高一化學物質的量教案及教案設計
如何讓學生更好了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義呢?以下是PINCAI小編收集的《物質的量教案》，僅供大家閱讀參考!
物質的量教案一：
教學目標知識目標
1.使學生了解物質的量及其單位，瞭解物質的量與微觀粒子數之間的關係。
2.使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。
4.使學生了解摩爾質量的概念。瞭解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關係。
5.使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關係。掌握有關概念的計算。能力目標
培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養學生的計算能力，並透過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。情感目標
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。
強調解題規範化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。 教學建議教材分析
本節內容主要介紹物質的量及其單位和摩爾質量。這是本節的重點和難點。特別是物質的量這個詞對於學生來說比較陌生、難以理解。容易和物質的質量混淆起來。因此教材首先從為什麼學習這個物理量入手，指出它是聯絡微觀粒子和宏觀物質的紐帶，在實際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然後介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的微粒數之間的關係。教師應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。
關於摩爾質量，教材是從一些資料的分析，總結出摩爾質量和粒子的相對原子質量或相對分子質量的區別和聯絡，自然引出摩爾質量的定義。有利於學生的理解。
本節還涉及了相關的計算內容。主要包括：物質的量、摩爾質量、微粒個數、物質的質量之間的計算。這類計算不僅可以培養學生的有關化學計算的能力，還可以透過計算進一步強化、鞏固概念。
本節重點：物質的量及其單位
本節難點：物質的量的概念的引入、形成。教法建議
1.在引入物質的量這一物理量時，可以從學生學習它的重要性和必要性入手，增強學習的積極性和主動性。理解物質的量是聯絡微觀粒子和宏觀物質的橋樑，可以適當舉例說明。
2.物質的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質的質量雖一字之差，但截然不同。教學中應該注意對比，加以區別。
3.摩爾是物質的量的單位，但是這一概念對於學生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學的畏懼，無形中增加了學習的難點。因此教師應注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發學習興趣。
4.應讓學生準確把握物質的量、摩爾的定義，深入理解概念的內涵和外延。
(1)明確物質的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量物件的。
(2)明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
(3)每一個物理量都有它的標準。科學上把0.012kg 12C所含的原子數定為1mol作為物質的量的基準。1mol的任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。因此阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023mol1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數”，在計算時取數值“6.02×1023mol1”。
5.關於摩爾質量。由於相對原子質量是以12C原子質量的 作為標準，把0.012kg 12C所含的碳原子數即阿伏加德羅常數作為物質的量的基準，就能夠把摩爾質量與元素的相對原子質量聯絡起來。如一個氧原子質量是一個碳原子質量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子數，所以1mol氧原子質量是1mol碳原子質量的 倍，即 。在數值上恰好等於氧元素的相對原子質量，給物質的量的計算帶來方便。
6.有關物質的量的計算是本節的另一個重點。需要透過一定量的練習使學生加深、鞏固對概念的理解。理清物質的量與微粒個數、物質的質量之間的關係。
教學設計方案一課題：第一節 物質的量第一課時知識目標：
1.使學生了解物質的量及其單位，瞭解物質的量與微觀粒子數之間的關係。
2.使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。
能力目標：
培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養學生的計算能力，並透過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。
調動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。
強調解題規範化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。
教學重點：物質的量及其單位摩爾
教學難點：物質的量及其單位摩爾
教學方法：設疑-探究-得出結論
教學過程：
複習提問：“”方程式的含義是什麼?學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質量的鐵和32份質量的硫在加熱的條件下反應生成88份質量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞鐵分子。
匯入 ：56g鐵含有多少鐵原子?20個鐵原子質量是多少克?
講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質和微觀粒子聯絡起來。提到物理量同學們不會感到陌生。你們學習過的物理量有哪些呢?
回答：質量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安(培)
投影：國際單位制的7個基本單位物理量單位名稱長度米質量千克時間秒電流安[培]熱力學溫度開[爾文]發光強度坎[德拉]物質的量摩爾講述：在定量地研究物質及其變化時，很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(宏觀)聯絡起來。怎樣建立這個聯絡呢?科學上用“物質的量”這個物理量來描述。物質的量廣泛應用於科學研究、工農業生產等方面，特別是在中學化學裡，有關物質的量的計算是化學計算的核心和基礎。這同初中化學計算以質量為基礎不同，是認知水平提高的表現。在今後的學習中，同學們應注意這一變化。
板書：第一節 物質的量
提問：透過觀察和分析表格，你對物質的量的初步認識是什麼?
回答：物質的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。
講述：“物質的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，透過多次練習就行了。板書：一、物質的量 1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。
2.符號：n
引入：日常生活中用打表示12個。“打”就是一定數目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數目的集合體作為計量單位。科學上，物質的量用12g12C所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁
講述：1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。板書：二、單位――摩爾 1.摩爾：物質的量的單位。符號：mol 2. 阿伏加德羅常數：0.012kg12C所含的碳原子數，符號：NA，近似值6.02×1023mol-1。 1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒。講解：阿伏加德羅常數和6.02×1023是否可以劃等號呢?不能。已知一個碳原子的質量是1.933×10-23g，可以求算出阿伏加德羅常數。 。因此注意近似值是6.02×1023mol-1。提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什麼?學生思考：各執己見。結論：不正確。因為物質的量及其單位摩爾的使用範圍是微觀粒子。因此在使用中應指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數值，所以宏觀物體不便用物質的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數量級，如果要用物質的量來描述，將是1014數量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。板書：3.使用範圍：微觀粒子投影：課堂練習1.判斷下列說法是否正確，並說明理由。 (1)1mol氧
(2)0.25molCO2。
(3)摩爾是7個基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。
(5)0.5molH2含有3.01×1023個氫原子。
(6)3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。答案：
(1)錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。
(2)正確。
(3)錯誤。物質的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
(4)錯誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值。二者不能簡單等同。
(5)錯誤。0.5molH2含有0.5×2=1molH原子，6.02×1023×1=6.02×1023個。
(6)正確。3molNH3中含有3×1=3 mol N原子，3×3=9molH原子。投影：課堂練習2.填空 (1)1molO中約含有___________個O; (2)3molH2SO4中約含有__________個H2SO4，可電離出_________molH+ (3)4molO2含有____________molO原子，___________mol質子 (4)10molNa+中約含有___________個Na+答案：(1)6.02×1023 (2)3×6.02×1023，6mol (3) 8mol，8×8=64mol(因為1molO原子中含有8mol質子) (4)10×6.02×1023 (5)2mol討論：透過上述練習同學們可以自己總結出物質的量、微粒個數和阿伏加德羅常數三者之間的關係。板書：4.物質的量(n)微粒個數(N)和阿伏加德羅常數(NA)三者之間的關係。 小結：摩爾是物質的量的單位，1mol任何粒子的粒子數是阿伏加德羅常數，約為6.02×1023。物質的量與粒子個數之間的關係： 作業 ：教材P48一、二板書設計第三章 物質的量第一節 物質的量一、物質的量 1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。 2.符號：n二、單位――摩爾 1.摩爾：物質的量的單位。符號：mol 2. 阿伏加德羅常數：0.012kg12C所含的碳原子數，符號：NA，近似值6.02×1023mol-1。 1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒。 3.使用範圍：微觀粒子 4.物質的量(n)微粒個數(N)和阿伏加德羅常數(NA)三者之間的關係。
探究活動阿伏加德羅常數的測定與原理 阿伏加德羅常數的符號是NA,單位是每摩(mol1)，數值是 NA =(6.0221376±0.0000036)×1023 /mol 阿伏加德羅常數由實驗測定。它的測定精確度隨著實驗技術的發展而不斷提高。測定方法有電化學當量法、布朗運動法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據不同，但測定結果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數是客觀存在的重要常數。例如：用含Ag+的溶液電解析出1mol的銀，需要透過96485.3C(庫侖)的電量。已知每個電子的電荷是1.60217733×1019C,則 NA = 下面著重介紹單分子膜法測定常數的操作方法。 實驗目的 1.進一步瞭解阿伏加德羅常數的意義。 2.學習用單分子膜法測定阿伏加德羅常數的原理和操作方法。實驗用品 膠頭滴管、量筒(10 mL)、圓形水槽(直徑 30 cm)、直尺。 硬脂酸的苯溶液。實驗原理 硬脂酸能在水面上擴散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質量m及單分子膜面積s，每個硬脂酸的截面積A，求出每個硬脂酸分子質量m分子，再由硬脂酸分子的摩爾質量M，即可求得阿伏加德羅常數N。實驗步驟 1.測定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積 取一尖嘴拉得較細的膠頭滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入 1mL，然後記下它的滴數，並計算出 1滴硬脂酸苯溶液的體積V1。 2.測定水槽中水的表面積 用直尺從三個不同方位準確量出水槽的內徑，取其平均值。 3.硬脂酸單分子膜的形成用膠頭滴管(如滴管外有溶液，用濾紙擦去)吸取硬脂酸的苯溶液在距水面約 5 cm處，垂直往水面上滴一滴，待苯全部揮發，硬脂酸全部擴散至看不到油珠時，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴後，硬脂酸溶液不再擴散，而呈透鏡狀時為止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數d。 4.把水槽中水倒掉，用清水將水槽洗刷乾淨後，注入半槽水，重複以上操作二次。重複操作時，先將滴管內剩餘的溶液擠淨，吸取新鮮溶液，以免由於滴管口的苯揮發引起溶液濃度的變化。取三次結果的平均值。 5.計算 (1)如稱取硬脂酸的質量為m，配成硬脂酸的苯溶液的體積為V，那麼每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質量為m/V。 (2)測得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為V1，形成單分子膜滴入硬脂酸溶液的滴數為(d—1)(詳見註釋)，那麼形成單分子膜需用硬脂酸的質量為： (3)根據水槽直徑，計算出水槽中水的表面積S。已知每個硬脂酸分子的截面積A=2.2×10-15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子個數為：S/A。 (4)根據(2)和(3)的結果，可計算出每個硬脂酸分子的質量為：
(5) 1mol硬脂酸的質量等於284g(即 M=284g/mol)，所以 1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個數，即阿伏加德羅常數N為： 註釋：當最後一滴硬脂酸溶液滴下後，這滴溶液在水面呈透鏡狀，說這滴溶液沒有擴散，即沒有參與單分子膜的形成。這時單分子膜已經形成完畢，應停止滴入溶液，所以，在計算形成單分子膜所需硬脂酸溶液的滴數時，應將最後一滴減掉，即滴數計為d—1。說明：一、實驗成功標誌 根據實驗資料計算的阿伏加德羅常數 NA在(57)×1023範圍內為成功。二、失敗徵象 實驗測定的阿伏加德羅常數數量級不等於1×1023。三、原因分析 1.因為苯是易揮發的溶劑，故在配製、使用硬脂酸苯溶液的過程中因為苯的揮發，造成濃度的變化。 2.在測量每滴硬脂酸苯溶液體積時是連續滴液的，在形成單分子膜時的滴液是間歇的，同時，滴管內液體多少不同，手捏膠頭的力不同這些因素，均可導致液滴的大小不均勻。 3.水槽洗滌不乾淨，將會造成很大的誤差。 4.水槽水面直徑測量不準確也會造成誤差。四、注意問題 1.苯中有少量的水，可用無水氯化鈣或氧化鈣除去。 2.配好待用的硬脂酸苯溶液一定要嚴加密封，防止苯的揮發。在使用過程中要隨時加塞塞住。 3.在使用膠頭滴管滴液時，均要採取垂直滴入法，以保持液滴大小均勻。 4.在形成單分子膜的過程中，應保持水面平靜，防止單分子膜重疊。 5.水槽的洗滌：每做完一次實驗，一定要把水槽洗滌乾淨。否則，第二次實驗所需硬脂酸苯溶液的滴數將明顯減少，因為殘留在水槽內的硬脂酸分子會佔據部分水面。洗滌方法：用自來水充滿水槽，讓水從水槽邊溢位，反覆23次即可。
物質的量
物質的量教案二：
●教學目標
1.使學生初步理解物質的量的單位——摩爾的含義。瞭解物質的量、物質的粒子數、物質的質量、摩爾質量之間的關係。
2.瞭解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。
3.初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。
●教學重點
1.物質的量及其單位。
2.摩爾質量的概念和有關摩爾質量的概念計算。
●教學難點
物質的量及其單位——摩爾。
●課時安排
第一課時：物質的量及其單位——摩爾。
第二課時：摩爾質量的概念及其計算。
●教學過程
★第一課時
[教具準備]投影儀、供練習用的膠片
[引言]我們在初中時知道，分子、原子、離子等我們肉眼看不見的粒子，可以構成客觀存在的、具有一定質量的物質。這說明，在我們肉眼看不見的粒子與物質的質量之間，必定存在著某種聯絡。那麼，聯絡他們的橋樑是什麼呢?科學上，我們用“物質的.量”這個物理量把一定數目的原子、分子、或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯絡起來。欲想知道究竟，請認真學好本章內容。
[板書]第三章物質的量
[過渡]什麼是物質的量呢?它就是本節課我們所要認識的物件。
[板書]第一節物質的量
[講解]就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質的量可用來表示物質所含粒子數目的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個字不能分開。長度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質的量的單位是摩爾，符號mol，簡稱摩。
[板書]一、物質的量
1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。
[講解]課本上列出了國際單位制中的7個基本物理量，供大家參考。
[稍頓]既然物質的量是用來表示物質所含粒子數目的多少的，那麼，物質的量的1個單位即1mol表示的數目是多少呢?
指導學生閱讀，分析書上有關內容，並得出結論。
[板書]2.1mol粒子的數目是0.012kg12C中所含的碳原子數目，約為6.02×1023個。
3.1mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位mol-1。
[講解]阿伏加德羅是義大利物理學家，他對6.02×1023這個資料的得出，有著很大的貢獻，用其名字來表示該常數，以示紀念。
[投影練習]填空
1.1molH2所含氫氣分子的個數。
2.2mol氫分子含個氫原子。
3.1molSO是個硫酸根離子。
[講解]物質的量只限制了所含粒子個數的多少，並沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時應註明所指粒子是哪種。
[投影練習]
判斷正誤，說明理由。
A.1mol氫×沒有指出是分子、原子或離子
B.1molCO2√
C.1mol小米×小米不是微觀粒子
[評價上題，得出結論]
[板書]4.使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。
[投影]根據摩爾的有關知識，進行計算。
1.1.204×1024個H，合多少mol?
2.5mol的O2中有多少個氧氣分子?
3.N個水分子的物質的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數為NA)
教師引導學生總結得出：粒子總個數、阿伏加德羅常數、物質的量三者的關係為：
[板書]5.
[講解]摩爾是一個巨大數量粒子集合體，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能說0.5個或0.01個。
[投影練習]
1.0.5mol水中含有個水分子。
2.2mol水中含有個水分子，個氫原子。
3.1molH2SO4中含有個H2SO4分子，個硫酸根離子。
4.1molHCl溶於水，水中存在的溶質粒子是什麼?它們的物質的量各是多少?
5.1個水分子中有個電子，1molH2O中呢?
[小結]物質的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數目的粒子集體，1mol物質含有阿伏加德羅常數個粒子。
[板書設計]第三章物質的量
第一節物質的量
一、物質的量
1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。
2.1mol粒子的數目是0.012kg12C中所含的碳原子數目，約為6.02×1023個。
3.1mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位為mol-1。4.使用摩爾時，必須指明粒子(分子、原子、離子、質子、電子等)的種類。
5.n=
[教學說明]物質的量是整個高中化學教學中的重點和難點之一。教師應按教學內容的要求，深入淺出地講清物質的量的概念，不要希望一節課就能解決概念的全部問題，也不要認為講明白了學生就應該會了。實際上，學生在思考問題，回答問題或計算中出現錯誤是很正常的。只有在本章教學和後續的各章教學中，幫助學生反覆理解概念、運用概念，不斷地糾正出現的錯誤，才能使學生較深刻地理解，較靈活地運用這一概念。
★第二課時
[教學用具]投影儀、膠片、一杯水
[複習提問]1.1mol物質所含粒子的個數是以什麼為標準得出來的?
2.物質的量、阿伏加德羅常數、粒子總個數三者之間的關係?
[新課引入]教師取一杯水對同學說：
“老師這兒有一杯水，老師想知道這杯水裡有多少個水分子，現在讓你們來數，能數得清嗎?”
回憶初中有關水分子的知識：
10億人數一滴水裡的水分子，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要3萬多年才能數清。
很顯然，靠我們在座的大家一個一個來數，在我們的有生之年，是完不成任務的。那麼，能否有其他的方法呢?
答案是肯定的。我只要稱一下這杯水的質量，就可以很輕易地知道!
連線水分子這種粒子與水的質量之間的橋樑，就是我們上節課學過的——物質的量。
“下面，就讓我們來匯出它們之間的關係。”
[推導並板書]
[板書]
微觀一個C原子一個O原子一個Fe原子
↓擴大6.02×1023↓擴大6.02×102↓擴大6.02×1023
1molC原子1molO原子1molFe原子
↓↓↓
質量0.012kg=12gxgyg
相對原子質量121656
[講解]因為任何一種原子的相對原子質量，若以12C的1/12為標準所得的比值。所以，1mol任何原子的質量比，就等於它們的相對原子質量比。由此我們可求出x值和y值。
[學生計算]得出x=16y=56
[問]要是1molNa原子或1molH原子的質量呢?
[學生討論，得出結論]1mol任何原子的質量，若以克為單位，在數值上等於其相對原子質量的數值。
[設問]那麼，對於由原子構成的分子，其1mol的質量是多少呢?離子呢?
[學生討論]
[教師總結]因為分子都是由原子構成的，所以，1mol任何分子的質量在數值上就等於該分子的相對分子質量。對於離子來講，由於電子的質量很小，可以忽略不計，所以1mol離子的質量在數值上就等於該離子的式量。
[板書]1mol任何物質的質量，是以克為單位，在數值上就等於該物質的原子(分子)的相對原子質量(相對分子質量)。
[投影練習]
1molH2O的質量是g
1molNaCl的質量是g
1molNa+的質量是g
1molS的質量是g
[講解]由以上我們的分析討論可知，1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數值上都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等，我們將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，也就是說，物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量的比。
[板書]摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。
符號：M單位：g·mol-1或kg·mol-1
表示式：M=
[講解]依據此式，我們可以把物質的質量與構成物質的粒子集體聯絡起來。
[投影練習]1.Na的摩爾質量
2.NaCl的摩爾質量
3.SO的摩爾質量
(注意單位)
[教師]下面，讓我們根據摩爾質量的概念進行計算。
[投影]例1.24.5克H2SO4的物質的量是多少?
[分析]由式子M=可得n=,我們可以透過H2SO4的相對分子質量得出M(H2SO4)=98g·
mol-1，題中給出了H2SO4的質量m(H2SO4)=24.5g
解：H2SO4的相對分子質量為98，摩爾質量為98g·mol-1。
n(H2SO4)==0.25mol
答：24.5gH2SO4的物質的量是0.25mol。
[練習]1.1.5molH2SO4的質量是，其中含有molO，molH，其質量分別為和。
2.0.01mol某物質的質量為1.08g，此物質的摩爾質量為。
例2.71gNa2SO4中含有Na+和SO的物質的量是多少?
[分析]因Na2SO4是由Na+和SO構成的，1molNa2SO4中含2molNa+和1molSO，只要我們知道了Na2SO4的物質的量，即可求出n(Na+)和n(SO)。
解：Na2SO4的相對分子質量為142，摩爾質量為142g·mol-1。
n(Na2SO4)==0.5mol
則Na+的物質的量為1mol，SO的物質的量為0.5mol。
[思考]
[教師拿起一上課時的那杯水]問：已知，我手裡拿的這杯水的質量是54克，大家能算出裡面所含的水分子的個數嗎?
[n(H2O)==0.3mol
N(H2O)=nNA=3×6.02×1023=1.806×1024個]
[小結]1mol不同物質中，所含的分子、原子或離子的數目雖然相同，但由於不同粒子的質量不同，因此，1mol不同物質的質量也不相同，以g為單位時，其數值等於該粒子的相對原子(分子)
[佈置作業]略
[板書設計]
微觀1個C1個O1個Fe
↓擴大6.02×1023倍↓擴大6.02×1023倍↓擴大6.02×1023倍
1molC1molO1molFe
質量0.012kg=12gxy
相對原子質量121656
因為元素原子的質量比=元素相對原子質量比
所以x=16y=56
[結論]1mol任何物質的質量，是以克為單位，在數值上等於該物質的原子的(分子的)相對原子質量(相對分子質量)。
摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。
符號：M
單位：g·mol-1kg·mol-1
表示式：M=m/n
[教學說明]此課時最常出現的問題是有關物質的量和質量之間關係的推導。這往往是由於初中學習時，對相對原子質量的涵義不甚明瞭所致。因此，可根據學生的具體情況先複習有關相對原子質量的知識。另外，有關摩爾質量的單位也是學生容易忽略的。
物質的量教案三：
第一課時
知識目標：
1.使學生了解物質的量及其單位，瞭解物質的量與微觀粒子數之間的關係。
2.使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。
能力目標：
培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養學生的計算能力，並透過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。
調動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。
強調解題規範化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。
教學重點：物質的量及其單位摩爾
教學難點：物質的量及其單位摩爾
教學方法：設疑-探究-得出結論
教學過程：
複習提問：“ ”方程式的含義是什麼?
學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質量的鐵和32份質量的硫在加熱的條件下反應生成88份質量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞鐵分子。
匯入：56g鐵含有多少鐵原子?20個鐵原子質量是多少克?
講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質和微觀粒子聯絡起來。提到物理量同學們不會感到陌生。你們學習過的物理量有哪些呢?
回答：質量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安(培)
投影：國際單位制的7個基本單位
物理量 | 單位名稱 |
長度 | 米 |
質量 | 千克 |
時間 | 秒 |
電流 | 安[培] |
熱力學溫度 | 開[爾文] |
發光強度 | 坎[德拉] |
物質的量 | 摩爾 |
講述：在定量地研究物質及其變化時，很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(宏觀)聯絡起來。怎樣建立這個聯絡呢?科學上用“物質的量”這個物理量來描述。物質的量廣泛應用於科學研究、工農業生產等方面，特別是在中學化學裡，有關物質的量的計算是化學計算的核心和基礎。這同初中化學計算以質量為基礎不同，是認知水平提高的表現。在今後的學習中，同學們應注意這一變化。
板書：第一節 物質的量
提問：透過觀察和分析表格，你對物質的量的初步認識是什麼?
回答：物質的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。
講述：“物質的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，透過多次練習就行了。
板書：一、物質的量
1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。
2.符號：n
引入：日常生活中用打表示12個。“打”就是一定數目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數目的集合體作為計量單位。科學上，物質的量用12g12C所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁
講述：1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。
板書：二、單位――摩爾
1.摩爾：物質的量的單位。符號：mol
2. 阿伏加德羅常數：0.012kg12C所含的碳原子數，符號：NA，近似值6.02×1023mol-1。
1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒。
講解：阿伏加德羅常數和6.02×1023是否可以劃等號呢?
不能。已知一個碳原子的質量是1.933×10-23g，可以求算出阿伏加德羅常數。
。因此注意近似值是6.02×1023mol-1。
提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什麼?
學生思考：各執己見。
結論：不正確。因為物質的量及其單位摩爾的使用範圍是微觀粒子。因此在使用中應指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數值，所以宏觀物體不便用物質的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數量級，如果要用物質的量來描述，將是10-14數量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。
板書：3.使用範圍：微觀粒子
投影：課堂練習
1.判斷下列說法是否正確，並說明理由。
(1)1mol氧
(2)0.25molCO2。
(3)摩爾是7個基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。
(5)0.5molH2含有3.01×1023個氫原子。
(6)3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。
答案：
(1)錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。
(2)正確。
(3)錯誤。物質的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
(4)錯誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值。二者不能簡單等同。
(5)錯誤。0.5molH2含有0.5×2=1molH原子，6.02×1023×1=6.02×1023個。
(6)正確。3molNH3中含有3×1=3 mol N原子，3×3=9molH原子。
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