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  2. 用二氧化錳製備錳酸鉀

工業上利用二氧化錳製備高錳酸鉀,

 

工業上利用二氧化錳製備高錳酸鉀,?

  工業上由二氧化錳製備高锰酸鉀可分二步進行,   第一步二氧化錳與氫氧化鉀共熔並通入氧氣   2MnO2 + 4KOH +O2==2K2MnO4+2H2O;   第二步:電解锰酸鉀溶液:   2K2MnO4 +H2O==2KMnO4 +H2↑ +2 KOH

如何用高錳酸鉀製取純的二氧化錳 ?

  MnO2不溶於水,而錳酸鉀可溶於水,   (但是錳酸鉀加水會歧化,所以最好溶解在1mol/L的KOH溶液中,但又會引入新雜質KOH,所以----很難辦)   過濾干燥可得MnO2,濾液蒸發水份後得到錳酸鉀.

工業上二氧化錳是如何製取的 ?

  主要取自天然礦物軟錳礦。普遍採用高溫硫酸錳溶液電解法制取,碳酸錳礦和软錳礦均可作為原料。硫酸锰溶液的製備包括浸取、除鐵、中和、除重金屬、過濾、靜置除鈣鎂等工序,經高溫電解後製得粗產品,再經處理包括剝離、粉碎、洗滌、中和與干燥等過程製得合格晶。當采用氯化錳溶液電解可製得纖維狀二氧化锰。還有碳酸錳、硝酸錳熱解法,由低價氧化錳與氧化剂如氯酸鈉、氯氣、氧氣等分別組合反應直接氧化製得。[   二氧化錳_百度百科   baike.baidu.com/...FSciz_

實驗室由二氧化錳製備高錳酸鉀?

  就是二氧化錳和氫氧化鉀在空氣中或混合硝酸鉀(提供氧氣)加熱,產生錳酸鉀,再於鹼性溶液中與氧化劑進行電解化得到高錳酸鉀。

電解二氧化錳與二氧化錳什麼區別 ?

  試劑應該是化學二氧化錳吧(CMD),有諸多除雜的過程   由於生產工藝的原因,EMD的雜質非常高,光硫酸根就在1%左右,还有極高的Na離子,國內Mn礦生產的還有Mg離子的問題.這種EMD是不可能用做試劑的. 但是我是想做催化劑啊,文獻上好多都說是用EMD,不知道CMD行不行畢卡恩_2009(站內聯絡TA)二氧化錳有五種晶形,αβγ δ和λ .電解二氧化錳纯度高,而且是一個晶型的二氧化錳,電化學活性很高.郭炳坤編的那本化學電源上有,黃皮的精裝版的那個.slayer_axe(站內聯絡TA)Originally posted by 畢卡恩_2009 at 2009-11-13 12:28:   二氧化錳有五種晶形,αβγ δ和λ .电解二氧化錳純度高,而且是一個晶型的二氧化錳,電化學活性很高.郭炳坤編的那本化學電源上有,黃皮的精裝版的那個. 一般商品EMD錳含量59%~60%,而理論錳含量為63%.wfxwf(站內聯絡TA)電化學活性不一樣 就是導電能力不一樣 比如說用化學二氧化錳做電極必須加導電劑   而電化學的不用liyuan3599(站內聯絡TA) 電解二氧化錳分為普通型,鹼錳型及无汞鹼錳型,   普通型適用於鋅錳電池類;   鹼錳型適用於鹼性鋅錳電池類;   無汞鹼錳型適用於鹼性锌一二氧化錳電池.   主要用途:電解二氧化錳是優良的電池的去極化劑,它與天然放電二氧化錳生產的干電池相比,具有放電容量大、活性強、體積小、壽命长等特點,摻用 20-30%EMD 做成的干電池比全用天然 MnO2 做成的干電池其放電容量可提高 50-100% ,在高性能氯化鋅電池中摻用 50-70%EMD ,其放電容量可提高 2-3 倍,全部用 EMD 做成的鹼锰電池,其放電容量可提高 5-7 倍,因此電解二氧化錳成為電池工業的一種非常重要的原料.   物理狀態電解二氧化錳除作為電池的主要原料外,其它領域也得到广泛應用,如:精細化工生產過程中作氧化剂、錳鋅鐵氧體軟磁材料中的原料.電解二氧化錳由於具有很強的催化、氧化 / 還原,離子交換和吸附能力,在經處理與成型後,是一種性能全面的優良淨水濾料,與平常用的活性碳、沸石等淨水濾料相比,具有更強的脫色和去除金屬的能力.   生產工藝:電解二氧化錳生产的整個工藝流程可分為制液、電解、成品處理三大部分.具體分為:浸出、氧化除鐵、中和、固液分離、硫化除重金屬、電解、剝離、粉碎、漂洗脫酸、干燥、計量包裝.瘋狂小子(站內聯絡TA)電解二氧化錳是二價錳陽極氧化的產物,其純度高,晶型好,主要是γ型,具有較高的電位和較低的極化,具有較好的电化學效能.我們說的電解二氧化錳,化學二氧化錳,天然二氧化錳是就其合成方法而言的.而分析純是藥品的規格.二者之間沒有必然的聯絡.

實驗室由二氧化錳製備高錳酸鉀?

  就是二氧化錳和氫氧化鉀在空氣中或混合硝酸鉀(提供氧氣)加熱,產生錳酸鉀,再於鹼性溶液中與氧化劑進行電解化得到高錳酸鉀。

工業上用軟錳礦(主要成分為MnO2)製備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示:(1)高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的 ?

  軟錳礦(主要成分為MnO2)與過量固體KOH和KClO3在熔融狀態下發生氧化還原反应,MnO2中+4的錳元素被氧化為+6價,反應後加水溶解、過濾得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4,酸化後,K2MnO4转化為Mn02和KMnO4,過濾得高錳酸鉀溶液,蒸發後得高錳酸鉀晶體;(1)高錳酸鉀能氧化鹽酸和氫硫酸,硝酸本身具有强氧化性,故選硫酸,故答案為:b;(2)軟錳礦與过量固體KOH和KClO3在熔融後,加水,進行操作Ⅰ後得濾液,故操作Ⅰ應為過濾;由于MnO2難溶於水操作Ⅱ後得KMnO4溶液,故操作Ⅱ為過濾;操作Ⅲ後使溶液變成了晶體,故操作Ⅲ為蒸發;故答案為:過濾;過滤;蒸發;(3)軟錳礦(主要成分為MnO2)與過量固體KOH和KClO3在熔融狀態下反應,反應後加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4,由元素的化合價變化可知氧化劑應為KClO3;滤液中主要成分是K2MnO4,酸化後得到KMnO4和MnO2,故該反應物有K2MnO4,生成物有KMnO4和MnO2,此反應在酸性條件下進行,故方程式為:3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O;故答案為:KClO3;3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O;(4)KMnO4與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2,1molKMnO4得5mol電子,1molNa2C2O4失2mol電子,電子守恆可得關係式: 2KMnO4~5NaC2O42×158g 5×134gm 0.67g解得m=0.316g,即0.33gKMnO4產品,含有KMnO40.316g,KMnO4的純度為=m(KMnO4)m(樣品)×100%=0.316g0.33g×100%=96%,故答案為:96.

二氧化錳和氫氧化鉀制錳酸鉀的化學方程式?

  礦石中取得的二氧化錳和氢氧化鉀在空氣中或混合硝酸鉀(提供氧氣)加熱,產生錳酸鉀,再於鹼性溶液中與氧化劑進行電解氧化得到高錳酸鉀。   2MnO2 + 4OH− + O2 → 2MnO42− + 2H2O   MnO42− + Cl2 → MnO4− + 2Cl−

工業制高錳酸鉀的原料和方法是怎樣的啊?

  工業上利用二氧化錳製備高錳酸鉀,其步驟是1.二氧化錳與氫氧化鉀共熔並通入氧氣:2MnO2+4KOH+O2===(250℃)2K2MnO4+2H2O   2.電解锰酸鉀溶液:2K2MnO4+2H2O===(電解)2KMnO4+H2↑+2KOH   高錳酸鉀以二氧化錳為原料製取,有廣泛的應用,在工業上用作消毒劑、漂白剂等,在實驗室,高錳酸鉀因其強氧化性和溶液顏色鮮豔而被用於物質的鉴定,酸性高錳酸鉀溶液是氧化還原滴定的重要試劑。在醫學上,高錳酸钾可用於消毒、洗胃。

電解二氧化錳的生產工藝?

  生產工藝:電解二氧化錳生產的整個工藝流程可分為制液、電解、成品處理三大部分。具體分為:浸出、氧化除鐵、中和、固液分離、硫化除重金屬、電解、剝離、粉碎、漂洗脫酸、干燥、計量包裝。