化學反應與能量的變化教學案例
第一章化學反應與能量
第一節 化學反應與能量的變化
一、教材分析：
可採用對比的方法，說明化學方程式與熱化學方程式的聯絡與區別，使學生理解書寫熱化學方程式時，為什麼要註明物質的聚集狀態、△H的“＋”與“－”以及為什麼各物質前的化學計量數可以用分數等，使學生在理解的基礎上正確書寫熱化學方程式。
重視對學生分析推理能力的培養以及熱化學方程式書寫技能的訓練，注意熱化學方程式書寫的規範化。
二、目標：
1、知識目標：認識熱化學方程式的意義並能正確書寫熱化學方程式
2、能力目標：透過討論、分析、對比的方法，培養學生的分析能力和主動探究能力
3、情感、態度和價值觀目標：培養學生尊重科學、嚴謹求學、勤于思考的態度，樹立透過現象看本質的唯物主義觀點
三、教學重點難點：
熱化學方程式的'書寫
四、學情分析：
熱化學方程式是學習熱化學的重要工具，教材從化學方程式只能表明反應物分子轉化為生成物分子時原子重新組合的情況，而不能表明化學反應中的能量變化這個侷限入手，說明介紹熱化學方程式的必要性及熱化學方程式的定義，重點介紹了書寫熱化學方程式的注意事項。
化學方程式與放熱反應、吸熱反應、化學鍵知識聯絡緊密，透過學習，要培養學生的分析推理能力，掌握熱化學方程式的書寫技能。
五、教學方法：對比、歸納、總結等方法
六、課前準備：
1．學生的學習準備：預習課本上相關的知識，完成課前預習學案。
2．教師的教學準備：多媒體課件製作、實物投影儀，課前預習學案，課內探究學案。
七、課時安排：1課時
八、教學過程
（一）檢查預習，瞭解學生對已有知識的掌握程度及存在的困惑。
檢查落實了學生的預習情況並瞭解了學生的疑惑，是教學具有針對性。
（二）情景匯入，展示目標
情景匯入，展示目標
回顧△H計算的三種表示式：（學生回答）
匯入：我們已經認識了反應熱，那麼如何在化學方程式中正確反映其熱量的變化？展示本節學習目標。
（三）合作探究，精講點撥
探究一：熱化學方程式的書寫
學生對比熱化學方程式與化學方程式的區別並填寫表格。
H2（g）＋1/2 O2（g）= H2O（I） ?△H= － 285.8kJ/ mol
點燃
H2＋1/2 O2====== H2O
學生回答：1、化學方程的右邊必須寫上△H，並用“空格”隔開，
2熱化學方程式物質後需標聚集狀態（s、l、g、aq），化學方程式不用。
再次讓學生對比以下熱化學方程式
200℃
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol ①
101kPa
H2(g)+ 1/2 O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol ②
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol ③
學生討論總結：3熱化學方程式中化學計量數表示參加反應的各物質的物質的量，可為整數或分數。
普通化學方程式中化學計量數宏觀上表示各物質的物質的量，微觀上表示原子分子數目，只能為整數，不能為分數。
4熱化學方程式需註明反應的溫度和壓強，如不註明條件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；普通化學方程式中註明條件。
5化學方程式中各物質的係數加倍，則在熱化學方程式中△H的數值也加倍；
讓學生自己總結熱化學方程式的書寫注意事項。
（四）反思總結、當堂檢測
書寫熱化學方程式的注意事項
1、化學方程的右邊必須寫上△H，並用“空格”隔開， △H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol
2、需註明反應的溫度和壓強，如不註明條件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
3、物質後需標聚集狀態（s、l、g、aq）
4、熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示物質的量並不能表示物質的分子數或原子數，因此化學計量數可以是整數也可以是分數
5、根據焓的性質，若化學方程式中各物質的係數加倍，則△H的數值也加倍；若反應逆向進行，則△H改變符號，但絕對值不變
組織學生反思總結本節課的主要內容，並進行當堂檢測。
設計意圖：引導學生構建知識網路並對所學內容進行簡單的反饋糾正。
（五）發導學案，佈置預習
下節課我們一起來學習燃燒熱和能源，課後同學們預習這部分內容，著重分析燃燒熱、中和熱概念及其熱反應方程式的書寫。並完成本節練習。