溶解度初三化學教案
教學目標：
1.物質的溶解性
2.固體的溶解度及溫度對它的影響
3.固體的溶解度曲線
4.氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響
教學重點：固體溶解度的.概念
教學難點：固體溶解度的概念
教學過程：
[複習]
1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;
2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義;
3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]
我們已經知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水裡，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水裡的溶解能力不同。我們把一種物質溶解在另一種物質裡的能力叫做溶解性。
[討論]
根據生活經驗，溶解性的大小與哪些因素有關?
溶解性的大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關
[講述]
在很多情況下，僅僅瞭解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑裡最多能溶解多少溶質，這就要用到溶解度這個概念。
在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。
[分析]
條件：一定溫度下;
標準：100克溶劑裡;
狀態：飽和狀態;
本質：溶質的質量;
單位：克。
[舉例]
在20。C時，100克水裡最多能溶解36克氯化鈉(這時溶液達到了飽和狀態)，我們就說氯化鈉在20。C時在水裡的溶解度是36克。又如：在20。C時，氯酸鉀在水裡的溶解度是7.4克，那就表示在20。C時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態。