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  2. 鹽水的凝固點

請問鹽水的凝固點是多少?

 

請問鹽水的凝固點是多少 ?

  鹽水的凝固點低於0℃   鹽水的凝固點,比重,比熱等物理特性,隨鹽水的浓度變化而變化。鹽水溶液的凝固點隨著鹽的浓度增加而降低,一直降低到冰鹽合晶點,此點相當於全部溶液凍結成一塊整的冰鹽結晶体——冰鹽合晶時錠溫度,此點是最低的冰點,浓度超過此點,反而是冰點上升。     ★小松博客原創整理.轉載請註明★

(2013潮南區模擬)小明在實驗室探究某一濃度鹽水的凝固特點,畫出了該鹽水的溫度隨時間變化的圖線如圖?

  (1)由圖象知,鹽水在凝固過程中溫度保持不变,所以含鹽的冰是晶體;   (2)由表中資料可知,隨著鹽水浓度的增加.其凝固點的變化情況是先降低後又升高;   (3)①定值電阻串聯在電路中,定值電阻R的作用是保護電路(或防止電流超過電流表的量程);   ②鹽水導電性的強弱根據圖乙中电流表的示數來判斷;   ③簡述小明的實驗方案:將A、B插入鹽水同一位置的同一深度,改变鹽水的浓度,根據電流的大小判斷盐水電阻的大小.   故答案为:   (1)晶體;   (2)先降低後升高;   (3)①保護電路;   ②电流表的示數;   ③保持其它條件不變,鹽水加鹽使其改變浓度,接通電路並記錄電流表示數.

食鹽水的凝固點,與其濃度有什麼關係?

  鹽水的凝固點低於0℃   盐水的凝固點,比重,比熱等物理特性,隨鹽水的浓度變化而變化.鹽水溶液的凝固點隨著鹽的浓度增加而降低,一直降低到冰鹽合晶點,此點相當於全部溶液凍結成一塊整的冰鹽結晶体——冰鹽合晶時的溫度,此點是最低的冰點,浓度超過此點,反而是冰點上升.

為什麼水加了鹽就會使水的凝固點降低?

  晶體的熔點與它是否純淨、含雜質的種類與多少有關,一般情況下,與晶體含有其他雜質,熔點將降低也是一個原因.   融雪所用的食鹽(主要成分Nacl)的一些理化特性:   ①可溶性.食盐很容易溶解在水中,這是一個很常見的物理現象.   ②吸潮性.鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍,當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時,食鹽就吸附空氣中的水分而潮解;反之, 當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現干燥狀態.當然,這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的现象,密閉在包裝袋中與周围空氣隔絕的食鹽是不會潮解的;   ③冰點低.我这裡所說的冰點其實並不是指的純淨的食鹽(Nacl)晶體的溶解點,因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化,這裡說的冰點是指的鹽水溶液的冰點,實驗表明,如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分,它的冰點就會降低到-16℃.   食鹽還有很多其他的特性,但解釋這個問題,有上面幾個就差不多了:)另外順便說說,雪的成分主要是固態水--小冰晶,不論溫度有多低,冰都有昇華的現象,所以雪的周圍彌散著水蒸氣.   當我們把食鹽洒在雪上時,食鹽利用其吸潮特性吸附雪表層的水蒸氣,從而使自己越來越"潮",那層食鹽溶液薄膜也越來越明顯,我認为,這時候的溶液層就像星星之火一樣不斷"入侵"周圍的雪層,最終反客為主,把雪統統給消滅了!

為什麼鹽的凝固點比水高,鹽水的凝固點比水高?

  水凝固時,固體水(冰)與液體水處於平衡狀態,即從冰中溶化的水與液態水凝固成冰的速率相等。當液態水中溶解有固體溶質的時候,水的浓度降低,就會使液態水變成冰的速率降低,這樣就表現出冰溶解。要重新達到平衡,就應該降低溫度,因為液態水變成冰的過程是放熱的變化,根據平衡移動原理,降温能使平衡向放熱方向移動。也就是說,在溶解有固體的水中,要達到液態水與冰的平衡,溫度就比不溶解有固體的水要低。   

鹽水的凝固點是多少 ?

  鹽水的凝固點低於0℃   盐水的凝固點,比重,比熱等物理特性,隨鹽水的浓度變化而變化。鹽水溶液的凝固點隨著鹽的浓度增加而降低,一直降低到冰鹽合晶點,此點相當於全部溶液凍結成一塊整的冰鹽結晶体——冰鹽合晶時的溫度,此點是最低的冰點,浓度超過此點,反而是冰點上升。

為什麼撒鹽能降低冰的凝固點 ?

  因為水中有了鹽離子, 因此表面上的水有一部分被鹽給佔了.因此造成了水的蒸氣壓下降.而冰的蒸气壓是不變的.而凝固點要冰的蒸氣壓小於等於水的蒸氣壓,因此加入鹽後,水的蒸氣壓變小,原來相等的蒸氣壓,就變成冰大了.这時由於冰的蒸氣壓下降快,因此要更低一些的溫度,才能讓冰的蒸氣壓等於冰的蒸氣壓.造成了凝固點降低.     亨利定律解釋:"凝固點是指物質的固相純溶劑的蒸汽壓與它的液相蒸汽壓相等時的溫度。纯水的凝固點又叫冰點,為273k。此溫度時水和冰的蒸汽壓相等。但在273k,水溶液的蒸汽壓低於純水的蒸汽壓,所以,水溶液在273k不結冰。溫度继續下降,因冰的蒸汽壓下降率比水溶液大,當降到Tf時,冰和溶液的蒸汽壓相等,Tf就是溶液的凝固點。溶液的凝固點總是比純溶劑凝固點低。這一現象叫做溶液的凝固點降低。和沸點升高一樣,溶液的凝固點降低ΔTf也和Δp成正比,因此難揮發非电解質稀溶液的凝固點降低與溶液的質量摩爾浓度成正比,而與溶質本性无關。即:ΔTf=Kf bB"

混凝土裡面加飽和食鹽水,混凝土凝固後,泡在沒有鹽水裡,鹽會析出不,混凝土會滲水不?

  食鹽(氯化鈉)肯定可以起抗凍作用,因為可以大幅度降低水的冰點。氯化鈉還能夠促进混凝土的凝結硬化,提高早期強度。但是,氯化鈉不允許用於鋼筋混凝土,因為氯離子會腐蝕鋼筋表面鈍化膜,導致鋼筋鏽蚀。防凍劑的最基本要求就是能夠有效降低水的冰點,同時不能對混凝土物理力學效能產生危害。食鹽的缺點有兩個:其一是导致鋼筋快速鏽蝕。其二,因為是鈉鹽,可能引發鹼-骨料反應。這兩個缺點都危害混凝土的耐久性或使用壽命。尿素也是很好的防凍劑,但含尿素的混凝土會長時間散發氨氣味,現在也禁止使用。总之,防凍劑就是在滿足降低冰點和對混凝土無害兩個条件下篩選出來的,如亞硝酸鈣、三乙醇胺,等等。混凝土中加入大量食鹽,這屬于嚴重的違規操作,食鹽中的氯離子會嚴重的腐蝕鋼筋,其機理是氯離子與鋼筋表面的ca(oH)2保護層反應,使鋼筋暴露於外界。加快凝固的機理是:氯離子与水化產物之一的ca(oH)2反應,從而使化學平衡右移,使化學反應加快。完毕,還有這種加了食鹽的混凝土很容易壞掉,所以千萬别這樣操作,會出事故的。

鹽水的濃度與凝固點的關係?

  浓度越高,凝固點也就越低。

普通食用鹽的熔點是多少度 ?

  食用鹽熔點高達801℃   這裡有工業鹽與食用鹽的區別zhidao.baidu.com/question/16521712.html   還有這些资料:   zhidao.baidu.com/question/11442510.html?si=1