(4分)實驗員老師整理藥品時，發現一瓶失去標籤的白色固體，可能為NaCl、Na2CO3中的一種。取少量白色固體放入水中配成溶液，透過以下操作即可判斷：
(1)若向配製溶液中加硝酸銀溶液和稀硝酸，只出現白色沉澱，則是________，發生反應的化學方程式為____________________________________。
(2)若向配製溶液中加稀鹽酸，如有氣泡產生，則是______________。
20.(6分)(廣州中考)氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產和生活中有廣泛的用途。
(1)熟石灰可由生石灰溶於水製得，反應的化學方程式是____________________________。測量其溶液的pH時，可以__________________________________________，再用標準比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。
(2)用石灰漿粉刷牆壁，乾燥後牆面變硬，反應的化學方程式是____________________________________。
(3)用熟石灰來改良酸性土壤，反應的化學方程式是______________________________________(以土壤中含有硫酸為例)。
(4)用熟石灰粉與草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可製得高效環保農藥“粉末”。使用時，選擇在有露水的早晨，把“粉末”撒在植物莖葉上，可消除忌鹼蟲體。
①“粉末”比熟石灰更高效，是由於生成了鹼性更強的KOH，反應的化學方程式是__________________。
②“粉末”還可提供植物必需的營養素是________(填元素符號)。
21.(6分)(濱州中考)氨鹼法制純鹼的工業流程如下：
(1)最終所得純鹼主要成分的化學式是________，它屬於________(填“酸”“鹼”或“鹽”)，該產品易溶於水，溶液顯________性。
(2)由步驟③所得的碳酸氫鈉在生產和生活中有許多重要用途，在醫療上，它是治療________過多的藥劑之一。
(3)試寫出步驟④中發生反應的化學方程式______________________________________。
三、實驗探究題(共14分)
22.(8分)(瀘州中考)有一包白色固體粉末，可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一種或多種物質組成。小明為探究其成分，設計並完成了如圖所示的實驗。根據以下實驗回答：
白色沉澱A無色溶液白色沉澱B
(1)操作①是________。
(2)原固體粉末中一定沒有的成分是________。
(3)生成沉澱A的化學方程式是________________________________________。
(4)根據上述實驗不能確定原固體粉末中含有______________。
23.(6分)(義烏中考)小明在學習金屬活動性順序後，知道鉀、鈣、鈉金屬活動性特別強，能與水反應生成鹼和氫氣。他想鎂緊排在鈉後面，它是否也能與水反應呢?
【提出問題】鎂是否能與水反應?
【實驗探究】在兩個燒杯中，分別加入等量的冷水和鎂條，用酚酞作指示劑。實驗過程和現象如圖：
【反思與總結】
(1)小明得出的實驗結論是________________________________________________________________________。
(2)小明發現B試管放置在空氣中一會兒，溶液的紅色會褪色，這說明溶液的鹼性減弱了。
猜想驗證方案可能是氫氧化鎂的溶解度受溫度的影響，溫度降低，溶解度變小，從而導致溶液鹼性減弱。將褪色的溶液________，如果溶液變紅，說明小明的猜想正確。小明透過實驗證明了自己的猜想是正確的。
(3)一段時間後，小明觀察到鎂條在熱水中無現象，但當他想到實驗室製取二氧化碳不能用稀硫酸與大理石反應制取時，便有了解釋，他的解釋是___________________________________________________________。
四、計算題(11分)
24.(資陽中考)為測定某AgNO3溶液的溶質質量分數，用溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸進行滴定。現取待測液50.0 g，滴定過程如圖所示。
(1)AgNO3的相對分子質量為________;
(2)計算AgNO3溶液的溶質質量分數;
(3)計算恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數。
參考答案
1.C 2.C 3.D 4.A 5.D 6.D 7.C 8.A 9.B 10.B 11.B 12.C 13.D 14.B 15.D 16.(1)④(2)①(3)③(4)②(5)⑥(6)⑤
17.(1)Fe2O3(2)3Fe+2O2Fe3O4(3)Fe2+、Cu2+Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
18.(1)乙(2)在t℃時甲和乙的溶解度相等(3)95
19.(1)NaCl NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓(2)Na2CO3
20.(1)CaO+H2O===Ca(OH)2用玻璃棒蘸取少量待測液滴在乾燥的pH試紙上(2)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(3)Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O(4)①Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH②K
21.(1)Na2CO3鹽鹼(2)胃酸(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
22.(1)過濾(2)CuSO4(3)MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl(4)NaCl、NaNO3
23.(1)鎂不能與冷水反應，能與熱水反應(2)加熱(3)鎂條表面覆蓋了難溶於水的氫氧化鎂導致反應終止
24.(1)170(2)根據影象可知，當加入10克稀鹽酸溶液時，沉澱的質量達到最大值2.87 g。
設AgNO3溶液的溶質質量是x，生成硝酸質量為y。
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
170 143.5 63
x 2.87 g y
=x=3.4 g=y=1.26 g
AgNO3溶液的溶質質量分數為×100%=6.8%
(3)恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數為×100%=2.2%答：AgNO3溶液的溶質質量分數為6.8%，恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是2.2%。