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高中化學考試中的九大易錯的知識點

高中化學考試中的九大易錯的知識點

1、羥基就是氫氧根

看上去都是OH組成的一個整體,其實,羥基是一個基團,它只是物質結構的一部分,不會電離出來。而氫氧根是一個原子團,是一個陰離子,它或強或弱都能電離出來。所以,羥基不等於氫氧根。

例如:C2H5OH中的OH是羥基,不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基,眾所周知,硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子,能電離出來,因此這裡叫氫氧根。

2、Fe3+離子是黃色的

眾所周知,FeCl3溶液是黃色的,但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應的鹼Fe(OH)3是弱鹼,它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的,一般濃度就顯黃色,歸根結底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解,黃色將褪去。

3、AgOH遇水分解

我發現不少人都這麼說,其實看溶解性表中AgOH一格為-就認為是遇水分解,其實不是的。而是AgOH的熱穩定性極差,室溫就能分解,所以在複分解時得到AgOH後就馬上分解,因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關係的。如果在低溫下進行這個操作,是可以得到AgOH這個白色沉澱的。

4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數。

多元酸究竟能電離多少個H+,是要看它結構中有多少個羥基,非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3),看上去它有三個H,好像是三元酸,但是它的結構中,是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的,而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然,有的還要考慮別的因素,如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

5、酸式鹽溶液呈酸性

表面上看,酸式鹽溶液當然呈酸性啦,其實不然。到底酸式鹽呈什麼性,要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽,因為它電離出了大量的H+,而且陰離子不水解,所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽,則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3),則溶液呈鹼性;反過來,如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4),則溶液呈酸性。

6、H2SO4有強氧化性

就這麼說就不對,只要在前邊加一個濃字就對了。濃H2SO4以分子形式存在,它的氧化性體現在整體的'分子上,H2SO4中的S6+易得到電子,所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了),比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強,和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹,前面加上濃字。

7、鹽酸是氯化氫的俗稱

看上去,兩者的化學式都相同,可能會產生誤會,鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物,是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純淨物,兩者根本不同的。氯化氫溶於水叫做氫氯酸,氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

8、易溶於水的鹼都是強鹼,難溶於水的鹼都是弱鹼

從常見的強鹼NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱鹼Fe(OH)3、Cu(OH)2來看,似乎易溶於水的鹼都是強鹼,難溶於水的鹼都是弱鹼。其實鹼的鹼性強弱和溶解度無關,其中,易溶於水的鹼可別忘了氨水,氨水也是一弱鹼。難溶於水的也不一定是弱鹼,學過高一元素週期率這一節的都知道,鎂和熱水反應後滴酚酞變紅的,證明Mg(OH)2不是弱鹼,而是中強鹼,但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH,看Ag的金屬活動性這麼弱,想必AgOH一定為很弱的鹼。其實不然,透過測定AgNO3溶液的pH值近中性,也可得知AgOH也是一中強鹼。

9、寫離子方程式時,強電解質一定拆,弱電解質一定不拆

在水溶液中,的確,強電解質在水中完全電離,所以肯定拆;而弱電解質不能完全電離,因此不拆。但是在非水溶液中進行時,或反應體系中水很少時,那就要看情況了。在固相反應時,無論是強電解質還是弱電解質,無論這反應的實質是否離子交換實現的,都不能拆。如:2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3+2H2O,這條方程式全部都不能拆,因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應實質,如濃H2SO4和Cu反應,儘管濃H2SO4的濃度為98%,還有少量水,有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-,但是這條反應主要利用了濃H2SO4的強氧化性,能體現強氧化性的是H2SO4分子,所以實質上參加反應的是H2SO4分子,所以這條反應中H2SO4不能拆。同樣,生成的CuSO4因水很少,也主要以分子形式存在,所以也不能拆。弱電解質也有拆的時候,因為弱電解質只是相對於水是弱而以,在其他某些溶劑中,也許它就變成了強電解質。如CH3COOH在水中為弱電解質,但在液氨中卻為強電解質。在液氨做溶劑時,CH3COOH參加的離子反應,CH3COOH就可以拆。