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  2. 酸鹼滴定誤差分析例題

酸鹼中和滴定的誤差分析

 

酸鹼中和滴定的誤差分析?

  滴定操作時,先用移液管移取準確體積的被滴定液於錐形瓶中,假如移取的被滴定液為20.00mL(或其他,如25.00mL、50.00mL等),被滴定液浓度為cmol/L,則所取的被滴定液中溶質的物質的量為n=cV=20.00c/1000.   錐形瓶不干燥或是滴定過程中用蒸餾水沖洗錐形瓶內壁,都不會影響被滴定液中溶質的物質的量,即n值不變。而滴定計算時,是按照滴定劑和被滴定物質之间的反應方程式進行計算的,只要被滴定物質總量不變,使用的滴定劑的量就不變,然后按照滴定劑和被滴物質間的計量關係就可求出被滴物质的量n。即使滴定過程中锥形瓶中液體體積發生變化,而我們算被滴物質浓度時用c=n/V,這裡的V按照開始時移取的體積计算,如剛講的20.00mL,而不是按錐形瓶中液體的體積計算。   只要記住,無論如何稀釋,被滴定物質的總量不變,所以相應使用的滴定劑的量也不会變化。

酸鹼滴定誤差分析?

  1滴定過程中,錐形瓶振荡太劇烈,有少量液滴濺出(偏小) NaOH濺出   2標準液在刻度線以上,未予調整(偏小) 滴定讀數偏小   3滴定前仰視,滴定後俯视(標準液)( 偏小 )滴定讀數偏小   4鹼式滴定管(待测液),或移液管裡有水珠未經潤洗,直接注入待测液( 偏大 )鹽酸溶液浓度偏小 滴定讀數偏大   5移液管吸取待測液後,懸空放入錐形瓶(尖嘴與瓶壁不接觸)( 不變 )   6滴定到指示劑顏色剛變化,就認為到了滴定终點(不變)

高中化學 酸鹼中和滴定誤差分析中,滴定終點判斷不準,滴定終點是什麼,怎麼分析?

  就這麼多,希望我能幫到你喲。 酸鹼恰好完全中和的時刻叫滴定終點,為準確判斷滴定終點,須選用變色明顯,變色範圍的pH與恰好中和時的pH吻合的酸鹼指示劑。   指示劑的變色範圍越窄越好,pH稍有变化,指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬,且在滴定終點時顏色的變化不易观察,所以在中和滴定中不采用。   酚酞和甲基橙是中和滴定時常用的指示劑,其變色範圍分別是:甲基橙的pH在3.1~4.4之間,酚酞的pH在8.2~10.0之間。如用0.1000 mol/L的NaOH溶液去滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的鹽酸溶液,理論上應用去NaOH溶液20.00 mL,這時溶液的pH=7。但如果用酚酞作指示劑,在它所指示的滴定終點時,pH≠7,而是在8.2~10.0之間。實際計算表明,當滴定到终點時,溶液的pH並不一定等於7,而是存在誤差的。這是由指示劑的變色範圍所導致的,所造成的誤差是在許可範圍之內,可以忽略不計。   溶液顏色的變化由淺到深容易观察,而由深變淺不易觀察。強酸強鹼之間的互滴,盡管甲基橙或酚酞都可以選用。但為了減小誤差,應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。如強酸滴定強鹼時,甲基橙加在鹼裡,達到滴定終點時,溶液顏色由黃色變橙色,易於观察,故選擇甲基橙。用強碱滴定強酸時,酚酞加在酸中,達到滴定終點時,溶液顏色由無色變淺紅色,易于觀察,故選擇酚酞。   若酸與鹼中有一方是弱的,則要根據中和後所得的鹽溶液的pH來確定選擇哪一種指示劑。一般說來:強酸中和弱鹼時,選擇甲基橙(變色範圍pH在3.1~4.4之間,生成的強酸弱鹼鹽显酸性);強鹼中和弱酸時,選擇酚酞(變色範圍pH在8.2~10.0之間,生成的強鹼弱酸鹽顯鹼性)。

酸鹼中和滴定實驗誤差分析?

  酸鹼中和滴定實驗是中學化學中十分重要的定量實驗,而其誤差分析又是一個難點。那麼酸鹼中和滴定的誤差如何分析?下面就待測液放在錐形瓶中,標準液放在滴定管中的情況進行探討一下:   1、 來自滴定管產生的誤差:   ①、滴定管水洗後,未用標準液潤洗   析:因標準液被附在滴定管內壁的水珠稀釋了,故消耗的標準液體積多了,所以結果偏高。   ②、滴定管水洗後,未用待測液潤洗   析:因待測液被附在滴定管內壁的水珠稀釋了,故消耗的標準液體積少了,所以結果偏低。   ③、盛標準液的滴定管滴定前有氣泡,滴定後氣泡消失   析:讀出來的標準液體積為實際消耗的標準液體積 + 氣泡體積 , 故消耗的標準液體積讀多了,所以結果偏高。   ④、盛待測液的滴定管滴定前有氣泡   析:读出來的待測液體積為實際量取的待測液體積 + 氣泡體積, 即待測液量少了,故消耗的標準液也少,所以結果偏低。   2、來自錐形瓶產生的誤差:   ①、錐形瓶用蒸餾水水洗後又用待測液潤洗   析:因瓶内壁附著待測液,故錐形瓶內的待測液多了,消耗的標準液也多,所以結果偏高。   ②、錐形瓶未洗淨,殘留有與待測液反應的少量物質,故消耗的標準液少了,所以結果偏低。   ③、錐形瓶水洗後未干燥就加入待測液或滴定過程中向錐形瓶內加水   析:實際參与中和反應的待測液的總量沒變,實際消耗的标準酸液也就不變,故結果不變。   3、來自讀數帶來的誤差:   ①、用滴定管量取待測液時   A、先俯視後仰視(先俯視後平視或先平視後仰視)   析:量取待测液的實際體積偏小,消耗的标準液也少,所以結果偏低。   B、先仰視後俯視(先仰视後平視或先平視後俯視)   析:量取待測液的實際體積偏多,消耗的标準液也多,所以結果偏高。   ②、用滴定管量取標準液時   A、先俯視後平視   析:讀出來的標準液體積為V終 - V始,而俯視時V始讀小了,讀出来的標準液體積偏大了,所以結果偏高。   B、先仰視後平視   析:讀出來的標准液體積為V終 - V始,而俯視時V始讀大了,讀出来的標準液體積偏小了,所以結果偏低。   C、同理若先俯視后仰視或先平視後仰視,結果偏高;先仰視後俯視或先平視後俯視,結果偏低。   4、來自指示劑選擇欠佳带來的誤差:   ①、強酸滴定弱鹼,指示劑選酚酞   析:恰好反應時溶液顯酸性,若選酚酞,滴定终點顯鹼性,故標準液強酸加少了,結果偏低。   ②、強鹼滴定弱酸,指示劑選甲基橙   析:恰好反應時溶液顯鹼性,若選甲基橙,滴定終點顯酸性,故標準液加少了,結果偏低。   5、來自滴定終點判斷不準带來的誤差:   ①、強酸滴定弱鹼,甲基橙由黃色變为紅色後停止滴定 ………… 偏高   ②、強鹼滴定弱酸,酚酞由無色變為粉红色,半分鐘後又變為無色…………偏低   6、來自操作不當帶來的誤差:   ① 滴定終點時,盛標準液的滴定管尖嘴外掛有一滴标準液的液珠未滴落   析:读出來的標準液體積為實際消耗的標準液體積 + 尖嘴外掛的這滴標準液的液珠的體積,讀出來的標準液體積偏大了,故結果偏高。   ② 一滴標準溶液附在錐形瓶壁上未衝下   析:讀出來的標準液體積為實際消耗的標準液體積 + 錐形瓶壁上的液珠的體積,讀出來的標準液體積偏大了,故結果偏高。   ③ 滴定時,將標準液濺出錐形瓶外或滴定管漏液   析:讀出來的標准液體積為實際消耗的標準液體積 + 濺出的液珠的體積或漏出來的液體體積,讀出來的標準液體積偏大了,故結果偏高。   ④ 達滴定終點後立即讀數   析:讀出來的標準液體積為實際消耗的標準液體積 + 滴定管內壁上部附著標準液的體積,讀出來的標準液體積偏大了,故結果偏高。   ⑤ 待測液濺到錐形瓶液面上方的內壁上或搖出   析:實際參與中和反應的待测液僅是液面以下的,故待測液少了,所用的標準液也少了,所以結果偏低   ⑥ 臨近終點時,用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴标準液於錐形瓶中 無影響   7、來自用含雜質的樣品配制的標準液帶來的誤差:   (1) 用已知浓度的標準酸液來滴定未知浓度的鹼液(含雜質)   ① 若配制鹼液時所用鹼含有中和酸能力更強的雜質,滴定時,必然消耗較多的標準酸液,所測結果必然偏高   ② 若所用鹼中含中和能力弱的物質,必然消耗較少的標準酸液,所測結果必然偏低   (2) 用已知浓度的標準鹼液來滴定未知浓度的酸液,若配標準鹼液時所用鹼中含有中和酸的能力更強的雜質,滴定時,必然消耗較少的鹼液,所測結果偏低,反之則偏高

高中化學專家幫忙,關於酸鹼中和滴定的誤差分析,怎麼理解 ?

  (1)盛待測液滴定管水洗後,未用待測液潤洗就取液入錐形瓶   因為滴定管裡面有水,稀釋了待測液     (2)盛標準液的滴定管,滴定前仰視(读數偏大),滴定後俯視(读數偏小)   這個舉個例子吧,滴定前仰視,先看到液面後看到讀數所以讀數大   滴定後俯視,先看到读數後看到液面所以讀數小...   (3)待測液濺到錐形瓶外或在瓶壁內上方附著未被標準液中和   等於你少放了,但是计算的時候卻按原來的體積计算了   (4)標准液滴入錐形瓶後未搖勻,出现區域性變色或剛變色未等待半分鐘觀察變色是否穩定就停止滴定   等於待測液沒有被完全滴定......所以偏小   (1)錐形瓶水洗後,又用待測液潤洗   等於多放了待測液   (2)滴定管水洗後未用標準液潤洗就直接裝入標準液   等於標準液被稀釋了,浓度小了,要用的體積就多了,但是計算還是原來浓度,所以...   (3)滴定前滴定管尖嘴部分有礌泡,滴定後氣泡消失   等於那氣泡算成標準液的體積了   (4)滴定过程中,標準液滴到錐形瓶外,或盛標準液滴定管漏液   等於滴加的標準液體積增加了   (5)盛标準液的滴定管,滴定前俯視(读數偏小),滴定後仰視(读數偏大)   標準液和待測液原理相反......   純手打......满意速度採納.....

酸鹼滴定造成誤差的原因有哪些 ?

  人為操作誤差,俯視仰視读數誤差,滴定終點誤差

酸鹼中和滴定實驗原理是什麼意思?

  酸和鹼的反應原理是 氫离子和氫氧根離子的反應,既然知道待測酸或鹼是幾元的,就可以利用圖中等式計算   平時做題時假如硫酸浓度為a那麼氫離子浓度就是2a 本題也一樣 右邊等式表示的時氫離子物質的量

為什麼酸鹼滴定時,給錐形瓶中加水可以便於觀察顏色變化?

  我想是加水把溶液稀釋了,顏色也相應稀釋,可以使微弱的顏色變化就能被觀察到。

酸鹼中和滴定誤差分析怎麼算?

  酸鹼中和滴定實驗中的誤差因素分析   一、來自滴定管產生的誤差   1. 滴定管水洗後,未用標準液潤洗   分析:因標準液被附在滴定管內壁的水稀釋了,又因為標準液的浓度不變,故消耗的標準液體積增多,所以滴定結果偏高。   2. 滴定管水洗後,未用待測液潤洗   分析:因待測液被附在滴定管內壁的水稀釋了,故消耗的標準液體積減少,所以滴定結果偏低。   3. 盛標準液的滴定管滴定前有氣泡,滴定後無氣泡   分析:讀出來的標準液體積為實際消耗的標準液體積 + 氣泡體積,故消耗的標準液體積讀數偏大,所以結果偏高。   4. 盛待測液的滴定管滴定前有氣泡 ,滴定後無氣泡 分析:讀出來的待測液體積為實際量取的待測液體積(滴定前有氣泡,則液面較高,滴定後無氣泡,液面較低,兩個相減後體積比實際大。也是就是實際測得的體積小)+ 氣泡體積。 即待測液量偏少,故消耗的標準液也少,所以結果偏低。   二、來自錐形瓶產生的誤差   1. 錐形瓶用蒸餾水水洗後又用待測液潤洗   分析:因錐形瓶瓶內壁附著有待測液,故錐形瓶內的待測液增多,消耗的標準液增多,所以結果偏高。   2. 錐形瓶水洗後未干燥就加入待測液或滴定過程中向錐形瓶內加少量水 分析:實際參與中和反应的待測液的總量不變,實際消耗的标準液也不變,故對結果無影響。   三、來自讀數的誤差   1. 用滴定管量取待测液時   (1)先俯視後仰视(先俯視後平視或先平視后仰視)   分析:量取待测液的實際體積偏小,消耗的标準液也少,所以結果偏低。   (2)先仰視後俯視(先仰視後平視或先平視後俯視)   分析:量取待測液的實際體積偏大,消耗的标準液也多,所以結果偏高。   2. 用滴定管量取標準液時(按仰視讀數偏高,原体積比實際高;俯視讀數偏低,原體積比實際低)(標准液只看其讀數就行了)   (1)先俯視後平視   分析:讀出來的標準液體積為V終-V始,而俯视時V始偏小,讀出來的標准液體積偏大,所以結果偏高。   (2)先仰視後平視   分析:讀出來的標準液體積為V終-V始,而仰视時V始偏大,讀出來的標准液體積偏小,所以結果偏低。   四、來自指示劑帶來的誤差   1. 強酸滴定弱鹼,指示劑選酚酞   分析:恰好反應時溶液顯酸性,若選酚酞,滴定终點時溶液顯鹼性,故標準液強酸的量偏小,結果偏低。   2. 強鹼滴定弱酸,指示劑選甲基橙   分析:恰好反應時溶液顯鹼性,若選甲基橙,滴定終點時溶液顯酸性,故標   重磅推荐:百度閱讀APP,免費看書神器!   1/2   准液強鹼的量偏小,結果偏低。   五、操作不當帶來的误差   1. 滴定終點時,盛標準液的滴定管尖嘴外掛有一滴标準液的液珠未滴落 分析:標準液體積為實際消耗的標準液體積+尖嘴外掛的這滴標准液的液珠的體積,標準液體積讀數偏大,故結果偏高。   2. 滴定時,將标準液濺出錐形瓶外或滴定管漏液   分析:標準液體積為實際消耗的標準液體積 + 濺出的液珠的體積或漏出來的液體體積,標準液體積讀數偏大,故結果偏高。   3. 待測液濺到錐形瓶液面上方的內壁上或搖出   分析:實際參與中和反應的待測液減少,所用的標準液的量也減少了,所以結果偏低。   六、用含雜質的样品配製的溶液帶來的誤差   1. 用已知浓度的標準酸液來滴定未知浓度的鹼液(含雜質)   (1)若配制鹼液時所用鹼含有中和酸能力更強的雜質,滴定時,必然消耗較多的標準酸液,所測結果必然偏高。   (2)若所用鹼中含中和能力弱的物質,必然消耗較少的標準酸液,所測結果必然偏低。   2. 用已知浓度的標準鹼液(混有雜質)來滴定未知浓度的酸液,若標準鹼液中含有中和酸的能力更強的雜質,滴定時,必然消耗较少的鹼液,所測結果偏低;反之則偏高。

高中化學———酸鹼中和滴定 誤差分析?

  1.含有氧化鈉的氫氧化钠固體配製的標準液   (   氧化鈉會和水反應生成   氫氧化鈉)   NaOH溶液實際浓度偏高,滴定時消耗醋酸体積增多,   測定其浓度偏小   2.   含有碳酸鈉的氫氧化鈉固體配製的標準液   氫氧化鈉的實際浓度偏小,   滴定時雖然碳酸鈉也會和醋酸反應但總体消耗的醋酸的體積減小,使得測定的浓度偏大