高一化學《含硫化合物的性質和應用》教案設計
第1單元 課時3硫和含硫化合物的相互轉化
一、學習目標
1.從硫元素化合價的變化角度理解不同含硫物質之間的相互轉化，初步瞭解影響它們轉化的因素。
2.透過抓住硫元素化合價相同或不同物質間的轉化，整理歸納含硫物質的化學性質，培養依據物質的內在聯絡整理歸納化學知識的能力。
3.透過對含硫物質的分析-綜合-再分析-再綜合的迴圈過程，學會邏輯分析與綜合的科學方法。
二、教學重點及難點
含硫物質的相互轉化，構建知識網路圖。
三、設計思路
本課試圖由“認識含硫物質 轉化規律 構建知識網路”，由淺入深地引導學生從元素觀的角度認識和把握硫及其化合物的知識，教學內容以“硫元素的存在形式”為開始，透過“交流與討論1”根據硫的不同價態列舉含硫物質，在此基礎上，引出“交流與討論２”學習常見的含硫物質轉化的化學方程式，討論其中的轉化規律，重點強調“不同價態的含硫物質間透過氧化還原反應規律來轉化，相同價態的含硫物質間透過非氧化還原反應規律來轉化”，接著提出“如何實現從硫單質製備硫酸鈉”的問題，對轉化規律進行實際運用後，進一步利用教材的“整理與歸納1”完善知識網路圖的構建。
四、教學過程
[引入]（ppt2）我們已經學習了SO2和H2SO4這兩種重要的含硫化合物，你還知道在自然界中哪些物質中存在硫元素嗎？在這些物質中硫元素以什麼形式存在？
[回答]火山噴口附近、含硫礦物、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)等。（ppt 3）
[板書]一、硫元素的存在形式
[影片]（ppt4）硫元素的存在形式
[板書]存在形式 遊離態
化合態
[提問]硫元素的主要化合價有哪些？列舉一些含硫元素的物質，並按硫元素的化合價進行分類。
（學生完成教材93頁交流與討論1）
[小結]主要化合價有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5）
S S S S
H2S
Na2S
HgS
[設問] 人類對硫元素的利用，從本質上看，就是實現硫與含硫化合物的相互轉化，如何實現它們之間的轉化呢？
[板書] 二、硫和含硫化合物的'相互轉化（ppt6）
（學生完成教材94頁交流與討論2，教師給予適當講解、指導）
[小結]（1）S + Hg = HgS
硫化汞沒有毒性，可以用硫處理散落在地上的汞，這樣就可以防止汞中毒了。
（2）工業上或實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備二氧化硫。
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）長期露置在空氣中的亞硫酸鈉會被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，寫出轉化的化學方程式。
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ，Na2SO3應密封儲存。
（4）實驗室常用過量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，生成亞硫酸鈉。
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
[討論]（ppt7）請同學們判斷以上四個反應哪些是氧化還原反應，哪些是非氧化還原反應。
[提問]如果從化合價的角度來考慮，物質什麼時候具有氧化性，什麼時候具有還原性？（以硫元素為例）
[回答]元素處在最高價(＋6)只有氧化性，處在最低價(－2)只具有還原性；中間價(0、＋4)既態既具有氧化性、又具有還原性。
[追問]怎樣實現相同或不相同價態的含硫物質間的轉化？
不同價態的含硫物質間透過氧化還原反應規律來轉化，相同價態的含硫物質間透過非氧化還原反應規律來轉化。
[交流與討論3] （ppt8）某地區盛產硫磺，如何實現從硫單質製備硫酸鈉？
（學生思考、討論，提出各種製備路線，教師小結）
[分組競賽]（ppt9～10）教材第94頁“整理與歸納1”。
寫出實現下列轉化的化學方程式，如果是在水溶液中的反應，請寫出離子方程式。注意反應的條件。
[提示]探討物質的反應型別，可以從酸鹼型反應（非氧化還原反應）、氧還型反應、特殊反應出發進一步研究。比如SO2是酸性氧化物，可以發生酸鹼型反應，同時SO2中的硫元素是的價態是＋4，化合價可升也可降，故也可以發生氧還型反應。
① S + Hg = HgS ② S + O2 = SO2
③ 2SO2+O2 2SO3 ④ SO3 + H2O = H2SO4
⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2OH-+SO2 = SO32-+H2O
⑥ H2O+SO2 H2SO3
⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O H++OH- = H2O
⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl Ba2++SO42- = BaSO4↓
[整理與歸納2]（ppt 11）硫與含硫化合物之間的轉化在生產中有著重要的應用，請舉例說明。
（複習接觸法制硫酸的原理）
[課堂練習]（ppt12）
1.下列轉化需要加入氧化劑才能實現的是（ ）
A. H2S SO2 B. H2SO4 SO2
C. SO42- BaSO4 D. SO32- SO2
2.既有氧化性又有還原性的酸是（ ）
A. 碳酸 B. 亞硫酸
C. 硫酸 D. 高氯酸
答案：1.A；2.B。