化學實驗報告15篇
在人們越來越注重自身素養的今天，接觸並使用報告的人越來越多，報告根據用途的不同也有著不同的型別。一起來參考報告是怎麼寫的吧，以下是小編收集整理的化學實驗報告，歡迎大家分享。
化學實驗報告1
一、實驗題目：
固態酒精的製取
二、實驗目的：
透過化學方法實現酒精的固化，便於攜帶使用
三、實驗原理：
固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個物理變化過程,其主要成分仍是酒精,化學性質不變.其原理為:用一種可凝固的物質來承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合後將發生下列反應: CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實驗儀器試劑：
250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實驗操作：
1.在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2.在另一個容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻後即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑製得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可．但製得的固體酒精放置後易軟化變形，最終變成糊狀物．因此儲存效能較差．不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維．致使成本提高．製得的固體酒精燃燒時可能發生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖製備工藝並不複雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產品效能優良。
2加料方式的影晌：
（1）將氫氧化鈉同時加入酒精中．然後加熱攪拌．這種加料方式較為簡單，但由於固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應的進一步進行，因而延長了反應時間和增加了能耗。
（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先後兩次加熱溶解，較為複雜耗時，且反應完全，生產週期較長。
（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然後趁熱混合，這樣反應所用的時間較短，而且產品的質量也較好．3 、溫度的影響：見下表：
可見在溫度很低時由於硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間．且兩液混合後立刻生成固體酒精，由於固化速度太快，致使生成的產品均勻性差；在6O度時，兩液混合後並不立該產生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合後在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最後得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所製得的產品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點．酒精揮發速度太快，因此不宜選用該溫度。因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：
從表中資料不難看出．隨著NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大．因此，NaOH的量不宜過量很多．我們取3：0．46也就是硬脂酸：NaOH為6．5：1，這時酒精的凝固程度較好．產品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。
5 、硬脂酸加入量的影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固效能．硬脂酸的新增量對酒精凝固效能影響的實驗結果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6．5以上時，就可以使製成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態．這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由於加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變為藍色。因此新增不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學實驗報告2
實驗時間：21世紀初
實驗員：閒鶴棹孤舟
實驗品：人類
人類出產日期：遠古時代
人類有效期：據理論依據表明,從遠古時代算起,有100億年,過去了50億年,還有50億年,但是,現實問題將有效期減短,例如能源缺乏,水資源汙染，空氣汙染，樹木砍伐等。
選用實驗品出產日期：20世紀六十年代至九十年代的人
進行實驗：
(1)抽樣，抽取N人
(2)在人類中加入“金錢”“權利”，發現迅速反應，並且只需少量的“金錢”與“權利”就可以將人類完全腐蝕，可見，“金錢”與“權利”對人類的誘惑性是非常大的，人類也常常為它們失去本性，但儘管如此，當將人類置於“金錢”、“權利”兩旁時，人類不是避免受它們腐蝕，而是爭先恐後地去接觸它們，希望讓它們腐蝕，這種現象在化學界是非常罕見的。
（3）在人類中加入“道德”與“法律”發現人毫髮無傷，而“道德”與“法律”卻消失了，仔細觀察，深入研究，才知道是人類散發出的“親情”作祟，人類接觸到“道德”與“法律”後，便從體內散發出一種“親情”的物質，使“道德”與“法律”消失，從而達到保護自己的目的，發現“親情”這種物質在人體內含量相當高，如果不用大量的“道德”與“法律”是無法將“親情”消耗殆盡的，經研究，原來是人類長期積累的成果，並且這種親情已變性，不是純樸之情。
（4）檢測人的化學組成，發現“損人利己
“幫親不幫理”、“舍一切而取生”、“自私自利”元素含量相當高，“知識”、“信任”、“樂於助人”、“誠信”、“善良”等元素幾乎沒有，“生活自理能力”這一元素在青少年階段尤其少見。
備註：據探究發現，人類是一種非常喜歡“挑戰”的動物，例如，向大自然挑戰：人類砍伐樹木，把髒水倒入河流，把廢氣排入空氣中，導致環境惡化，動物瀕臨滅絕.但人類還自以為了不起，認為自己是一切的主宰，對大自然的警告不以為意，說不定以後人也會瀕臨滅絕！
結論：人類是一種自私自利、貪生怕死、沒有羞惡廉恥之心的動物，鑑於當時潮流的影響、實驗器材的不完備和人類性格的多變性，故需要下個世紀再次測驗，希望結果有所好轉，不不不，應該是希望還有實驗品供我們測驗。
化學實驗報告3
化學是一門實驗科目，需要考生不斷地做實驗，從實驗中真實地看到各種元素髮生化學反應，看到各種化學現象的產生。做完化學實驗之後，學生們要寫化學實驗心得體會，將自己在化學實驗中的所感所想寫出來。下面小編為大家提供化學實驗心得體會，供大家參考。
化學是一門以實驗為基礎與生活生產息息相關的課程。 化學知識的實用性很強，因此實驗就顯得非常重要。
剛開始做實驗的時候，由於學生的理論知識基礎不好，在實驗過程遇到了許多的難題，也使學生們感到了理論知識的重要性。讓學生在實驗中發現問題， 自己看書，獨立思考，最終解決問題，從而也就加深了學生對課本理論知識的理解，達到了“雙贏”的效果。 在做實驗前,一定要將課本上的知識吃透,因為這是做實驗的基礎,實驗前理論知識的準備，也就是要事前瞭解將要做的實驗的有關資料，如：實驗要求，實驗內 容，實驗步驟，最重要的是要記錄實驗現象等等. 否則,老師講解時就會聽不懂,這將使做實驗的難度加大,浪費做實驗的寶貴時間。比如用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣的的實驗要清楚各實驗儀器的接法,如果 不清楚,在做實驗時才去摸索,這將使你極大地浪費時間,會事倍功半. 雖然做實驗時，老師會講解一下實驗步驟，但是如果自己沒有一些基礎知識，那時是很難作得下去的，惟有胡亂按老師指使做，其實自己也不知道做什麼。做實驗 時,一定要親力親為,務必要將每個步驟,每個細節弄清楚,弄明白,實驗後,還要複習,思考,這樣,印象才深刻,記得才牢固,否則,過後不久就會忘得一干二 淨,這還不如不做.做實驗時,老師會根據自己的親身體會,將一些課本上沒有的知識教給學生,拓寬學生的眼界,使學生認識到這門課程在生活中的應用是那麼的 廣泛.
學生做實驗絕對不能人云亦云，要有自己的看法，這樣就要有充分的準備，若是做了也不知道是個什麼實驗，那麼做了也是白做。實驗總是與課本知識相 關的 在實驗過程中，我們應該儘量減少操作的盲目性提高實驗效率的保證，有的人一開始就趕著做，結果卻越做越忙，主要就是這個原因。在做實驗時，開始沒有認真吃 透實驗步驟，忙著連線實驗儀器、添加藥品，結果實驗失敗，最後只好找其他同學幫忙。 特別是在做實驗報告時，因為實驗現象出現很多問題，如果不解決的話，將會很難的繼續下去，對於思考題，有不懂的地方，可以互相討論，請教老師。
我們做實驗不要一成不變和墨守成規，應該有改良創新的精神。實際上，在弄懂了實驗原理的基礎上，我們的時間是充分的，做實驗應該是遊刃有餘的， 如果說創新對於我們來說是件難事，那改良總是有可能的。比如說，在做金屬銅與濃硫酸反應的實驗中，我們可以透過自制裝置將實驗改進。
在實驗的過程中要培養學生獨立分析問題和解決問題的能力。培養這種能力的前題是學生對每次實驗的態度。如果學生在實驗這方面很隨便，等老師教怎麼做，拿同學的報告去抄，儘管學生的成績會很高，但對將來工作是不利的。
實驗過程中培養了學生在實踐中研究問題，分析問題和解決問題的能力以及培養了良好的探究能力和科學道德，例如團隊精神、交流能力、獨立思考、實驗前沿資訊的捕獲能力等;提高了學生的動手能力，培養理論聯絡實際的作風，增強創新意識。
上面的化學實驗心得體會，非常適合大家進行化學實驗報告的寫作，對大家進行化學實驗心得寫作非常有效。
化學實驗報告4
實驗目的：知道成功在什麼的作用下會生成美好的物質
實驗器材：成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮鬥溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，
滴管
實驗過程：取四支裝有成功溶液的試管，分別標有A、B、C、D
第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振盪，發現A試管內液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉澱。
第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振盪，觀察到B試管中生成了黑色沉澱同時還有臭味生成。
第三步：取C試管，用滴管吸取奮鬥溶液，滴入C試管，振盪，發現C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。
第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴入D試管，振盪，發現D試管中生成了一種明亮的紅色物質。
補充實驗：取A、B試管中生成的物質，分別加入奮鬥溶液和犧牲溶液，振盪，發現A、B
試管中的沉澱都消失了，取而代之的是一種淡藍色，類似水晶的顏色，還有香氣生成。
實驗結論：成功可以和奮鬥，和犧牲生成美好的物質；和懶惰，和半途而廢只會生成難看的
物質。
此實驗告訴我們，成功與否關鍵在於你是否選對了條件輔助它，如果你選擇了奮鬥和犧牲，那麼恭喜你，你收穫了；如果你選擇了懶惰和半途而廢，那麼很不幸，你失敗了。
化學實驗報告5
固體酒精的製取
指導教師：
一、實驗題目：固態酒精的製取
二、實驗目的：透過化學方法實現酒精的固化，便於攜帶使用
三、實驗原理：固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個物理變化過程,其主要成分仍是酒精,化學性質不變.其原理為:用一種可凝固的物質來承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合後將發生下列反應: CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實驗儀器試劑：250ml燒杯三個 1000ml燒杯一個 蒸餾水 熱水 硬脂酸 氫氧化鈉 乙醇 模版
五、實驗操作：1.在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2.在另一個容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻後即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑製得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可．但製得的固體酒精放置後易軟化變形，最終變成糊狀物．因此儲存效能較差．不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～ 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維．致使成本提高．製得的固體酒精燃燒時可能發生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖製備工藝並不複雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產品效能優良。
2 加料方式的影晌：
（1）將氫氧化鈉同時加入酒精中．然後加熱攪拌．這種加料方式較為簡單，但由於固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應的進一步進行，因而延長了反應時間和增加了能耗。
（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先後兩次加熱溶解，較為複雜耗時，且反應完全，生產週期較長。
（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然後趁熱混合，這樣反應所用的時間較短，而且產品的質量也較好． 3 、溫度的影響：見下表：
可見在溫度很低時由於硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30 度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間．且兩液混合後立刻生成固體酒精，由於固化速度太快，致使生成的產品均勻性差；在6O 度時，兩液混合後並不立該產生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合後在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最後得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所製得的產品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點．酒精揮發速度太快，因此不宜選用該溫度。 因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH 配比的影響：
從表中資料不難看出．隨著NaOH 比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大．因此，NaOH的量不宜過量很多．我們取3：0．46也就是硬脂酸：NaOH為6．5：1，這時酒精的凝固程度較好．產品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。
5 、硬脂酸加入量的影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固效能．硬脂酸的新增量對酒精凝固效能影響的實驗結果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6．5 以上時，就可以使製成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態．這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由於加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變為藍色。因此新增不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學實驗報告6
實驗名稱：矽片的清洗
實驗目的：1.熟悉清洗裝置
2.掌握清洗流程以及清洗前預準備
實驗裝置：1.半導體兆聲清洗機（SFQ-1006T）
2.SC-1；SC-2
實驗背景及原理：
清洗的目的在於清除表面汙染雜質，包括有機物和無機物。這些雜質有的以原子狀態或離子狀態，有的以薄膜形式或顆粒形式存在於矽片表面。有機汙染包括光刻膠、有機溶劑殘留物、合成蠟和人接觸器件、工具、器皿帶來的油脂或纖維。無機汙染包括重金屬金、銅、鐵、鉻等，嚴重影響少數載流子壽命和表面電導；鹼金屬如鈉等，引起嚴重漏電；顆粒汙染包括矽渣、塵埃、細菌、微生物、有機膠體纖維等，會導致各種缺陷。清除汙染的方法有物理清洗和化學清洗兩種。
我們這裡所用的的是化學清洗。清洗對於微米及深亞微米超大規模積體電路的良率有著極大的影響。SC-1及SC-2對於清除顆粒及金屬顆粒有著顯著的作用。
實驗步驟：
1. 清洗前準備工作：
儀器準備：
①燒杯的清洗、乾燥
②清洗機的預準備：開總閘門、開空氣壓縮機；開旋轉總電源（清洗裝置照明自動開啟）； 將急停按鈕旋轉拉出，按下旁邊電源鍵；緩慢開啟超純水開關，角度小於45o；根據需要給1#、2#槽加熱，正式試驗前提前一小時加熱，加熱上限為200o。本次實驗中選用了80℃為反應溫度。
③SC-1及SC-2的配置：
我們配製體積比例是1:2:5，所以選取溶液體積為160ml，對SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，對SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。
2. 清洗實際步驟：
① 1#號槽中放入裝入1號液的'燒杯，待溫度與槽中一樣後，放入矽片，加熱10min,然後超純水清洗。
② 2#號槽中放入裝入2號液的燒杯，待溫度與槽中一樣後，放入矽片，加熱10min,然後超純水清洗。
③ 兆聲清洗10分鐘，去除顆粒
④ 利用相似相溶原理，使用乙醇去除有機物，然後超純水清洗並吹乾。
實驗結果：
利用顯微鏡觀察清洗前後矽片影象表面
清洗前矽片照片
清洗後的矽片照片
實驗總結：
清洗過後明顯地發現矽片表面不像原來那樣油膩，小顆粒明顯減少。說明我們此次使用實驗方法是正確的，實驗結果較為成功。
化學實驗報告7
實驗步驟
（1） 在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；
（2） 加熱實驗（1）的試管，把帶火星的木條伸入試管；
（3） 在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，並加入2g二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管；
（4） 待實驗（3）的試管內液體不再有現象發生時，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；（該步驟實驗可以反覆多次）
（5） 實驗後將二氧化錳回收、乾燥、稱量。
物理實驗報告 ·化學實驗報告 ·生物實驗報告 ·實驗報告格式 ·實驗報告模板
實驗現象及現象解釋：
實驗編號 實驗現象 現象解釋
（1） 木條不復燃
（2） 木條不復燃 H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復燃.
（3） 3H2O2產生大量氣泡 木條復燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木條復然
（4） 新加入的H2O2產生大量氣泡 因為MnO2繼續作為催化擠的作用!H2O2繼續分解
（5） 5MnO2的質量不變 因為MnO2是催化劑所以只是改變化學反應速度,不改變其化學性質和質量
化學實驗報告8
一、實驗題目：固態酒精的製取
二、實驗目的：透過化學方法實現酒精的固化，便於攜帶使用
三、實驗原理：固體酒精即讓酒精從液體變成固體，是一個物理變化過程，其主要成分仍是酒精，化學性質不變。其原理為:用一種可凝固的物質來承載酒精，包容其中，使其具有一定形狀和硬度。硬脂酸與氫氧化鈉[高二化學實驗報告（共2篇）]混合後將發生下列反應: CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實驗儀器試劑：250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實驗操作：1.在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2、在另一個容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻後即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑製得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可。但製得的固體酒精放置後易軟化變形，最終變成糊狀物。因此儲存效能較差。不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維。致使成本提高。製得的固體酒精燃燒時可能發生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖製備工藝並不複雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產品效能優良。
2加料方式的影晌：
（1）將氫氧化鈉同時加入酒精中。然後加熱攪拌。這種加料方式較為簡單，但由於固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應的進一步進行，因而延長了反應時間和增加了能耗。
（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先後兩次加熱溶解，較為複雜耗時，且反應完全，生產週期較長。
（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然後趁熱混合，這樣反應所用的時間較短，而且產品的質量也較好。 3 、溫度的影響：見下表：
可見在溫度很低時由於硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間。且兩液混合後立刻生成固體酒精，由於固化速度太快，致使生成的產品均勻性差；在6O度時，兩液混合後並不立該產生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合後在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最後得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所製得的產品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點。酒精揮發速度太快，因此不宜選用該溫度。
因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：
從表中資料不難看出。隨著NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大。因此，NaOH的量不宜過量很多。我們取3：0.46也就是硬脂酸：NaOH為6.5：1，這時酒精的凝固程度較好。產品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。
5 、硬脂酸加入量的影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固效能。硬脂酸的新增量對酒精凝固效能影響的實驗結果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6.5以上時，就可以使製成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態。這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由於加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變為藍色。因此新增不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學實驗報告9
一、前言
現有製造電池、蓄電池的原理是電化學反應。電極是不同種元素、不同種化合物構成，產生電流不需要磁場的參與。
目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池（注1），但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。
透過數次實驗證明，在磁場中是可以發生電化學反應的。本實驗報告是研究電化學反應發生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物。
《磁場中的電化學反應》不同於燃料電池、磁流體發電。
二、實驗方法和觀察結果
1、所用器材及材料
（１）：長方形塑膠容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。
（２）：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在牆上的釘子上用。還有鐵氧體磁體30*23毫米二塊、稀土磁體12*5毫米二塊、稀土磁體18*5毫米一塊。
（３）：塑膠瓶一個，內裝硫酸亞鐵，分析純。
（４）：鐵片兩片。（對鐵片要進行除鏽處理，用砂紙除鏽、或用刀片除鏽、或用酸清洗。）用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。表面用砂紙處理。
2、電流表，0至200微安。
用微安表，由於要讓指標能向左右移動，用表頭上的調0螺絲將指標向右的方向調節一定位置。即通電前指標在50微安的位置作為0，或者不調節。
3、"磁場中的電化學反應"裝置是直流電源，本實驗由於要使用電流表，一般的電流表指標的偏轉方向是按照電流流動方向來設計的，（也有隨電流流動方向改變，電流表指標可以左右偏轉的電流表。本實驗報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指標可以向左或向右偏轉的電流表）。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學反應"裝置的正極流向"磁場中的電化學反應"裝置的負極，透過電流表指標的偏轉方向，可以判斷出"磁場中的電化學反應"裝置的正極、負極。
4、手拿磁體，靠近塑膠瓶，明顯感到有吸引力，這是由於塑膠瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。
5、將塑膠瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。
6、將磁體用棉線掛在牆上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑膠瓶靠近磁體，當還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開始運動，此事更進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。（注：用另一個塑膠瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產生的現象同樣）
7、透過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質。
8、將塑膠瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵。可以用飽和的硫酸亞鐵溶液，然後倒入一個長方形的塑膠容器中。實驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液麵高度為40毫米。
9、將鐵片分別放在塑膠容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由於兩個電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產生。
10、然後，在塑膠容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產生。（如果用單方向移動的電流表，注意電流表的正極應接在放磁體的那一端），測量出電流強度為70微安。為什麼同種金屬作電極在酸、鹼、鹽溶液中有電流的產生？電位差是怎樣形成的？我是這樣看這個問題的：由於某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數量少於處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當用導線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，（電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極）這樣就有電流產生。可以用化學上氧化－還原反應定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由於有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面，而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數量沒有處在磁埸中的一端多，當接通電路後，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子（還原）變為鐵原子沉澱在鐵片表面，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子（氧化）變為鐵離子進入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動，可以證明有電子的轉移，而電子流動方向是由電源的負極流向電源的正極，負極鐵片上鐵原子失去電子後，就變成了鐵離子，進入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。
11、確定"磁場中的電化學反應"的正、負極，確認正極是處在磁體的位置這一端。這是透過電流表指標移動方向來確定的。
12、改變電流表指標移動方向的實驗，移動鐵氧體磁體實驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開（某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產生的電流要大一些）然後放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產生，注意這時正極的位置發生了變化，電流表的指標移動方向產生了變化。
如果用稀土磁體，由於產生的電流強度較大，電流表就沒有必要調整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動。
改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。
下圖所示磁體位置改變，電流表指標偏轉方向改變。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學反應》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。
三、實驗結果討論
此演示實驗產生的電流是微不足道的，我認為此演示的重點不在於產生電流的強度的大小，而重點是演示出產生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發生方向性的改變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場中的電化學反應"是成立的，此電化學反應是隨磁體位置發生變化而產生的可逆的電化學反應。請特別注意"可逆"二字，這是本物理現象的重點所在。
透過磁場中的電化學反應證實：物理學上原電池的定律在恆定磁場中是不適用的（原電池兩極是用不同種金屬，而本實驗兩極是用相同的金屬）。
透過磁場中的電化學反應證實：物理學上的洛侖茲力（洛倫茲力）定律應修正，洛侖茲力對磁性運動電荷是吸引力，而不是偏轉力。並且洛侖茲力要做功。
透過實驗證實，產生電流與磁場有關，電流流流動的方向與磁體的位置有關。電極的兩極是用的同種金屬，當負極消耗後又補充到正極，由於兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發生消耗。這是與以往的電池的區別所在。而且，正極與負極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區別所在。
《磁場中電化學反應》電源的正極與負極可以迴圈使用。
產生的電能大小所用的計算公式應是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產物的質量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產物的量，與各該物質的當量成正比。法拉第常數是１克當量的任何物質產生（或所需）的電量為９６４９３庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應等於移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。
四、進一步實驗的方向
1、在多大的鐵片面積下，產生多大的電流？具體數字還要進一步實驗，從目前實驗來看，鐵片面積及磁場強度大的條件下，產生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強度大。
2、產生電流與磁場有關，還要作進一步的定量實驗及進一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在實驗中，最大電流強度為200微安。可以超過200微安，由於電流表有限，沒有讓實驗電流超過200微安。
3、產生的電流值隨時間變化的曲線圖A-T(電流-時間)，還要透過進一步實驗畫出。
4、電解液的濃度及用什麼樣電解液較好？還需進一步實驗。
五、新學科
由於《磁場中的電化學反應》在書本及因特網上查不到現成的資料，可以說是一門新學科，因此，還需要進一步的實驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進行進一步的實驗。
我的觀點是，一項新實驗，需要不同的時間、不同的人、不同的地點重複實驗成功才行。
參考文獻
注1、《蓄電池的使用和維護》一書中講到鹼性鐵鎳蓄電池的內容。
1979年北京第2版，統一書號：15045總20xx-有514湖南省郵電管理局《蓄電池的使用和維護》編寫組，人民郵電出版社
作者：重慶桐君閣股份有限公司辦公室劉武青&
化學實驗報告10
一、 實驗室規則
1．實驗前應認真預習實驗指導，明確實驗目的和要求，寫出預實驗報告。
2．進入實驗室必須穿白大衣。嚴格遵守實驗課紀律，不得無故遲到或早退。不得高聲說話。嚴禁拿實驗器具開玩笑。實驗室內禁止吸菸、用餐。
3．嚴格按操作規程進行實驗。實驗過程中自己不能解決或決定的問題，切勿盲目處理，應及時請教指導老師。
4．嚴格按操作規程使用儀器，凡不熟悉操作方法的儀器不得隨意動用，對貴重的精密儀器必須先熟知使用方法，才能開始使用；儀器發生故障，應立即關閉電源並報告老師，不得擅自拆修。
5．取用試劑時必須“隨開隨蓋”，“蓋隨瓶走”，即用畢立即蓋好放回原處，切忌“張冠李戴”，避免汙染。
6．愛護公物，節約水、電、試劑，遵守損壞儀器報告、登記、賠償制度。
7．注意水、電、試劑的使用安全。使用易燃易爆物品時應遠離火源。用試管加熱時，管口不準對人。嚴防強酸強鹼及有毒物質吸入口內或濺到別人身上。任何時候不得將強酸、強鹼、高溫、有毒物質拋灑在實驗臺上。
8．廢紙及其它固體廢物嚴禁倒入水槽，應倒到垃圾桶內。廢棄液體如為強酸強鹼，必須事先用水稀釋，方可倒入水槽內，並放水沖走。
9．以實事求是的科學態度如實記錄實驗結果，仔細分析，做出客觀結論。
實驗失敗，須認真查詢原因，而不能任意塗改實驗結果。實驗完畢，認真書寫實驗報告，按時上交。
10．實驗完畢，個人應將試劑、儀器器材擺放整齊，用過的玻璃器皿應刷洗乾淨歸置好，方可離開實驗室。值日生則要認真負責整個實驗室的清潔和整理，保持實驗整潔衛生。離開實驗室前檢查電源、水源和門窗的安全等，並嚴格執行值日生登記制度。
二、實驗報告的基本要求
實驗報告透過分析總結實驗的結果和問題，加深對有關理論和技術的理解與掌握，提高分析、綜合、概括問題的能力，同時也是學習撰寫研究論文的過程。
1．實驗報告應該在專用的生化實驗報告本上、按上述格式要求書寫。
2．實驗報告的前三部分①實驗原理、②實驗材料（包括實驗樣品、主要試劑、主要儀器與器材）、③實驗步驟（包括實驗流程與操作步驟）要求在實驗課前預習後撰寫，作為實驗預習報告的內容。預習時也要考慮並設計好相應實驗記錄的表格。
3．每項內容的基本要求
（1）實驗原理：簡明扼要地寫出實驗的原理，涉及化學反應時用化學反應方程式表示。
（2）實驗材料：應包括各種來源的生物樣品及試劑和主要儀器。說明化學試劑時要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。試劑要標清所用的濃度。
（3）實驗步驟：描述要簡潔，不能照抄實驗講義，可以採用工藝流程圖的方式或自行設計的表格來表示，但對實驗條件和操作的關鍵環節應寫清楚，以便他人重複。
（4）實驗記錄：包括主要實驗條件、實驗中觀察到的現象及實驗中的原始資料。
（5）結果（定量實驗包括計算）：應把所得的實驗結果（如觀察現象）和資料進行整理、歸納、分析、對比，儘量用圖表的形式概括實驗的結果，如實驗組與對照組實驗結果的比較表等(有時對實驗結果還可附以必要的說明)。
（6）討論：不應是實驗結果的重述，而是以結果為基礎的邏輯推論。如對定性實驗，在分析實驗結果的基礎上應有中肯的結論。還可以包括關於實驗方法、操作技術和有關實驗的一些問題，對實驗異常結果的分析和評論，對於實驗設計的認識、體會和建議，對實驗課的改進意見等。
（7）結論：一般實驗要有結論，結論要簡單扼要，說明本次實驗所獲得的結果。
三、實驗報告的評分標準（百分制）
1．實驗預習報告內容（30分）
學生進入實驗室前應預習實驗，並書寫預習報告。實驗預習報告應包括以下三部分： ①實驗原理（10分）：要求以自己的語言歸納要點；②實驗材料（5分）：包括樣品、試劑及儀器。只列出主要儀器、試劑（常規材料不列）；③實驗方法（15分）：包括流程或路線、操作步驟，要以流程圖、表格式給出要點，簡明扼要。依據各部分內容是否完整、清楚、簡明等，分以下三個等級給分。
優秀：專案完整，能反映實驗者的加工、整理、提煉。
合格：較完整，有一定整理，但不夠精煉。
不合格：不完整、缺項，大段文字，完全照抄教材，記流水賬。
實驗預習報告不合格者，不允許進行實驗。該實驗應重新預約，待實驗室安排時間後方可進行實驗。
2．實驗記錄內容（20分）
實驗記錄是實驗教學、科學研究的重要環節之一，必須培養嚴謹的科學作風。
實驗記錄的主要內容包括以下三方面：①主要實驗條件（如材料的來源、質量；試劑的規格、用量、濃度；實驗時間、操作要點中的技巧、失誤等，以便總結實驗時進行核對和作為查詢成敗原因的參考依據）；②實驗中觀察到的現象（如加入試劑後溶液顏色的變化）；③原始實驗資料：設計實驗資料表格（注意三線表格式），準確記錄實驗中測得的原始資料。記錄測量值時，要根據儀器的精確度準確記錄有效數字（如吸光值為0.050，不應寫成0.05），注意有效數字的位數。
實驗記錄應在實驗過程中書寫；應該用鋼筆或者圓珠筆記錄，不能用鉛筆。記錄不可擦抹和塗改，寫錯時可以準確劃去重記。記錄資料時請教師稽核並簽名。
實驗記錄分以下三個等級給分。
優秀：如實詳細地記錄了實驗條件、實驗中觀察到的現象、結果及實驗中的原始資料（如三次測定的吸光度值）等；實驗記錄用鋼筆或者圓珠筆記錄，沒有抹擦和塗改跡象。書寫準確，表格規範（三線表）。有教師的簽字稽核。
合格：記錄了主要實驗條件，但不詳細、凌亂；實驗中觀察到的現象不細緻；原始資料無塗改跡象，但不規範。有教師的簽字稽核。
不合格：記錄不完整，有遺漏；原始資料有抹擦和塗改跡象、捏造資料（以0分計）；圖、表格形式錯誤；用鉛筆記錄原始資料；無教師的簽字稽核。 若記錄的結果有懷疑、遺漏、丟失，必須重做實驗，培養嚴謹的科學作風。
3．結果與討論（45分）
（1）資料處理（5分）
對實驗中所測得的一系列數值，要選擇合適的處理方法進行整理和分析。資料處理時，要根據計算公式正確書寫中間計算過程或推導過程及結果，得出最終實驗結果。要注意有效數字的位數、單位（國際單位制）。經過統計處理的資料要以X〒SD表示。可分成以下三個等級給分。
優秀：處理方法合理，中間過程清楚，資料格式單位規範。
合格：處理方法較合理，有中間計算過程；資料格式單位較規範。
不合格：處理方法不當；無中間過程；有效數字的位數、單位不規範。
（2）結果（20分）
實驗結果部分應把所觀察到的現象和處理的最終資料進行歸納、分析、比對，以列表法或作圖法來表示。同時對結果還可附以必要的說明。
要注意圖表的規範：表格要有編號、標題；表格中資料要有單位（通常列在每一列頂端的第一行或每一行左端的第一列）。圖也要有編號、標題，標註在圖的下方；直角座標圖的縱軸和橫軸要標出方向、名稱、單位和長度單位；電泳圖譜和層析圖譜等要標明正、負極方向及分離出的區帶、色帶或色斑的組分或成分。電泳結果還要標記泳道，並在圖題下給出泳道的註釋；要標出分子量標準的各條帶的大小。並且注意需要結合圖表對結果進行較詳細的解釋說明。
可分成以下三個等級給分。
優秀：實驗結果有歸納、 解釋說明，結果準確，格式規範。
合格：堆砌實驗現象、資料，解釋說明少。
不合格：最終實驗結果錯誤且無解釋說明，圖表、數字不規範。
（3）討論（20分）
討論應圍繞實驗結果進行，不是實驗結果的重述，而是以實驗結果為基礎的邏輯推論，基本內容包括：①用已有的專業知識理論對實驗結果進行討論，從理論上對實驗結果的各種資料、資料、現象等進行綜合分析、解釋，說明實驗結果，重點闡述實驗中出現的一般規律與特殊性規律之間的關係。
化學實驗報告11
一、實驗目的
用已知濃度溶液標準溶液）【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測
溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】
二、實驗原理
在酸鹼中和反應中，使用一種的酸（或鹼）溶液跟的鹼（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據化學方程式中酸和鹼的物質的量的比值，就可以計算出鹼（或酸）溶液的濃度。計算公式：c（NaOH）？
c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）
或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）
三、實驗用品
酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0、1000mol/L鹽酸（標準液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（變色範圍8、2~10）
1、酸和鹼反應的實質是。
2、酸鹼中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點並不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？
3、滴定管和量筒讀數時有什麼區別？
四、資料記錄與處理
五、問題討論
酸鹼中和滴定的關鍵是什麼？
化學實驗報告12
實驗題目:
草酸中h2c2o4含量的測定
實驗目的:
學習naoh標準溶液的配製、標定及有關儀器的使用;
學習鹼式滴定管的使用，練習滴定操作。
實驗原理:
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8、4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標準溶液採用間接配製法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應計量點ph值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法:
一、naoh標準溶液的配製與標定
用臺式天平稱取naoh1g於100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準確稱取0、5g左右草酸試樣，置於小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然後定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液於錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗資料記錄與處理:
一、naoh標準溶液的標定
實驗編號123備註
mkhc8h4o4/g始讀數
3、產物粗分:
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層後，將下層的粗製溴乙烷放入乾燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸於冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振盪，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用乾燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離後的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精製
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。
5、計算產率。
理論產量:0、126×109=13、7g
產率:9、8/13、7=71、5%結果與討論:
(1)溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。
(2)最後一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以後實驗應嚴格操作。
化學實驗報告13
一、教學目標
（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。
（二）掌握鹵素的歧化反應
（三）掌握次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性
（四）瞭解氯化氫HCl氣體的實驗室製備方法
（五）瞭解鹵素的鑑定及混合物分離方法
二、教學的方法及教學手段
講解法，學生實驗法，巡迴指導法
三、教學重點
1、區別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。
2、鹵素的歧化反應
3、次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性
四、教學難點
區別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性；鹵素的歧化反應；次氯酸鹽、氯酸鹽的強氧化性
五、實驗原理
鹵素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砈，其價電子構型ns2np5，因此元素的氧化數通常是—1，但在一定條件下，也可以形成氧化數為+1、+3、+5、+7的化合物。鹵素單質在化學性質上表現為強氧化性，其氧化性順序為：F2 > Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化為Br2，在CCl4中呈棕黃色。I2能被Cl2、Br2氧化為I2，在CCl4中呈紫色。
鹵素單質溶於水，在水中存在下列平衡：
X2 + H2O === HX + HXO
這就是鹵素單質的歧化反應。鹵素的歧化反應易在鹼性溶液中進行，且反應產物隨著溫度和鹼液濃度的不同而變化。
鹵素的含氧酸有多種形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。隨著鹵素氧化數的升高，
其熱穩定性增大，酸性增強，氧化性減弱。如氯酸鹽在中性溶液中沒有明顯的強氧化性，但在酸性介質中表現出強氧化性，其次序為：BrO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其鹽具有強氧化性。
HCl的還原性較弱，製備Cl2，必須使用氧化性強的KMnO4、MnO2來氧化Cl-。若使用MnO2，則需要加熱才能使反應進行，且可控制反應的速度。
六、儀器與藥品
試管及試管夾、量筒（1mL）、酒精燈、滴瓶（125mL）、試劑瓶（500mL）、燒杯（250mL）
KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（濃）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（濃）、KClO3、AgNO3、溴水、品紅、酒精、濃氨水、碘伏水、pH試紙、KI-澱粉試紙、醋酸鉛試紙、藍色石蕊試紙。
七、實驗內容
（一）鹵素單質的氧化性
① 取幾滴KBr溶液於試管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振盪，仔細觀察CCl4層顏色的變化；
② 取幾滴KI溶液於試管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振盪，仔細觀察CCl4層顏色的變化；
③ 取幾滴KI溶液於試管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振盪，仔細觀察CCl4層顏色的變化；
結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式包括：
3、鹵素單質的氧化性順序：__________________________________ 。
（二）Cl-、Br-、I-的還原性
① 往乾燥試管中加入綠豆粒大小的KCl晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，並用溼潤的pH試紙檢驗試管放出的氣體。
② 往乾燥試管中加入綠豆粒大小的KBr晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要
沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，並用KI-澱粉試紙檢驗試管口。
③ 往乾燥試管中加入綠豆粒大小的KI晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，並用醋酸鉛試紙檢驗試管口。
結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式包括：
3、鹵素陰離子的還原性順序：__________________________________ 。
（三）溴、碘的歧化反應
① 溴的歧化反應取少量溴水和CCl4於是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強鹼性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反應方程式，並用電極電勢加以說明。
結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式包括：
3、說明
② 碘的歧化反應 取少量碘水和CCl4於是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強鹼性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反應方程式，並用電極電勢加以說明。
結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式包括：
3、說明
(四) 鹵素合氧酸鹽的氧化性
（1） 次氯酸鈉的氧化性
取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/L的KI溶液，2號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3號試管中滴加4 ~ 5滴濃鹽酸，4號試管中滴加2滴品紅溶液。
觀察各試管中發生的現象，寫出反應方程式。
結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式：
3、說明
（2）KClO3的氧化性
① 取兩支管，均加入少量KClO3晶體，其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2號試管中滴加2滴品紅溶液。攪拌，觀察現象，比較次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱。
結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式：
3、次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱：__________________________________ 。 ② 取一支試管，加入少量KClO3晶體，加水溶解，再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，觀察現象；然後再加入少量3mol/L的H2SO4溶液，觀察CCl4層現象變化；繼續加入KClO3晶體，觀察現象變化。用電極電勢說明CCl4層顏色變化的原因。 結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式：
3、說明
(五) 氯化氫HCl氣體的製備和性質
① HCl的製備取15 ~ 20g食鹽，放入500mL圓底燒瓶中，按圖1-1將儀器裝配好（在通風櫥中進行）。從分液漏斗中逐次注入30 ~ 40mL濃硫酸。微熱，就有氣體發生。用向上排空氣法收集生成的氯化氫氣體。
② HCl的水溶性 用手指堵住收集HCl氣體的試管口，並將試管倒插入盛水的水槽中，輕輕地把堵住試管口的手指掀開一道小縫，觀察有什麼現象發生？再用手指堵住試管口，將試管自水中取出，用藍色石蕊試紙檢驗試管中的溶液的酸鹼性，並用pH試紙測試HCl的pH。
③ HCl的鑑定 在上述盛有HCl的試管中，滴加幾滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀察有什麼現象發生？寫出反應方程式。
④ 白煙實驗 把滴入幾滴濃氨水的廣口瓶與充有HCl氣體的廣口瓶口對口靠近，抽去瓶口的玻璃片，觀察反應現象並加以解釋。
結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式：
3、說明
化學實驗報告14
實驗名稱
用實驗證明我們吸入的空氣和撥出的氣體中的氧氣含量有什麼不同
實驗目的
氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，說明氧氣含量越高
一、實驗器材：
藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。
二、實驗步驟：
1、檢查儀器、藥品。
2、做好用排水法收集氣體的各項準備工作。現象、解釋、結論及反應方程式撥出的氣體中二氧化碳含量大於空。
3、用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量排水法收集一瓶我們撥出的氣撥出的氣體中氧氣含量小於空氣中體，用玻璃片蓋好。
4、將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。
5、用燃燒的小木條分別伸入兩個集氣瓶內。
6、觀察實驗現象，做出判斷，並向教師報告實驗結果。
7、清洗儀器，整理復位。
化學實驗報告15
實驗名稱：酸鹼中和滴定
時間實驗（分組）桌號合作者指導老師
一：實驗目的：
用已知濃度溶液（標準溶液）【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】
二：實驗儀器：
酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、鐵架臺（含滴定管夾）。
實驗藥品：0、1000mol/L鹽酸（標準溶液）、未知濃度的NaOH溶液（待測溶液）、酸鹼指示劑：酚酞（變色範圍8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）
三：實驗原理：
c（標）×V（標）=c（待）×V（待）【假設反應計量數之比為1：1】【本實驗具體為：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（鹼）】
四：實驗過程：
（一）滴定前的準備階段
1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上塗抹凡士林，注意不要塗太多，以免堵住活塞口。鹼式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）
2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗淨即可，不得潤洗，也不需烘乾。
3、量取：用鹼式滴定管量出一定體積（如20、00ml）的未知濃度的NaOH溶液（注意，調整起始刻度
在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。
用酸式滴定管量取標準液鹽酸，趕盡氣泡，調整液麵，使液麵恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度，記錄讀數
V1，讀至小數點後第二位。
（二）滴定階段
1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定
管活塞，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸後溶液變為無色且半分鐘內不恢復原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達到滴定終點。記錄滴定後液麵刻度V2。
2、把錐形瓶內的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗乾淨，將上述操作重複2~3次。
（三）實驗記錄
（四）、實驗資料紀錄：
五、實驗結果處理：
c（待）=c（標）×V（標）/V（待）注意取幾次平均值。
六、實驗評價與改進：
[根據：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（鹼）分析]