查文庫>教案> 化學鹽酸教案

化學鹽酸教案

化學鹽酸教案

  教學目標

  知識目標:透過實驗的觀察與分析,瞭解鹽酸的物理性質和用途,初步掌握鹽酸的化學性質,理解複分解反應,瞭解石蕊試液,酚酞試液等酸鹼指示劑在酸、鹼溶液裡的顏色,化學教案-幾種常見的酸:鹽酸。

  能力目標:培養學生觀察能力、分析歸納能力和實驗基本操作能力。

  情感目標:對學生進行科學態度、科學的學習方法的教育。

  重點難點

  重點:鹽酸的化學性質,複分解反應的概念,指示劑在酸鹼溶液裡的顏色變化。

  難點:有關鹽酸化學性質的化學方程式。

  教學方法

  實驗探討法

  教學用具

  儀器:試管、滴管、鑷子、試管夾、酒精燈(附火柴)等。

  藥品:鋅粒、鎂條、新制氫氧化銅、碳酸鈣粉末、氧化銅、酚酞試液、石蕊試液、濃鹽酸、工業鹽酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸。

  其它:鐵釘、鏽鐵釘。

  教學過程

  老師活動

  學生活動

  教學意圖

  [複習提問]我們已學過了酸、鹼、鹽的概念,想一想什麼是酸?你知道生產和科學實驗中重要的“三酸”指的是什麼嗎?

  回憶上節內容,注意力集中在酸上,思考並回答。

  引起回憶,為進入本節學習做準備。

  [複習提問]今天我們學習鹽酸,你知道認識一種物質一般從哪些方面入手嗎?

  明確學習內容,思考、總結以往認識物質的一般方法,回答問題。

  明確學習任務,明確研究方法。

  [演示實驗]鹽酸的物理性質。

  課本P154(實驗8-5)

  帶著問題觀察實驗,正確聞氣味

  從感性上認識鹽酸。

  [指導閱讀]指導學生看書P154

  閱讀教材,總結鹽酸的`物理性質。

  培養學生的自學能力。

  [板書]一、鹽酸

  1、物理性質

  識記物理性質的有關內容。

  瞭解鹽酸的物理性質。

  [投影]課堂練習(見附1)

  做練習一

  鞏固、識記鹽酸的物理性質。

  [過渡]下面我們用實驗的方法探討鹽酸有哪些化學性質

  思考

  轉移注意,激疑探索。

  [演示實驗]氫氧化鈉溶液與酚酞、石蕊試液的反應

  [學生實驗]指導學生做實驗

  鹽酸與石蕊試液、酚酞試液反應,課本P155(實驗8-6),記錄實驗現象。

  實驗探索,培養學生的實驗操作能力,觀察、記錄能力。

  [板書]2、化學性質

  (1)鹽酸與酸鹼指示劑作用

  總結實驗,並對實驗現象加深記憶。

  培養學生歸納、總結及表達能力。

  [演示實驗]演示鋅與鹽酸的反應

  鹽酸和生鏽鐵釘的反應

  實驗探索,培養學生的實驗操作能力、觀察記錄能力。

  [分析討論]指導學生描述實驗現象及書寫化學方程式。

  [板書](2)鹽酸+金屬→鹽+氫氣

  (2)鹽酸+金屬氧化物→鹽+水

  分析反應物、生成物類別,總結鹽酸與活潑金屬、金屬氧化物的反應規律。

  培養學生分析總結、應用實驗的能力。

  [投影]課堂練習二,指導學生做練習二

  做練習二

  鞏固所學知識

  [演示實驗]在氫氧化鈉溶液中加酚酞試液,然後滴入鹽酸

  在食鹽水、鹽酸中滴加硝酸銀溶液

  [講解]可應用上述反應檢驗HC1(及可溶性鹽酸),化學教案《化學教案-幾種常見的酸:鹽酸》。試劑:AgNo3溶液和稀硝酸。

  現象:產生不溶於稀硝酸的白色沉澱。

  [板書](4)鹽酸+鹼→鹽+水

  (5)鹽酸與硝酸銀溶液反應

  觀察現象,總結酸與鹼反應規律,思考氫氧化鋁與鹽酸反應的方程式

  寫出食鹽水、鹽酸與硝酸銀溶液反應的化學方程式

  培養學生分析總結的能力,使學生理解反應的規律,併為複分解反應概念打基礎。

  [投影]課堂練習三(見附3)

  指導學生做練習三

  做練習三

  加深對鹽酸化性的理解。

  [問題討論]根據鹽酸的以上性質,分析推斷它有哪些用途,並指導學生閱讀教材。

  思考、閱讀課本,總結鹽酸的用途,並加深記憶。

  強化性質決定用途等的化學思想,培養學生的自學能力。

  [問題討論]在鹽酸性質(4)、(5)中的化學反應屬於我們學過的基本反應型別嗎?

  思考、對比得出這些反應的特點:反應物及生成物都是化合物;反應規律是兩種化合物互相交換成分。

  培養學生分析、歸納、綜合、概括的能力。

  [板書]3、複分解反應

  識記定義,判斷上述哪些反應是複分解反應。

  初步理解複分解反應。

  [投影]隨堂檢測題(見附5)

  做檢測題

  瞭解是否達到本節教學目標

  板書計劃:

  一、鹽酸

  1、物理性質:無色液體,刺激性氣味 有揮發性

  2、化學性質:

  (1)與指示劑作用

  (2)鹽酸+金屬→鹽+氫氣

  (3)鹽酸+金屬氧化物→鹽+水

  (4)鹽酸+鹼→鹽+水

  (5)與硝酸銀溶液反應 現象:產生白色沉澱

  檢驗鹽酸或可溶性鹽酸鹽的方法:加入硝酸銀溶液和稀硝酸

  3、鹽酸的用途:幫助消化,除鏽

  4、複分解反應:

  附1:課堂練習一

  1、 鹽酸是______的水溶液,純淨的鹽酸是_____色______氣味的_____體,濃鹽酸_____腐蝕性,有______性,揮發出來的氯化氫遇水蒸氣形成_______。

  附2:課堂練習二

  2、 如何鑑別失去標籤的氫氧化鈉溶液和鹽酸這兩瓶溶液?

  3、 在一支試管中放入一個生鏽的鐵釘,並加入過量稀鹽酸使之反應,溶液顏色有變化且有無色氣體生成,或用化學方程式解釋。

  附3:課堂練習三

  4、 下列物質玫鹽酸反應生成白色沉澱的是( )

  A Fe B CuO C NaOH溶液 D AgNO3溶液

  5、 在人的胃液中含有少量鹽酸有助消化,若胃酸過多會吐酸水,可用來治胃酸過多的藥物中主要含有( )

  A ZnSO4 B NaCL C Al(OH)3 D AgNO3

  6、 下列物質和鹽酸反應生成黃色溶液的是( )

  A Fe B MgO C Cu(OH)2 D Fe2O3

  附4:隨堂檢測

  1、 鹽酸能使紫色的石蕊試液變______,無色的酚酞試液_____色。

  2、 完成下列化學方程式,並註明(1)和(4)反應的基本反應型別:

  (1) HCl+_____——FeCl2+_______

  (2) HCl+_____——FeCl3+_______

  (3) HCl+_____——CuCl2+_______

  (4) HCl+_____——AgCl+_______

熱門文章
  • 1