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  2. 常溫下液態的鹽

有常溫是液態的鹽嗎

 

有常溫是液態的鹽嗎?

  是沒有的   鹽都是離子晶體,離子之間是靜電力,静電力有飽和,所以微觀上结構很規則,而且離子作用仅次於金剛石,石墨等原子晶體。每一個微粒都緊緊連在一起,當然不能隨便乱動成為液體   望採納,謝謝

有哪些鹽在常溫下是氣態的,哪些鹽常溫下是液態的?

  常見的鹽在常溫下沒有液態的   液態鹽都是不常見的物質   需要查閱專業資料,並且名稱都是外文,比較長。   例如:第一個室溫下的液體鹽是1951年由Hurley和Wier發現的。其成分為"a N-ethylpyridinium bromide-aluminium chloride melt"。

下列各種溶液裡的溶質中,在常溫下是液體的是(  )A.碘酒B.糖水C.食鹽溶液D.酒精溶?

  A、碘酒中的溶質是碘,常溫下是固體,故A錯誤;   B、糖水中的溶質是糖,常溫下是固體,故B錯誤;   C、食鹽溶液中的溶質是食鹽,常溫下是固體,故C錯誤;   D、酒精溶液中的溶質是酒精,常溫下是液體,故D正確;   故選D.

A為鈉鹽,XY為黑色粉末,D為紅色金屬單質,F在常溫下液態 A+酸=B B+X=C C+Y=D D+Y=G A+鹼=E E→F →G?

  解:(1)D是紅色金屬单質銅,可推出Y是黑色粉末CuO,回憶課本將氧化铜變為紅色銅的物質常見的是CO、氫氣和碳單質,根据題中資訊可以知道X為黑色粉末,所以可以判斷X為碳單質,所以C為一氧化碳,那麼B為二氧化碳,進而推出A是碳酸鹽或碳酸氫鹽;F常溫下為液態,且生成了可以氧化銅反應的G,所以可以判斷G为氫氣,而F為水,所以若A為含有三種元素的物質,則A為碳酸鈉,其俗名為純鹼;若A為含有四種元素的物質,則A為碳酸氫鈉,其化學式為:NaHCO3;   (2)由(1)中的解答可以知道:由A+鹼→E,根據復分解發生的條件知E為碳酸盐或氫氧化鈉,由題意E→F為中和反應,所以E為NaOH,即屬於鹼類;   (3)根據(1)中的解答可以知道C為一氧化碳,而Y為氧化銅,它們反應生成了銅和二氧化碳,其反應的化學方程式為:CuO+C=CO2+Cu;   (4)根據(1)中的解答結合分解反应的特點可以知道:分解反應是由一種物質反應生成多種物質的反應,题中只有水分解制氫氣的反應,即F生成G的反應為分解反應,其反應的化學方程式為:2H2O=2H2↑+O2↑.   故答案為:(1)純碱;NaHCO3;   (2)鹼;   (3)CuO+CO=CO2+Cu;   (4)2H2O=2H2↑+O2↑.

下列敘述正確的是(  )A.鈉能把鈦鋯等金屬從它們的鹽溶液中還原出來B.鈉和鉀的合金在室溫下呈液態,?

  A.鈉易與水反應,與鹽溶液發生反應時不能置換出金属,故A錯誤;   B.鈉和鉀的合金具有良好的導熱性,可用於原子反應堆的導热劑,故B正確;   C.钠與氯氣反應,為發光發熱的劇烈的氧化還原反應,為燃燒,故C錯誤;   D.过氧化鈉不是鹼性氧化物,碱性氧化物只能與水反應生成鹼,或與酸反應生成鹽和水,故D錯誤.   故選:B.

(1)請用化學用語填空.①常溫下呈液態,常用在溫度計中反映溫度變化的金屬單質是______.②可用於人工?

  (1)①常溫下呈液態,常用在溫度計中反映温度變化的金屬單質是金屬汞,其化學式為:Hg.   ②干冰(固體的二氧化碳)升华時吸收大量的熱,可用於人工降雨和舞臺製造“雲霧”效果,其化學式為:CO2.   ③常用於補鐵的物质“硫酸亞鐵”中的金屬陽离子是亞鐵離子,其離子符号為:Fe2+.   (2)①炎熱的夏天、下暴雨前,由於溫度升高、壓強減小,使得氧氣在水中的溶解度減小,溶解在水中的氧氣量也就減少,魚易缺氧而死亡.   ②攪拌、升溫都能加快分子運動速度,也就能加快食鹽與水的接觸機會,從而加快了大粒食鹽的溶解速率;固體颗粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小,也能改變溶解速率,將大粒食鹽研細增大了食鹽與水的接觸面積,也就加快了大粒食鹽的溶解速度.   ③鋁的金屬活動性比氫強,能與鹽酸反應生成氯化鋁和氢氣,反應的化學方程式為:2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑.   故答案為:(1)①Hg;②CO2;③Fe2+;(2)①炎熱的夏天、下暴雨前,溫度升高、氣壓減小,溶解在水中的氧氣量減少,魚易缺氧而死亡;②用筷子攪拌(或將大粒食鹽研細;把大粒食鹽放入熱水中等);③2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑.

I:室溫下某金屬為液態,當用惰性電極電解它的一價金屬的硝酸鹽溶液時,陰極得到的產物是該金屬的單質.?

  I:室溫只有下Hg金屬为液態,用惰性電極電解汞的硝酸鹽溶液時,陽極上發生的電極反应式為:4OH-=4e-+O2↑+2H2O,設鹽中Hg的化合價是+x,則阴極上的電極反應為:Hgx++xe-=Hg,當阴極消耗2mol該鹽的陽离子時,轉移電子是2x,此時陽極可得1mol的氣体產物,即0.5x=1,所以x=2,即該鹽的化學式為Hg(NO3)2,故答案為:Hg(NO3)2;   Ⅱ:(1)A的電解产物反應生成H,H常溫下为無色液體,H為H2O;L是藍色沉澱,為Cu(OH)2,M的焰色反應為黃色,M含有Na元素,由轉化關係A+H+F→E+L+M,即A溶液+F→E+L+M,可知F與水反應生成鹼與E,且B+E→F,故F為Na2O2,E為O2,B為金屬Na,A為銅鹽,由A溶液   通電     .     C+D+E可知,電解產物為三種,為放氧生酸型,電解生成Cu、O2、酸,C的浓溶液在加熱時與D反應,D為Cu,C為H2SO4,故A為CuSO4,由C+D     △     I+D+H可知,I為SO2,由I     E     K可知,K為SO3,SO3與水反應生成硫酸,驗證符合转化關係,故答案為:O2;   (2)反應①為電解硫酸銅溶液生成銅、硫酸、氧氣,反应離子方程式為:2Cu2++2H2O   通电     .     2Cu+O2↑+4H+,   故答案為:2Cu2++2H2O   通電     .     2Cu+O2↑+4H+;   (3)每生成1molK為SO3,反應放出98.3kJ熱量,該反应的熱化學方程式為:SO2(g)+     1     2   O2(g)?SO3(g)△H=-98.3kJ/mol,   故答案為:SO2(g)+     1     2   O2(g)?SO3(g)△H=-98.3kJ/mol.

已知A為常見金屬,X、Y為常見非金屬,X、E、F、G常溫下為氣體,C為液體,B是一種鹽,受熱極易分解,在工?

  C為無色液體,由氣體X(X由原電池反應得到,可能是H2)和氧氣反應得到,故C應是H2O,X是H2,根據反应⑦可知非金屬Y是C.由电解D無水晶體得到A與Cl2,可知D為氯化物且是離子化合物,結合A+B溶液發生原電池反應得到X、D、E,可知B為氯化物,且B是一種鹽,受熱極易分解,反應生成的H2與E氣体,B應水解呈酸性,由轉化關係:E→F→G→H,屬於常溫下氣體E的連續氧化得到氣体G,在中學階段中N、S元素化合物符合轉化關係,考慮反應①是金屬與NH4Cl溶液發生的原電池反應,可推出E為NH3、F為NO、G為NO2,則H為HNO3.(1)中反應④為A在某種氣體中燃燒,生成單質Y和A的氧化物,應為Mg与二氧化碳的反應,可推出A為Mg,則D為MgCl2,結合反應①可推知B為NH4Cl,驗證符合轉化关系,   (1)反應④為Mg與二氧化碳的反應生成MgO與碳,反應方程式為:2Mg+CO2   點燃     .     2MgO+C,   故答案為:2Mg+CO2   點燃     .     2MgO+C;   (2)從MgCl2溶液製備MgCl2的無水晶體,應注意防止水解,應將D溶液在HCl氣流中蒸干,   故答案為:將D溶液在HCl氣流中蒸干;   (3)反應②是氨的催化氧化,反應化學方程为:4NH3+5O2     催化劑     .     △     4NO+6H2O;   故答案為:4NH3+5O2     催化劑     .     △     4NO+6H2O;   (4)反應⑤是碳與浓硝酸反應生成CO2、NO2、H2O,方程式為:C+4HNO3(浓)   △      .     CO2↑+4NO2↑+2H2O,   故答案為:C+4HNO3(浓)   △      .     CO2↑+4NO2↑+2H2O;   (5)原電池反应①中,正極發生還原反應,銨根離子放電生成氨氣與氢氣,正極反應式為:2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑,   故答案為:2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑.

已知A為中學化學中的常見金屬,X、Y為常見非金屬。X、E、F、G、J常溫下為氣體,C為無色液體,B是一種鹽,?

  ⑴鎂(Mg) 防止金屬离子(Mg 2+ )水解    ⑵ 4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O  C+4HNO 3 (浓) CO 2 ↑+4NO 2 ↑+2H 2 O   ⑶ 2NH 4 + +2e - =2NH 3 ↑+H 2 ↑   本題的突破口有兩个:一是E→F→G→H,属於常溫下氣體E的連續氧化得到氣體G,在中學階段可推出E為NH 3 、F为NO、G為NO 2 ,则H為HNO 3 ;二是C為無色液體,由氣體X(X由原電池反應得到,可能是H 2 )和氧氣反應得到,故C应是H 2 O,X是H 2 ,則Y是非金屬C。再由反應⑤可知J是CO 2 ,則進一步推出A為Mg。其餘物質可以依次推出。

鹽酸在常溫常壓下是氣體嗎?

  鹽酸是氯化氫氣體溶於水得到的,是溶液,不是氣體。氯化氫常溫下是氣體。我們經常說的鹽酸與其他物質反應,是指鹽酸中的氯化氫參加的反應。