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  2. 區別甲酸乙二酸丙二酸

化學有機,乙酸,乙二酸與丙二酸

 

化學有機,乙酸,乙二酸與丙二酸?

  1、加入FeCl3溶液,丙二酸存在烯醇式與酮式的平衡,會與FeCl3显色(紅至紫色)   2、加入高錳酸鉀,退色的是乙二酸

乙二酸,丙二酸,丁二酸鑑別?

  草酸使酸性高錳酸鉀退色   丙二酸與尿素縮合生成沉澱

有機化學中如乙醇乙酸之類的的有機物有哪些能發生水解,發生水解的條件是什麼,為什麼會發生水解?

  高中有幾種學到的能夠水解的有:   1、鹵代烴,水解條件NaOH水溶液   2、酯類(包括油脂、脂肪),水解條件酸性或鹼性,鹼性条件水解更徹底   3、二塘或多糖(蔗糖、澱粉、纖維素),水解條件酶催化   4、蛋白質,水解條件酶催化   5、羧酸鹽、酚鹽

如何鑑別乙酸草酸丙二酸?

  1、醯脲生成反應,有沉淀生成的,是丙二酸;   2、加熱,有二氧化碳氣體放出的,是草酸,不發生反应的,是乙酸。

有機化學中乙酸乙酯製備的注意事項?

  1.加入試劑的順序為:乙醇→浓硫酸→乙酸。   2.用盛Na2CO3飽和溶液的試管收集生成的乙酸乙酯,一方面中和蒸發出來的CH3COOH、溶解蒸發出來的乙醇;另一方面降低乙酸乙酯的溶解度,有利於酯的分離。即:吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,易分層析出。   3.導管末端不能插入到Na2CO3飽和溶液中,以防倒吸回流現象的发生。   4.加熱時要用小火均勻加熱,防止乙酸、乙醇的大量揮發和液體的大量沸騰。   5.裝置中的長導管起導氣兼冷凝作用。   6.充分振蕩試管,然後靜置,待液體分層後,分液得到的上層液體即為乙酸乙酯。

比較草酸,丙二酸,丁二酸,乙酸的酸性大小,為什麼?

  草酸>丙二酸>丁二酸>乙酸,草酸(乙二酸)、丙二酸、丁二酸是二元有機酸,在碳原子小於6情況下都比一元有機酸酸性強,且隨碳原子增加,酸性變弱

必修二有機化學乙酸各種反應方程式知識點性質求詳解大神留步!?

  化學:高中有機化學知識点總結   1.需水浴加熱的反應有:   (1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解   (5)、酚醛樹脂的製取(6)固體溶解度的測定   凡是在不高於100℃的條件下反應,均可用水浴加熱,其優點:溫度變化平穩,不會大起大落,有利於反應的進行。   2.需用溫度計的實驗有:   (1)、實驗室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固體溶解度的测定   (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和熱的測定   (6)制硝基苯(50-60℃)   〔說明〕:(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。   3.能與Na反應的有機物有: 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。   4.能發生銀鏡反應的物質有:   醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。   5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有:   (1)含有碳碳雙鍵、碳碳叄键的烴和烴的衍生物、苯的同系物   (2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質   (3)含有醛基的化合物   (4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)   6.能使溴水褪色的物質有:   (1)含有碳碳雙鍵和碳碳叄键的烴和烴的衍生物(加成)   (2)苯酚等酚類物質(取代)   (3)含醛基物質(氧化)   (4)鹼性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反應)   (5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)   (6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,屬於萃取,使水層褪色而有機層呈橙紅色。)   7.密度比水大的液體有機物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。   8、密度比水小的液體有機物有:烴、大多數酯、一氯烷烴。   9.能發生水解反應的物質有   滷代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。   10.不溶於水的有機物有:   烴、卤代烴、酯、澱粉、纖維素   11.常溫下為氣體的有機物有:   分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。   12.浓硫酸、加熱條件下發生的反應有:   苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解   13.能被氧化的物質有:   含有碳碳双鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。   大多數有機物都可以燃燒,燃燒都是被氧氣氧化。   14.顯酸性的有機物有:含有酚羥基和羧基的化合物。   15.能使蛋白質變性的物質有:強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、浓的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。   16.既能與酸又能與碱反應的有機物:具有酸、碱雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)   17.能与NaOH溶液發生反應的有機物:   (1)酚:   (2)羧酸:   (3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)   (4)酯:(水解,不加熱反應慢,加熱反應快)   (5)蛋白質(水解)   18、有明顯颜色變化的有機反應:   1.苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;   2.KMnO4酸性溶液的褪色;   3.溴水的褪色;   4.澱粉遇碘單質變藍色。   5.蛋白質遇浓硝酸呈黃色(顏色反應)   一、物理性質   甲烷:無色 無味 難溶   乙烯:無色 稍有氣味 難溶   乙炔:無色 無味 微溶   (電石生成:含H2S、PH3 特殊難聞的臭味)   苯:無色 有特殊气味 液體 難溶 有毒   乙醇:無色 有特殊香味 混溶 易揮發   乙酸:無色 刺激性氣味 易溶 能揮發   二、實驗室製法   甲烷:CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3   注:無水醋酸鈉:鹼石灰=1:3   固固加熱 (同O2、NH3)   無水(不能用NaAc晶體)   CaO:吸水、稀釋NaOH、不是催化劑   乙烯:C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O   注:V酒精:V浓硫酸=1:3(被脫水,混合液呈棕色)   排水收集(同Cl2、HCl)控溫170℃(140℃:乙醚)   鹼石灰除雜SO2、CO2   碎瓷片:防止暴沸   乙炔:CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2   注:排水收集 無除雜   不能用启普發生器   飽和NaCl:降低反應速率   導管口放棉花:防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管   乙醇:CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH   (話說我不知道這是工業還實驗室。。。)   注:無水CuSO4驗水(白→藍)   提升浓度:加CaO 再加熱蒸馏   三、燃燒現象   烷:火焰呈淡藍色 不明亮   烯:火焰明亮 有黑煙   炔:火焰明亮 有浓烈黑煙(純氧中3000℃以上:氧炔焰)   苯:火焰明亮 大量黑煙(同炔)   醇:火焰呈淡藍色 放大量熱   四、酸性KMnO4&溴水   烷:都不褪色   烯 炔:都褪色(前者氧化 后者加成)   苯:KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色   五、重要反應方程式   烷:取代   CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl   CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl   CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl   CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl   現象:顏色變淺 裝置壁上有油狀液體   注:4種生成物裡只有一氯甲烷是氣體   三氯甲烷 = 氯仿   四氯化碳作滅火劑   烯:1、加成   CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br   CH2=CH2 + HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl   CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷   CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇   2、聚合(加聚)   nCH2=CH2 →(一定條件) → [-CH2-CH2-]n   (單體→高聚物)   注:斷雙鍵→兩個“半鍵”   高聚物(高分子化合物)都是【混合物】   炔:基本同烯。。。   苯:1.1、取代(溴)   ◎ + Br2 →(Fe或FeBr3)→ ◎-Br + HBr   注:V苯:V溴=4:1   長導管:冷凝 迴流 导氣   防倒吸   NaOH除雜   現象:導管口白雾、淺黃色沉澱(AgBr)、CCl4:褐色不溶於水的液體(溴苯)   1.2、取代——硝化(硝酸)   ◎ + HNO3 → (浓H2SO4,60℃)→ ◎-NO2 + H2O   注:先加浓硝酸再加浓硫酸 冷卻至室溫再加苯   50℃-60℃ 【水浴】 溫度計插入燒杯   除混酸:NaOH   硝基苯:無色油狀液體 難溶 苦杏仁味 毒   1.3、取代——磺化(浓硫酸)   ◎ + H2SO4(浓) →(70-80度)→ ◎-SO3H + H2O   2、加成   ◎ + 3H2 →(Ni,加热)→ ○(環己烷)   醇:1、置換(活潑金屬)   2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑   鈉密度大於醇 反應平稳   {cf.}鈉密度小于水 反應劇烈   2、消去(分子內脫水)   C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O   3、取代(分子間脱水)   2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O   (乙醚:無色 無毒 易揮發 液體 麻醉劑)   4、催化氧化   2CH3CH2OH + O2 →(Cu,加熱)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O   現象:銅絲表面變黑 浸入乙醇後變紅 液體有特殊刺激性氣味   酸:取代(酯化)   CH3COOH + C2H5OH →(浓H2SO4,加熱)→ CH3COOC2H5 + H2O   (乙酸乙酯:有香味的無色油狀液體)   注:【酸脫羥基醇脫氫】(同位素示蹤法)   碎瓷片:防止暴沸   浓硫酸:催化 脫水 吸水   飽和Na2CO3:便於分離和提純   滷代烃:1、取代(水解)【NaOH水溶液】   CH3CH2X + NaOH →(H2O,加熱)→ CH3CH2OH + NaX   注:NaOH作用:中和HBr 加快反應速率   檢驗X:加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉澱   2、消去【NaOH醇溶液】   CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O   注:相鄰C原子上有H才可消去   加H加在H多處,脫H脫在H少處(馬氏規律)   醇溶液:抑制水解(抑制NaOH電離)   六、通式   CnH2n+2 烷烴   CnH2n 烯烴 / 環烷烴   CnH2n-2 炔烴 / 二烯烴   CnH2n-6 苯及其同系物   CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚   CnH2nO 飽和一元醛 / 酮   CnH2n-6O 芳香醇 / 酚   CnH2nO2 羧酸 / 酯   七、其他知識點   1、天干命名:甲乙丙丁戊己庚辛壬癸   2、燃燒公式:CxHy + (x+y/4)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O   CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O   3、反應前後壓強 / 體積不變:y = 4   變小:y < 4   變大:y > 4   4、耗氧量:等物質的量(等V):C越多 耗氧越多   等質量:C%越高 耗氧越少   5、不飽和度(歐买嘎~)=(C原子數×2+2 – H原子數)/ 2   雙鍵 / 環 = 1,三鍵 = 2,可疊加   6、工業制烯烴:【裂解】(不是裂化)   7、医用酒精:75%   工業酒精:95%(含甲醇 有毒)   無水酒精:99%   8、甘油:丙三醇   9、乙酸酸性介於HCl和H2CO3之间   食醋:3%~5%   冰醋酸:純乙酸【純淨物】   10、烷基不屬於官能團

甲酸乙酸,乙二酸的鑑別?

  1、加入酸性高錳酸鉀溶液,不退色的是乙酸   2、向另種樣品中加斐林試劑,出現磚紅色沉澱的是甲酸   3、第二步也可以用銀镜反應,因為檢查的甲酸中的醛基

有機化學乙酸的α碳是哪個?

  A.苯和液溴在催化作用下發生取代反應生成溴苯和HBr,方程式錯誤,故A錯誤;B.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下發生酯化反應生成乙酸乙酯,方程式正確,故B正確;C.乙醇在催化作用下可被氧化生成乙醛,方程式為2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2O,故C正确;D.乙烯含有碳碳雙鍵,可發生加聚反應,方程式正確,故D正確.故選A.

為什麼乙二酸溶解度小於丙二酸?

  乙二酸的分子結構對稱,而丙二酸的分子結構不對稱,極性更強,所以溶解度比乙二酸大,相似相溶。